《高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版選修（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2課 時 沉 淀 溶 解 平 衡 的 應 用第 3節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平衡 的 應 用 本節(jié)知識目錄學習探究目標定位知識回顧自我檢測探 究 點 二 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 探 究 點 一 沉 淀 的 溶 解 與 生成 學習目標定位1.能 用 平 衡 移 動 原 理 分 析 理 解 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 、 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 實 質(zhì) 。2.學 會 用 沉 淀 溶 解 平 衡 的 移 動 解 決 生 產(chǎn) 、 生 活 中 的 實 際 問 題 。學 習 重 難 點 ： 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 、 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 實 質(zhì) 。 知識回顧 溫 故 追 本 溯
2、源 推 陳 方 可 知 新 知識回顧 溫 故 追 本 溯 源 推 陳 方 可 知 新知識點撥 2 25 時 ， AgCl的 溶 解 度 是 0.001 92 gL 1， 求 它 的 溶 度 積 。解 析AgCl的相對分子質(zhì)量為143.5，AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.001 92 gL1/143.5 gmol11.34105 molL1根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)所以AgCl的K spAgCl(1.34 105 molL-1)21.80 1010 mol2L-2。溶液中應有AgCl1.34 105 molL1溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身
3、的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。AmBn(s) mAn (aq) nBm (aq) Ksp An mBm n 學習探究探 究 點 一 ： 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(1)BaCO3和 BaSO4都 難 溶 于 水 ， 在 醫(yī) 學 上 常 用 BaSO4作 鋇 餐 透 視 ， 而 不 能 用 BaCO3的 原 因 是 什 么 ？1 根 據(jù) 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 分 析 回 答 下 列 問 題 ：(2)可 溶 性 鋇 鹽 (如 BaCl 2等 )當 作 食 鹽 食 用 ， 會
4、造 成 鋇 中 毒 。 中 毒 患 者 常 用 5.0%的Na2SO4溶 液 洗 胃 的 原 因 是 什 么 ？ 學習探究 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究生 成 沉 淀 Fe(OH )3Fe3 3NH 3H 2O=Fe(OH )3 3NH 4。 視 頻 導 學硫 化 物 CuS、 H gS H 2S Cu2 =CuS 2H H g2 S2 =H gS + 學習探究歸 納 總 結(jié) 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解
5、CaCO 3、FeS、Al(OH )3、Cu(OH )2等難溶電 解質(zhì)。1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度， 控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。 題 目 解 析學習探究活 學 活 用 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究D 題 目 解 析學習探究 I基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究2 AgCl的 Ksp 1.80 10 10， 將 0.001 molL 1NaCl 和 0.001 molL 1 AgNO3溶 液 等 體 積 混 合 ， 是 否 有 AgCl沉 淀 生 成 ？在混合溶液中，則Q=c(Ag )c(Cl)(0.000
6、5)2 2.5 107。答 案 兩溶液等體積混合后， Ag 和 Cl 濃度都減小到原來的 1/2c(Ag)c(Cl)1/2 0.001 molL1 0.000 5 molL1因為c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。 學習探究探 究 點 二 ： 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究答 案 第 一 次 生 成 的 白 色 沉 淀 為 ZnS， 在 水 中 建 立 了 沉 淀 溶 解 平 衡 ： ZnS(s) Zn 2(aq) S2 (aq)， Ksp 1.6 10 24 mol2L 2。 此 時 Q Ksp。 加 入 CuSO4溶 液 后 ， Cu
7、2 、S2 的 濃 度 商 Q大 于 Ksp(CuS)。 Ksp(CuS) 1.3 10 36 mol2L 2； 故 Cu2 、 S2 結(jié) 合生 成 CuS沉 淀 ， 即 ZnS白 色 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 為 溶 度 積 更 小 的 CuS黑 色 沉 淀 。有 白 色 沉 淀 生 成 白 色 沉 淀 變 為 黑 色 沉 淀 Zn2 S2 =ZnS ZnS(s) Cu2 =CuS(s) Zn2 學習探究 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(1)工 業(yè) 廢 水 處 理 過 程 中 ， 重 金 屬 離 子 可 利 用 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 原 理 用 FeS等 難 溶 物 轉(zhuǎn) 化 為 H gS、A
8、g2S、 PbS等 沉 淀 。 寫 出 用 FeS除 去 H g2 的 離 子 方 程 式 。答 案FeS(s)H g2(aq)=H gS(s)Fe2(aq)(2)硬 水 煮 沸 形 成 的 水 垢 主 要 成 分 是 CaCO3和 Mg(OH )2， 它 們 是 怎 樣 形 成 的 ？ 答 案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32H Cl=CaCl2H 2OCO2 2 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 在 生 活 中 的 應 用 學習探究歸 納 總 結(jié) 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究 學習探究活 學 活 用 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究3. 試 利 用
9、平 衡 移 動 原 理 解 釋 下 列 事 實 ： (1)FeS不 溶 于 水 ， 但 能 溶 于 稀 鹽 酸 中 _ _。 (2)分 別 用 等 體 積 的 蒸 餾 水 和 0.010 molL 1硫 酸 洗 滌 BaSO4沉 淀 ， 用 水 洗 滌 造 成 BaSO 4的 損 失 量 大 于 用 稀 硫 酸 洗 滌 造 成 的 損 失 量 _ _ _。S2 2H =H 2S， 破 壞 了 FeS的 溶 解 平 衡 ， 使 上 述 平 衡 向 正 方 向 移 動 ， 故 FeS溶 解用 水 洗 滌 使 BaSO4 的 溶 解 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 ， 造 成 BaSO4的
10、損 失 ； 而 用 H 2SO4洗 滌 ，H 2SO4=2H SO4 ， SO4 的 存 在 抑 制 了 BaSO4的 溶 解 ， 故 BaSO4的 損 失 量 少FeS(s) Fe2 (aq) S2 (aq)， 加 入 稀 鹽 酸 后 ，BaSO4(s) Ba2 (aq) SO4 (aq)，解 析 根據(jù)勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。2-2-2- 題 目 解 析學習探究 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究H OH =H 2O，使 平 衡 向 右 移 動 ， 破 壞 釉 質(zhì) 3-4 +OH - 基 礎(chǔ) 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究學 習
11、 小 結(jié) 自我檢測 1 2 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂3 4 5 題 目 解 析A 在除去FeCl3時，調(diào)節(jié)pH值但不能引入新的雜質(zhì)。 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂題 目 解 析1 2 3 4 5組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) A 題 目 解 析自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂D 1 2 3 4 5 CuSO4與PbS反應可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的硫化物中硫的化合價為2，均具有還原性ZnS難溶于水，不能寫成離子形式銅的硫化物首先被氧化成CuSO 4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復分解反應生成更難溶的CuS 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂題 目 解 析A 1 2 3 4 5要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂1 2 3 4 5 本 講 內(nèi) 容 結(jié) 束請 完 成 課 時 作 業(yè)
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