新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角—硅

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1、 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B） 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角—硅 一、選擇題：（本小題共11小題，每小題5分，共55分） 1．下列說法正確的是（　?。? 　　　　A．SiO2溶于水顯酸性 　　　　B．CO2通入水玻璃可得硅酸 　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 　　　　D．SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子 　　2．下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（　?。? 　　　　A．金剛石和晶體硅都是原子晶體 　　　　B．地殼中硅元素比碳元素含量多 　　　　C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多 　　　　D．碳和硅的氧化物都是分子晶體 　 3．下列說法正確的是

2、（　?。? 　　　　A．SiO2溶于水顯酸性 　　　　B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 　　　　D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) 　　4．10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（　?。? 　　　　A．KHCO3和MgCO3　　　　　 　B．MgCO3和SiO2 　　　　C．K2CO3和SiO2　　　　　　　　D．無法確定 　　5．下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（　　） 　　　　A．燒堿　　　　B．氫氟酸　　　　C．硝酸　　　　D．生石

3、灰 　　6．石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（　?。? 　　　　A．有劇毒　　　B．易燃、易爆　　C．能導(dǎo)電　　　D．有放射性 　　7．下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯(cuò)誤的是（　?。? 　　　　A．二氧化硅也叫硅酐 　　　　B．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 　　　　C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 　　　　D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物 　　8．純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（　?。? 　　　　A．50％　　　　B

4、．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％ 　　9．二氧化硅是酸酐的原因是（　?。? 　　　　A．它溶于水得相應(yīng)的酸 　　　　B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸 　　　　C．它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 　　　　D．它是非金屬氧化物 　　10．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　?。? 　　　　A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng) 　　　　B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位 　　　　C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 　　　　D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 　 11．證明生石灰中既混有石英，又混

5、有石灰石的正確方法是（　?。? 　　　　A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 　　　　B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 　　　　C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 　　　　D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解 二、填空題：（40分） 12．實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）___________________________。 　　13．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B

6、、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷： 　　A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。 　 14．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)： 　?。?）C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。 　　根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。 15．寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式___________________________。 三、簡答題：（5

7、分） 16．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么? 　　①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 　?、趕iO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 　 答案及詳解： 1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2，不存在單個(gè)的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故CO2通入Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓。正確選項(xiàng)為B、D。 2．D 3．B解

8、析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO2可與HF作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻腃O2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)。 4．B解析：10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。 5．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但S

9、iO2與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO3反應(yīng)。 6．C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。 7．BD解析：酸酐與對應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO2和H2SiO3的化合價(jià)相同，所以SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO2為原子晶體，故SiO2不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正

10、確；SiO2與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O，SiF4不是鹽，SiO2與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說SiO2是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。 8．D 解析：Ca（HCO3）2＋↑① 　　CaCO3CaO＋CO2↑② 　　由①可知當(dāng)Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a（HCO3）2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO3發(fā)生分解時(shí)，Ca（HCO3）2已全部分解完畢。 9．C解析：SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng)的酸H2SiO3也不是

11、強(qiáng)酸，故應(yīng)選C。 10．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。 11．D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。 12．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O 13．SiO2　　Na2SiO3　　CO2　　H4SiO4　　H2SiO3 14．Na2SiO3　　Si　　SiO2　　CaSiO3 15．不矛盾；原因見上。 解析：本題利用CO

12、2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關(guān)。 　　點(diǎn)評：①是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，②是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；①是常溫下的反應(yīng)，②是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。 16．SiO2＋2NaOHN

13、a2SiO3＋H2O 　　Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓ 　　或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓ 解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。 　　點(diǎn)評：一般來說，受熱易分解的酸或堿，其對應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng)，如H2SiO3H2O＋SiO2，則SiO2不能與水反應(yīng)；Cu（OH）2CuO＋H2O，則CuO不能與水反應(yīng)。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)酸。不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)還有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu