《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:4-4-2 word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:4-4-2 word版含解析(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課后優(yōu)化訓(xùn)練
基 礎(chǔ) 強 化
1.(2011上海)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用的過程中不能顯示的性質(zhì)是( )
A. 酸性 B. 脫水性
C. 強氧化性 D. 吸水性
解析 濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。
答案 A
2.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
B. Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D. 2FeO
2、+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
解析 判斷某些酸在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)了酸性,只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽,如果生成了該酸對應(yīng)的鹽,則表現(xiàn)了酸性。而判斷是否表現(xiàn)了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變,濃硫酸只表現(xiàn)出酸性;C中硫元素的化合價全部降低,濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性;而D中有一部分硫元素的化合價降低,一部分硫元素的化合價不變,所以濃硫酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性。
答案 D
3.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是( )
A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存
B. 常溫下二者都能與
3、銅較快反應(yīng)
C. 露置于空氣中,溶液濃度均降低
D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性
解析 常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化,都可用鐵制容器貯存,A正確;Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng),而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng),B錯;二者露置在空氣中,濃HNO3易揮發(fā),溶質(zhì)減少濃度降低,濃H2SO4吸收空氣中水分,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,濃度降低,C正確;濃HNO3、濃H2SO4都是強氧化性酸,D正確。
答案 B
4.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應(yīng)該是( )
A. 顏色變淺 B. 逐漸變?yōu)榧t色
C. 沒有改變 D
4、. 變?yōu)樽攸S色
解析 Fe(NO3)2溶液中加入HCl,H+、NO能與Fe2+反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,溶液呈棕黃色。
答案 D
5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. CO、H+、HCO、Ca2+
B. NH、OH-、Ba2+、NO
C. I-、ClO-、NO、H+
D. SO、SO、Na+、OH-
解析 A中H+與HCO、CO不共存,Ca2+與CO不共存;B中NH與OH-不共存;C中H+與ClO-,H+、NO與I-不共存。
答案 D
6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染,宜采取的方法是( )
A. Cu+HNO3(
5、濃)―→Cu(NO3)2
B. Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. CuCu(SO4)2Cu(NO3)2
解析 A中產(chǎn)生NO2,B中產(chǎn)生NO,D中產(chǎn)生SO2,都產(chǎn)生污染性氣體。
答案 C
7.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層,可選用的試劑是( )
A. 稀HNO3 B. 濃HNO3
C. 濃H2SO4 D. 濃HCl
解析 稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng);濃HNO3只與銅反應(yīng),與Al常溫下發(fā)生鈍化,內(nèi)層Al不再反應(yīng),故可用濃HNO3除去銅鍍層;濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng),加熱條件下與銅、鋁均反應(yīng);濃HCl與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層。
6、
答案 B
8.在濃硝酸中加入銅片:
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為________ ______________________。待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式表示)__________________________________。
答案 (1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2N
7、O↑+4H2O
能 力 提 升
1.下列可用濃H2SO4干燥的氣體有( )
①H2?、赟O2 ③H2S?、蹸l2?、軳H3?、轍Cl
⑦CO2 ⑧HBr?、酑O
A. ①②④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑨
C. ①②④⑥⑦⑧ D. 全部
解析 濃H2SO4不能干燥堿性氣體如NH3,也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等。
答案 B
2.當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后,收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解)( )
A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2
C. 1∶1∶2
8、 D. 2∶6∶3
解析 相同狀況下氣體體積相等,即氣體的物質(zhì)的量相等,可分別設(shè)NO、NO2、SO2的物質(zhì)的量為1mol。由得失電子守恒可得關(guān)系Cu~NO,Cu~NO2,Cu~SO2,生成1mol氣體消耗Cu的物質(zhì)的量分別為mol、mol、1mol所以,在生成氣體體積相同時消耗三份銅粉的質(zhì)量比為:∶∶1=3∶1∶2。
答案 A
3.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL
am
9、ol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
解析 本題主要應(yīng)用反應(yīng)過程中電子守恒定律和元素守恒來解決。
(1)V(NO)+V(NO2)=11.2L ①
再由電子守恒可得:
2=3+1
由①②解得:V(NO)=5.8L,V(NO2)=5.4L。
(2)由氮元素的守恒:N最終以NO、NO2及NaNO3形式存在。
因此,c(HNO3)
=
=mol/L。
答案 (1)5.8 5.4 (2)
4.某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同
10、學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):
試回答:
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
_____________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________ ______________________________________________________________________________________
11、______________________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)B中加入的試劑是________,其作用是___________________ _____________________________________________________________________
12、_______________________________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中________,D中________。如果撤去裝置B,是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?
答:________,理由是___________________________________ _________________________________________________________。
解析 解題時應(yīng)根據(jù)題目要求,整體分析可行性的思路或程序,然后再把每步操作答好。為確定有SO2產(chǎn)生,可在A中加入品紅試液,后利用酸性KMnO4溶液將其除去;為確定有H2產(chǎn)生,需用H2還原CuO,檢驗生成物H2O,但必須先用B干燥氣體,這樣整體思路就清晰了。
答案 (1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)在鋅與濃硫酸的反應(yīng)過程中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐漸減小,由濃硫酸變成稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
(3)檢驗裝置氣密性
(4)濃硫酸 吸收水蒸氣
(5)黑色氧化銅粉末變成紅色 無水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色 不能 混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣,干擾后續(xù)實驗中H2的檢驗
所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu