高考化學二輪復習 第2部分 應試高分策略 第2關(guān)“化學基本理論綜合題”突破策略與技巧課件

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1、應 試 高 分 策 略第二部分第二關(guān)“化學基本理論綜合題”突破策略與技巧 【例1】(1)(2016全 國 卷 甲 )聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。題型一關(guān)注生產(chǎn)生活，注重知識的實際應用沖關(guān)題型 (2)(2016全 國 卷 甲 )丙烯腈(CH2=CHCN)

2、是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460 ，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。 A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大 C副反應增多D反應活化能增大 【點評】該題型常以生產(chǎn)、生活中的素材為依托，問題也是圍繞生產(chǎn)、生活中的實際情況來進行設計，重在考查學生運用所學知識去分析、解決實際問題的能力。由于試題情景和問題設置都比較新穎，學生會有一種“陌生感

3、”，既可激起學生解答的興趣，又會因“不常見”而出現(xiàn)一些意想不到的錯誤。 題型二關(guān)注基礎知識，注重知識的綜合運用 (2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。 A使用催化劑Cat.1 B使用催化劑Cat.2 C降低反應溫度 D投料比不變，增加反應物的濃度 E增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。 (4)研究證實，CO 2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_極，該電極反應式是_。 【點評】該類型題目的特點是看似情景與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，但問題的設計上“理論痕跡”

4、比較明顯，大都突出了對“雙基”知識的考查，一般都要求學生能綜合運用各種理論知識來解決各個問題。考生應以常做的“熟面孔”題目為參照，以問題的理論支撐為出發(fā)點，運用不同板塊的基本概念與基本理論來解決各個問題。 【例3】(2015山 東 卷 )利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。題型三關(guān)注能力考查，注重知識的靈活運用 (2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(

5、OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC 2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。 近幾年的高考中化學基本理論綜合題，大部分都是化學反應中的能量變化、化學反應速率與化學平衡、電化學、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律四個理論板塊與元素化合物之間的綜合題。因此，在平時訓練中，應注重計算能力(重點訓練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算)、語言表述能力(利用平衡移動原理解釋實際問題)的訓練，提高解讀圖象的能力，掌握解題技巧。解答此類綜合題的基本思路是

6、：仔細審題弄懂原理掌握要點抓住特例規(guī)范答題。沖關(guān)技巧 1綜合能力的應用技巧化學基本理論綜合題要求考生具備一定的綜合分析能力，而綜合分析能力水平的高低就體現(xiàn)在考生能否把綜合題分解成若干個較簡單的單一模塊的問題，并找出它們之間的聯(lián)系，即考生要把大題化為小題，把綜合性問題分解為一個個相對獨立的小問題“大事化小”降低難度“小事化了”各個擊破。 2蓋斯定律的應用技巧蓋斯定律主要是利用題中信息求某一特定熱化學方程式的反應熱。計算時先要確定熱化學方程式的組合關(guān)系，再確定H間的計算關(guān)系，技巧如下： (1)確定要消掉的中間物質(zhì)：凡是待求的特定熱化學方程式中沒有而已知的熱化學方程式中出現(xiàn)的物質(zhì)，都屬于要消掉的物質(zhì)

7、。消除物質(zhì)時利用“同側(cè)相減，異側(cè)相加”的原則，從而快速確定特定的熱化學方程式的反應熱是用加法還是用減法。 (2)調(diào)整化學計量數(shù)：如果要消掉的物質(zhì)的化學計量數(shù)不同，則要調(diào)整熱化學方程式中化學計量數(shù)，使需要消掉的物質(zhì)的化學計量數(shù)相等(其他物質(zhì)的化學計量數(shù)也要作同倍數(shù)的變化)，從而快速確定特定熱化學方程式的反應熱所需要的倍數(shù)。 (3)注意檢查核對：得到計算反應熱的關(guān)系式后，一定要核對一下所求的反應熱是不是與要求的特定熱化學方程式的化學計量數(shù)相對應。 3平衡計算的應用技巧 (1)平衡常數(shù)的應用：反應的化學方程式確定后，該反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，該反應的平衡常數(shù)就不變。利用平衡常數(shù)可以處理

8、多次投料的結(jié)果比較問題。 (2)常用的計算思路：涉及平衡的計算常利用“三行式”法，要注意幾個關(guān)系的應用，反應物的c(平)c(初)c(轉(zhuǎn))，生成物的c(平)c(初)c(轉(zhuǎn))，反應物的c(初)(轉(zhuǎn)化率)生成物c(轉(zhuǎn))，不同物質(zhì)的c(轉(zhuǎn))之比等于它們的化學計量數(shù)之比。 4四大平衡常數(shù)的應用技巧 (1)化學平衡常數(shù)(K)：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時，既可根據(jù)“相同時間內(nèi)某物質(zhì)的增加量是否等于減少量”來判斷，也可根據(jù)相同溫度下濃度商(Qc)與平衡常數(shù)(K)的大小關(guān)系來判斷：QcK，已達平衡；QcK，平衡逆向移動； QcK，平衡正向移動。 (2)電離平衡常數(shù)(Ka)：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K

9、a增大，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)；相同條件下，Ka越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應酸(或堿)的酸性(或堿性)相對越強，稀釋時溶液的pH變化也越大；多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為K a1Ka2Ka3。 (3)水的離子積常數(shù)(Kw)：Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大。Kw不僅適用于純水，也適用于一切稀溶液。 (4)溶度積常數(shù)(Ksp)：與其他平衡常數(shù)一樣，Ksp也僅受溫度影響?？捎肒sp比較結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)的溶解度大小。溫度不變時，外界條件的改變可能使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但Ksp的數(shù)值不變。 5電極反應式的書寫技巧原電池的電極反應式本質(zhì)是一個氧化還原反應的某個半反應，即氧化反應(負極)或還原反應(正極)，因此在書寫電極反應式時，首先要找到兩對物質(zhì)：“氧化劑ne還原產(chǎn)物”、“還原劑ne氧化產(chǎn)物”，然后結(jié)合電解質(zhì)的環(huán)境、電解質(zhì)溶液中的粒子、電極反應式兩邊的電荷守恒與原子守恒，確定應該添加的其他粒子，最后再配平。