高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-2-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A. 氫氣還原氧化銅 B. 鹽酸與K2SO4溶液混合 C. 降低飽和KNO3溶液的溫度 D. KOH溶液與CuSO4溶液混合 解析　H2還原氧化銅不是離子反應(yīng)；鹽酸與K2SO4不發(fā)生反應(yīng)；降低飽和KNO3溶液溫度，析出晶體，不是化學(xué)變化；只有KOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀是離子反應(yīng)。 答案　D 2．下列敘述中正確的是(　　) A. 凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示 B. 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行 C. 所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣

2、 D. 復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行 解析　難溶性鹽如CaCO3、BaSO4在離子方程式中要寫化學(xué)式，A錯(cuò)；離子互換反應(yīng)能發(fā)生的條件是生成氣體、沉淀和水等，反應(yīng)發(fā)生后溶液中離子濃度減小，B正確；鹽酸與氫氧化鈉溶液的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，而H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C錯(cuò)；復(fù)分解反應(yīng)只要具備離子反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)條件即可進(jìn)行，D錯(cuò)。 答案　B 3．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明 則該飲用水中還可能較大量存在(　　) A. OH－　　　　　　　　 B. A

3、g＋ C. Na＋ D. Ca2＋ 解析　OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO、Cl－不共存；Ca2＋與SO不能大量共存。 答案　C 4．下列離子方程式中不正確的是(　　) A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D. 氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OH－＋H＋===H2O 解析　根據(jù)是否符合客觀實(shí)際，應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否書寫正確；應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；

4、是否配平(電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒)，檢查各項(xiàng)。B中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 答案　B 5．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是(　　) A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl－ C. Na＋和SO D. Ag＋和NO 解析　根據(jù)題意，甲溶液應(yīng)該是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則Ba2＋結(jié)合SO生成BaSO4，OH－應(yīng)與Ag＋或Cu2＋產(chǎn)生沉淀，又因

5、SO與Ag＋不共存(二者結(jié)合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合題意。 答案　A 6．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　　) A. H＋＋OH－===H2O B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D. Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 解析　H＋代表強(qiáng)酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，A項(xiàng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的多個(gè)反應(yīng)；CO表示可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表強(qiáng)酸，B項(xiàng)可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的多個(gè)反應(yīng)；C項(xiàng)

6、表示Zn(OH)2和強(qiáng)酸的多個(gè)反應(yīng)。 答案　D 7．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。 (1)CaCl2(HCl)試劑________離子方程式____________________ _____________________________________________________。 (2)CO2(HCl)試劑________離子方程式____________________ _____________________________________________________。 (3)O2(CO2)試劑______

7、__離子方程式____________________ _____________________________________________________。 解析　除去雜質(zhì)不能再引入新的雜質(zhì)，O2中的CO2應(yīng)用NaOH溶液除去，不能用澄清石灰水除去CO2，因澄清石灰水溶液較稀，可能CO2除不盡。 答案　(1)CaCO3固體　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)飽和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===H2O＋CO 8．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－

8、，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是________。 解析　含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，該有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－與Cu2＋反應(yīng)不能存在，說明溶液中含Cl－，與Cl－反應(yīng)的Ag＋不能在溶液中存在，不能確定H＋是否存在。 答案　Cu2＋、Cl－　OH－、CO、Ag＋　H＋ 能 力 提 升 1．某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是(　　) A. H＋、NO、Ca2＋、Cl－ B. Cu2＋、SO、HCO、Na＋ C. Fe2＋、NO、OH－、Ba2＋ D. MnO、SO、NO、CO 解

9、析　能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋，B項(xiàng)中HCO和D項(xiàng)中CO均不與H＋共存；C項(xiàng)中Fe2＋與OH－、H＋與OH－不能共存。 答案　A 2．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　) A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析　A中離子方程式分別為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中離子方程式分別為Ba2＋＋SO===Ba

10、SO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中離子方程式分別為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中離子方程式均為H＋＋OH－===H2O。 答案　D 3．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則 (1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。 (2)寫出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。 解析　要使Ba2＋

11、、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮除雜試劑的加入順序。由于OH－、SO均能同時(shí)與兩種陽(yáng)離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸。除去Ag＋，反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。 答案　(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓] 4．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解，請(qǐng)你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和

12、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。 (1)某同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________。 (2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明________________________________。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________________________。 (4)探究結(jié)果為_______________________________________ ___________________________________

13、______________________。 (5)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 解析　本題考查的知識(shí)既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解，在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。 答案　(1)H2O、H＋、SO中的某一種微粒能使CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H＋、SO兩種粒子的一種粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀H2SO4 (4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu