鮑溝中學(xué)度魯教版九年級全冊化學(xué)《第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)》測試試卷A卷

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1、 鮑溝中學(xué) 2019-2019 學(xué)年度 九年級化學(xué)《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》測試試卷 A 卷 題 號 一 二 三 四 總 分 得 分 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間 90 分鐘，滿分 100 分 Ⅰ （客觀卷） 40 分 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題 2 分，共 40 分 ) : 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選 項 題 號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2

2、0 選 項 網(wǎng) Z,X,K] 一、單項選擇題 (本大題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分 ) 1.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧 化硫的化學(xué)方程式為 2CaO＋ mSO2＋ O2===mCaSO4，則 m 的值是 () A ． 1 B． 2 C． 3 D ．4 2.一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的微觀過程如圖所 示。根據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是( ) A ．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

3、 C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變 D．發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是 7∶4 3.現(xiàn)將 10 g A 和足量的 B 混合加熱， A 和 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10 g A 完全反應(yīng)后生成 8 g C 和 4 g D，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是 ( ) A ． 1∶ 1 B． 2∶1 C． 5∶ 1 D ． 4∶1 4. 芯片是所有電腦、 “智能家電”的核心部件，它是以高純度單晶硅（ Si ）為材料制成 的。制取高晶硅的反應(yīng)原理： SiO2+2C Si+2X↑, 則 X 為（ ） A. C B. CO2 C. SiC D.

4、CO 5. 下列科學(xué)家與他的貢獻對應(yīng)不正確的是（ ） A. 侯德榜﹣﹣﹣聯(lián)合制堿法 B. 門捷列夫﹣﹣﹣元素周期表 C. 阿基米德﹣﹣﹣杠桿原理： F1L1=F2L2 D. 歐姆﹣﹣﹣電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量： Q=I2Rt 6. 氨基鈉（ NaNH2）是合成維生素 A 的原料，工業(yè)上將鈉于 97~100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水的液氨（ NH3），再加熱至 350~360℃生成氨基鈉和氫氣，下列說法中，不正 第 1 頁 確的是 ( ) A. 鈉 可 能 與 水 反 應(yīng) B. 鈉的熔點比鐵 的熔點低

5、C. 維生素 A 中一定含有鈉元素 D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 7. 如圖是四位同學(xué)對某一個化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（ ） A. 2H2O2 2H2O+O2↑ B. Na2CO3+Ca （ OH ） 2=CaCO3↓+2NaOH C. 2NaOH+HSO=Na SO+2H O D.

6、 C HOH+3O 4 2 4 2 2 5 2 2CO+3H2O 8. 甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式正確的是（ ） A. CH4 + O2 CO2 + H O B. 2CH + 3O 2 2CO + 2

7、 4 4H2O C. CH + 2O 2 CO + 2H O D. 2CH 4 2 2 4 + 4O 2 2CO + 4H 2O 9. 下列化學(xué)方程式符合變化事實的是（ ） A. 鋁在空氣中易形成氧化膜： 4Al + 3 O △

8、 Al O 2 2 3 B. 實驗室用氯酸鉀制氧氣： 2KClO 3 △2KCl + 3O 2 ↑ C. 蒸饅頭時，用純堿中和發(fā)面時產(chǎn)生的酸： Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H 2O D. 燒堿與三氧化硫反應(yīng) ： 2NaOH + SO == Na SO+ H O 2 2 3 2

9、 10. 下列化學(xué)的方程式符合題意且書寫正確的是（ ） A. 工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰： CaCO3 CaO+H2O 第 2 頁 B. 醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH） 2+HCl═MgCl2+H2O C. 除去銅中少量鐵粉的方法之一： 2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H2↑ D. 正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因： CO2+H2O═H2CO3 11. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A.

10、 Na2CO3 + HCl= NaCl+H2O + CO2↑ B. Mg + O MgO 2 2 C. CH4 + 2O CO2 + 2H O D. 2Fe + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H ↑ 2 2 12.CuO 和 Cu（ OH） 2 固體混合粉末 20g，其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72%，放入一定量的稀 硫酸中，恰好與兩種固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18

11、%，則加入稀硫酸 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 21.6% B. 12.25% C. 22.5% D. 10.8% 13. 現(xiàn)有一定量的 NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得 13.7g 固體，將固體加水充分溶解， 得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，請 計算在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中 NaHCO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ NaHCO3受熱分解生 成 Na2CO3、 H2O、CO2）（） A. 50% B. 60% C

12、. 70% D . 80% 14. 向盛有一定質(zhì)量的 NaCl 和 Na2SO4 固體混合物的燒杯中加水， 固體完全溶解后， 再加入 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 BaCl2 溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾烘干得到 23.3g 沉淀，經(jīng)測定濾液中含有 氯元素的質(zhì)量為 21.3g （不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失） ，計算原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量 為（ ） A. 5.85g B. 11.7g C. 14.2g D. 23.4g 15．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖， 其中相同的球代表同種原子。 下列有 關(guān)說法錯誤的是 ( ) A ．該反應(yīng)屬于

13、化合反應(yīng) B ．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 C．生成物一定是氧化物 D ．反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化 16. 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是 ( ) A ．反應(yīng)前后分子種類不變 B ．甲的相對分子質(zhì)量為 32 C．生成的丙和丁的質(zhì)量比為 16∶ 9 D．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為 1∶ 1 17. 在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是 ( ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量 /

14、g x y 20 20 A. x 的取值范圍一定是 0≤ x≤ 30 B ．x＋ y＝ 20 C．a(chǎn) 一定是反應(yīng)物 D．反應(yīng)生成 c 與 d 的質(zhì)量比為 2∶ 1 18. 一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列 說法正確的是 () 第 3 頁 A ． W 由碳、氫兩種元素組成 B ．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C． x 的值為 22 D． W 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85% 點燃 ) 19．關(guān)于化學(xué)方程式 4P＋

15、5O2=====2P2O5 的理解，正確的是 ( A ．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 20．下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A ． C＋2CuO===CO 2↑＋ 2Cu B ．2Fe＋ 3H2SO4===Fe2 (SO4)3＋ 3H2↑ C．NaOH ＋HCl===NaCl ＋ H2O D． Ca(OH) 2＋ Na2CO3===CaCO3＋ 2NaOH 二、填空題 (每空 1 分，

16、共 27 分 ) 21. 在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅． （1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cu+2HSO4+O2 2CuSO4+ ________ （2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%，則用 100 mL98%的濃硫酸（密度為 1.8g/cm 3） 可配制該稀硫酸 ________ g，需加水 ________ g． 22. 碲（ Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”．實 驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量 Na

17、C1，加熱到一定溫度， 持續(xù)通入 SO2 ， 待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲． （1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： TeOSO4+2SO+3X Te↓+3H2SO4 ， 則 X 為 ________ （填 化學(xué)式）． （2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制 NaC1濃度和 SO2 流量不變 的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下： 實驗 溫 度 反 應(yīng) 時 間 粗蹄沉淀率 / ℃ /h a 65 3.0 65.0 b 80

18、 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ①該小組研究的反應(yīng)條件是 ________和 ________ ． ②實驗 a 和 b 的目的是 ________ ． ③在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是 ________ ℃和 ________ h． ④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源， 可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率． 若再設(shè)計對 比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是 ________ （填選項）． A.80℃， 1.5h B.80℃， 2.5h C.70℃， 2.0h D

19、.95℃， 2.0h ． 23. 化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行以下實驗。 （ 1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾 第 ________ 和 ________ ，關(guān)閉 ________ ，從分液漏斗向裝置 A 中加入足量的稀鹽酸， 寫 出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ ; 當(dāng)看到 D 中有大量渾濁產(chǎn)生時， CO2 已集滿， 寫出 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。 （2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：關(guān)閉止水夾 K1 和 K3 ， 打開止水夾 K2 ， 從分液漏

20、斗向裝置 C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液， 直至實驗結(jié)束， 請寫出此過程中 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明 CO2 與 NaOH確實發(fā)生 了化學(xué)反應(yīng)的是 ________ 。 24. （ 1）在 H、C、 O、 Na、 Fe、 Cl 幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上． ①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰________ ；②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是 ________ ；③天 然氣的主要 成分 ________ ；④可用 來冶煉鐵 的赤鐵礦的主 要成分 是 ____

21、____ ． （2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類．圖中“ ”和“ ”分別表示質(zhì)子數(shù)不同 的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是 ________ ． （填字母） （3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注．圖 1 是元素周期表中 提 供 的 碘 元 素 的 部 分 信 息 及 碘 原子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意圖 ． 由 此 可 知， 下 列 說 法 錯誤 的 是 ________ ． （填字母） A．碘原子的核電荷數(shù)為 53 B ．碘原子核外有五個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

22、電子 C．碘屬于非金屬元素 D ．碘的相對原子質(zhì)量為 126.9 （ 4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 2 所示，下列說法正確的是 ________ ． （填字母，可能有多個選項） A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小 B． t 1℃時， 30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液 C． t 2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 t 1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系 為：甲＜乙 D． t 2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降 溫到 t 1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小關(guān)系是：甲＞乙． 25.

23、寫出下列反應(yīng)的文字表達式或符號表 第 5 ________， ________； 達式： ①碳酸氫銨受熱易“失蹤”： ________， ②二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 三、實驗探究題 (共 2 小題， 26 題 10 分 27 題 10 分共 20 分 ) 26. 實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2 中燃燒，某興趣小組開展如下探究： 【查閱資料】氮化鎂（ Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成 Mg(OH)2 和 NH3； 【實驗步驟】

24、 ①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖 1）；②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平； ③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖 2）；④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。（1）【分析】 a. 步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是 ________； b. 步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________； c. 步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體， 加入水中， 產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色 石蕊試紙變藍色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方

25、程式為 ________； （2）【結(jié)論】鎂能在 N2 中燃燒，并生成 Mg3 N2 。 請你判斷： 2.40g 鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒， 所得固體質(zhì)量可能為 ________。 a． 3.33g b ． 3.93g c ． 4.00g d ． 3.96g 27. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素（實驗過程中雜質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)） ，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 實驗編號 試劑 產(chǎn)生 50mL氫氣 不同純度的鋅 稀硫酸的濃度 稀硫酸的用量 的時間 /s / mL a 純鋅 3

26、0% 30 52 b 含雜質(zhì)的鋅 30% 30 47 c 純鋅 20% 30 68 d 純鋅 30% 40 50 （1）實驗 ________和實驗 ________（填實驗編號）的實驗?zāi)康氖菫榱搜芯苛蛩釢舛葘Ψ磻?yīng) 速率的影響。 （ 2）對比實驗 a 和實驗 b，可以得到的實驗結(jié)論是 ________。 （ 3）計算 9.8g 純硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)， 可制得氫氣是 ________克？請你幫他們完善計 算過程： ①________②________

27、第 6 頁 四、計算題 (共 2 小題， 28 題 4 分， 29 題 9 分共 13 分 ) 28. 某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡， 由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么 ? 29．往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入 8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù) 實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算： (1)a→ b 段表

28、示氫氧化鈉與混合物中的 __ __發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計算過程 ) 九年級化學(xué)《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》測試試卷 A 卷 參考答案 1、B 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、C 8、C 9、D 10、D 11、C 12、 B 13、A14、 D 15、 C 16、C 17、A 18 、A 19、D 20、C 21、 2H2O；1470；1290 22、H2O；溫度；反應(yīng)時間；比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影 響； 80℃； 2.0h ；A 23、 K1 ；K3；K2；C

29、aCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 2NaOH＋ CO2= Na2 CO3＋ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑ ；C中有氣泡產(chǎn)生 24、 CO2； NaCl； CH4； Fe2O3； A； B ； ACD 25、碳酸氫銨 氨氣＋二氧化碳＋水；二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水；氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣 26、 （ 1 ）消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾； 3Mg+N2 Mg3N2 ； Mg3 N

30、2 +6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑ （ 2） bd 27、 （ 1） a； c 第 7 頁 （2）在其它條件相同時 , 含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率更快 （3） 98（或 12+32+164）； ； 0.2g 28、 不正確；反應(yīng)后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故 . 29、解：（ 1）硫酸 （ 2）與硫酸銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 (150 g－50 g) 8%＝ 8 g 設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為 x。 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4 80 160 8 g x 80 ＝8 g x＝ 16 g 160 x 混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16 g 100% ＝ 16% 100 g 第 8 頁