高考化學二輪復習 第2部分 應試高分策略 第1關 選擇題突破策略與技巧課件

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1、應 試 高 分 策 略第二部分第一關選擇題突破策略與技巧 【例1】(2016全國卷乙)化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是() A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質 C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%題型一物質的組成、性質與變化沖關題型 【解析】A項，蠶絲屬于蛋白質，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，人造纖維是以天然纖維為原料經(jīng)過溶解、紡絲加工制得的化學纖維，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，正確；B項，食用油經(jīng)過反復加熱，可發(fā)生一系列復雜的化學變化，這些變化不僅使食用油的營養(yǎng)價值降低，還會產(chǎn)生對人們身體有毒害作用的不飽和

2、脂肪酸聚合物、雜環(huán)胺和稠環(huán)芳烴等物質，正確；C項，病毒由遺傳物質核酸和蛋白質外殼組成，加熱可使蛋白質變性殺死病毒，正確；D項，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，錯誤?！敬鸢浮緿 【例2】(2015全國卷)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是() A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【解析】A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六

3、水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后具有可用作食品干燥劑，正確?！敬鸢浮緾 【點評】近幾年高考化學試題所涉及的熱點內(nèi)容，其主要來自科技與社會等實際生活。這類試題能有效地促進學生情感、態(tài)度和價值觀等方面的發(fā)展，是新課程高考的熱點試題之一，主要屬于“情景渲染型”，落腳點仍是對基本概念或基本理論或元素化合物基礎知識的考查。既要在平時多關注一些如環(huán)境治理、生產(chǎn)事故(4月22日，江蘇靖江德橋倉儲油罐區(qū)的火災事故)、食品安全、人體健康、科技新成果、諾貝爾獎(讓皮埃爾紹瓦熱、弗雷澤斯托達特爵士和伯納德L費林加因“分子機器的設計與合成”獲化

4、學諾貝爾獎)等試題的歸納總結，注意這些社會熱點問題與化學基礎知識的聯(lián)系，又要在解題時找準問題的切入點和落腳點，逐一篩選出正確答案。 【例3】(2016全國卷乙)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是() A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA題型二化學用語與化學常用計量 【解析】A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正

5、確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤?！敬鸢浮緼 【例4】(2016四川卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA B標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.

6、4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA 【點評】化學常用計量是定量描述物質及其變化的基礎。選擇題主要是對阿伏加德羅常數(shù)的考查，一般是從概念的內(nèi)涵、物質在標準狀況下的狀態(tài)、各種粒子數(shù)目的多少、溶液的體積、物質在溶液中的存在狀態(tài)、氧化還原反應中的電子轉移、化學反應中的能量變化、化學鍵的成鍵情況、弱電解質的電離及鹽類的水解等角度設問。復習時，一是要注意公式使用的條件(如氣體摩爾體積的狀態(tài)、標準狀況等)；二是計算時一般是先將相關物理量轉化成物質的量后再進行計算；三是特殊物質組成、結構、性質、用途。 題型三離子共存和離子方程式的正誤判斷 【點評】離子方程式

7、正誤判斷題的發(fā)展趨勢有：離子反應與量有關、離子反應與反應順序有關、對未知或不常見離子反應的正誤判斷、結合電離常數(shù)書寫離子方程式，這些將會增加試題的難度。對于離子方程式應按“抓特征(物質或離子的典型性質)、循過程(書寫步驟)、用守恒、看變量”的思路來判斷其正確與否。守恒思想是離子方程式的書寫與正誤判斷的重要方法，而在書寫與“量”有關的離子方程式時，應注意“少量”、“過量”、“等物質的量”等字眼，總體原則是“以少定多”，即以量少的物質確定離子方程式中離子的系數(shù)關系。對于未知或不常見的離子反應，不能以偏概全、盲目類推，要結合題干信息全面考慮。 【例7】(2016全國卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y

8、、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A簡單離子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ題型四元素周期律與元素周期表 【解析】由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項，離子半徑：ClO2Na，即XWS，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，即WY，錯誤；D項，元素的非金屬性Y(S)Z(Cl)，則最高價氧化物的水化物的酸性：YHNi2(低濃度) A碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e=O22H2O B電解過程

9、中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小 C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變 【解析】A項，由圖知，碳棒與電源正極相連，是電解池的陽極，電極反應為4OH4e=2H2OO2；鍍鎳鐵棒與電源負極相連，是電解池的陰極，電極反應為Ni22e=Ni。B項，電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na和C中的Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大。C項，因Ni2在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH。

10、D項，若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序為ClOH，所以陽極反應式為2Cl2e=Cl2，電解反應總方程式發(fā)生改變?！敬鸢浮緽 【例11】(2015全國卷)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是() A正極反應中有CO2生成 B微生物促進了反應中電子的轉移 【解析】由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，B正確；氧氣在正極反應，由于質子交換膜只允許H通過，則正極反應為：O24e4H=2H2O，沒有CO2生成，A項錯誤；負極發(fā)生反應：C6H12O624e6H2O=6C

11、O224H，H在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項正確；總反應為：C6H12O66O2=6CO26H2O，D項正確?！敬鸢浮緼 【點評】電化學內(nèi)容是高考的熱門知識點之一，考查方式有：以新型燃料電池、比能量高的新型電池、應用于特定裝置(航天器、新能源汽車等)中的新型電池等為載體，考查原電池或電解池的工作原理、電極反應式或總反應式的書寫；以可充電電池為載體，考查充、放電過程中電極反應式的書寫，電解質溶液pH的變化，電子的移動方向或電流方向的判斷；以信息類或常見氧化還原反應為載體，考查電極產(chǎn)物種類的判斷與計算、電解原理在生產(chǎn)生活中的應用、金屬的提純、金屬的腐蝕與防護等。有綜合考查的發(fā)展趨勢，

12、但解題的基本思路變化不大，一般的思維程序是根據(jù)相關信息和原理判斷正負極發(fā)生的電極反應書寫電極反應方程式 【例12】(2016天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是() A三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHD B滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH) 題型七水溶液中的離子平衡 【解析】A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，

13、因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。【答案】C 【例13】(2016四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中

14、緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對應關系正確的是() 【點評】水溶液中的離子平衡是化學平衡在水溶液中的應用，涉及面廣，高考題型形式多樣，考查的主要模式有3大類型：一是化學平衡移動原理在電離平衡、水解平衡中的應用，結合電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，分析平衡移動過程中pH、粒子濃度大小的變化趨勢及結果；二是應用質子守恒、電荷守恒、物料守恒，比較電解質溶液中粒子濃度大小的關系；三是沉淀溶解平衡及沉淀的轉化與應用。從考查趨勢來看，溶液中離子濃度大小的比

15、較、沉淀的溶解平衡和沉淀轉化是主流試題，且有向綜合性考查發(fā)展的趨勢。解題時，應注意：(1)影響弱電解質電離常數(shù)和鹽類水解常數(shù)的外界因素只有溫度，濃度影響平衡的移動方向，但對電離常數(shù)和水解常數(shù)無影響，因此常利用電離常數(shù)和水解常數(shù)判斷稀釋后或混合后溶液中粒子濃度和溶液pH的變化。 題型八化學反應速率與化學平衡 【例15】(2015福建卷)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() A.a6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，

16、同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；C項，在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃度為0.600 molL1時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應的速率為2.16 mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1，所以反應溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤?！敬鸢浮緿 【點評】化學反應速率與化學平衡是中學化學的重要內(nèi)容，也是歷年

17、高考的必考內(nèi)容之一，并且占有較大的比重，往往以中等以上難度的形式出現(xiàn)，是體現(xiàn)高考選拔功能與試卷區(qū)分度的重要內(nèi)容之一。試題能較好地考查考生的觀察能力、推理判斷能力、圖形轉化能力，其考查模式主要有：化學反應速率影響因素的分析和有關計算；利用平衡移動原理和化學平衡常數(shù)判斷平衡移動的方向，分析平衡移動過程中物質的濃度、轉化率、體積分數(shù)等的變化；有關化學反應速率與化學平衡綜合圖象的分析。 解答時，一是要理解相關概念的含義，能正確地進行定義式的判斷與計算；二是要根據(jù)反應速率圖象的形狀，判斷出是一種條件影響反應速率(圖象類似于一次函數(shù)圖象)，還是多種條件影響反應速率(圖象類似于拋物線形狀)；三是要總結出多種

18、方法來判斷平衡移動的方向。解決化學反應速率與化學平衡圖象類問題，一般是從三個方面來依次進行分析：結合已知條件(方程式、物質的量或濃度變化等)分析反應圖象的特征(如圖象的起點、拐點、終點等)；分析圖象中各種要素的含義(如縱、橫坐標的意義)，圖象的變化趨勢及圖中標注的其他條件(壓強、溫度等)；掌握判定平衡移動的方法，熟悉平衡移動對化學反應速率、物質的量、濃度、轉化率、體積分數(shù)等產(chǎn)生的影響結果等。 題型九常見元素及化合物 【解析】SiO2不與鹽酸反應，A項錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，不是H2SO4，B項錯誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應生成NH4Cl，C項正確；電

19、解MgCl2溶液得不到Mg，D項錯誤。【答案】C 【例17】(2016全國卷丙)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用A Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D HF與SiO 2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 【解析】A項，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項，F(xiàn)eCl3和Cu反應生成FeCl2和CuCl2只能說明Cu的還原性比Fe2強，并不能說明鐵比銅金屬性強，錯誤；C項，次氯酸鹽可以

20、轉化為氧化性更強且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO2反應生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標記，正確。【答案】B 【點評】中學化學如果離開了元素及其化合物學習，基本概念和基本理論這兩朵“嬌嫩的鮮花”就會因缺乏土壤的養(yǎng)分而“黯然失色”，化學基本計算也會失去以物質為載體的定量轉化關系，化學實驗也將因缺乏物質基礎而“蕩然無存”，可見元素及其化合物的重要性不容忽視。高考化學選擇題對這部分內(nèi)容的考查模式有：元素及其化合物的性質和應用(包含實驗操作方法)；元素及其化合物之間的轉化與類比。鈉的活動性、鋁的兩性、鐵的變價始終是高考關注的熱點，以

21、碳、硅、氯、硫、氮、氧元素及其化合物為載體，對物質的性質、制備、檢驗等進行考查，并兼顧“身邊的化學”，是近幾年高考對非金屬元素考查的發(fā)展趨勢。 【例18】(2016江蘇卷)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()題型十化學實驗基礎 【例19】(2016全國卷乙)下列實驗操作能達到實驗目的的是() A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食

22、鹽水可得到純凈的Cl2 【解析】A項，乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分離應使用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近，故不能用向上排空氣法收集NO，NO難溶解于水，可用排水法收集，錯誤；C項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止其水解，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸氣，錯誤?！敬鸢浮緾 【點評】化學實驗基礎是歷年高考的必考內(nèi)容，既有對常見儀器的用途與使用方法的考查，又有對操作正誤辨析的考查，還有對具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾、常見物質的

23、實驗室制法)表述的考查，常見的考查模式有：考查微型實驗中操作是否合理、儀器選擇是否正確、重要基本操作的注意事項等問題；以物質制備實驗為載體，分析實驗操作的合理性和規(guī)范性。復習化學實驗基礎知識時，應注意：通過分類比較，將化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法進行歸納總結，在比較中找出異同點；掌握儀器的正確使用方法，理解操作原理，不僅要掌握如何操作，更要理解操作的原因，即要在正確操作的基礎上理解實驗原理；積累一些“一器多用”、“多器一用”的情況，了解一些特殊情況下的特殊實驗操作要求。 題型十一常見有機物的結構與性質 【解析】A項，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項，異丙苯的相對分子質量比苯大，故

24、其沸點比苯高，正確；C項，由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構型，故飽和碳原子和與其相連的三個碳原子一定不在同一平面上，錯誤；D項，異丙苯與苯結構相似，在組成上相差3個CH2原子團，二者互為同系物，正確?！敬鸢浮緾 【點評】高考對必修部分有機化學內(nèi)容的考查，內(nèi)容相對單一，綜合性不是很強，雖說往往以必修教材沒有出現(xiàn)過的物質作為載體，但問題設置比較簡單，題目的難度一般都較小。高考命題的主要模式有：簡單有機物的性質預測和反應類型的判斷，經(jīng)常以具有代表性的有機物為載體，考查對典型有機物結構、性質的掌握情況，或者以某些具有特殊功能的物質為對象，考查典型官能團的性質與結構；

25、有機物同分異構體的識別和判斷。關于有機化學基本反應類型，側重對取代反應、加成反應、氧化反應的本質進行考查，可能會涉及消去反應(但落腳點不在消去反應上)，有機反應可能熟悉，也可能是教材中沒有出現(xiàn)(但試題會給出相應的方程式，產(chǎn)物的名稱或結構簡式信息)。 近幾年高考化學選擇題許多題型的重現(xiàn)率幾乎達到100%。為了又好又快地解答選擇題，在高考的最后沖刺階段，訓練提高選擇題的正確率和解題速度，首先應將重點放在題干及選項的分析與解讀、解題方法的歸納總結上。一、根據(jù)不同選擇題的特點，可以選用以下解題方法 1直接判斷法：這是解選擇題最基本的方法，解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結

26、論。 2逐一排除法：根據(jù)化學的基本概念、基本原理和基本規(guī)律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理的選項并將其逐一排除，從而獲得正確答案。運用排除法時，一是要注意不能漏選，二是對已經(jīng)排除掉的選項不要重復考慮。沖關技巧 3橫向比較法：將題目所提供的各個選項進行對比分析，將與題目要求不相符的選項逐步篩選掉，最終得到正確答案。 4分析推理法：解答原理類、計算類、圖表類選擇題，根據(jù)題目的已知條件，運用化學的相關原理進行分析推理、得出結論。對于計算型的選擇題，不要見數(shù)就算。此類題目往往帶有技巧性，根本不需計算，一般利用分析推理的方法就可得出答案。(盡管計算大多數(shù)也可得出答案，但肯定花費大量時間，何況有些

27、題目的計算很復雜或根本無法計算。) 5綜合分析法：對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，通常需要綜合運用上述的各種方法，并進行仔細的分析和嚴謹?shù)耐评砼袛嗪蟛拍艿贸稣_答案。解答復雜的選擇題多用此法。 6守恒技巧法：守恒思想貫穿于中學化學的始終，靈活地運用守恒技巧能簡化解題過程，從而快速、準確地解答題目。常用的守恒技巧有電荷守恒(溶液中離子濃度的計算及大小比較等)、電子守恒(氧化還原反應、電化學的計算等)、質量守恒(反應過程中某種元素的質量守恒等)、質子守恒(弱電解質的電離、鹽類的水解中H的來源及去向比較等)。對于復雜多步反應的計算、混合溶液中離子濃度的計算及大小比較等，一般都采用守恒技巧來解答。

28、 7轉化關系法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的，但前一個反應的生成物是后一個的反應物?？筛鶕?jù)中間產(chǎn)物的元素守恒或轉移電子守恒關系找出原料和最終產(chǎn)物的轉化關系，再根據(jù)這個轉化關系來計算，既簡單又快捷，且可保證計算結果的準確性。 在高考選擇題中，為了更好地考查考生的思維能力和應變能力，常常有意識地設置一些“陷阱(即干擾選項)”。很多學生因基礎知識不扎實、考慮問題不全面而掉入“陷阱”。二、常見的“陷阱”類型及應對策略 1“混淆概念”型“陷阱”：主要是在概念的內(nèi)涵、外延及適用條件上設置“陷阱”?？梢圆扇　白リP鍵、記特例、看條件、想關聯(lián)”的方法，將相關概念理解透徹，準確地把握概念的本質

29、，吃準、吃透每一個基本概念的內(nèi)涵、外延及適用條件。 2“模糊性質”型“陷阱”：主要有不同類物質的性質類推“陷阱”、物質鑒別的干擾離子“陷阱”、不合實際的化學反應“陷阱”等?？梢圆扇　白嵸|、記特性、多比較、想差異”的方法，結合結構決定性質、相關性質的遞變規(guī)律，準確地把握、推斷出相關物質的性質。 3“擾亂思維”型“陷阱”：考生習慣用固定的思維模式去解決分析問題，選擇題常采用“偷梁換柱”、“弱化信息”等手段來巧設思維“陷阱”，以擾亂考生的思維過程。如MgCl2或AlCl3的熔融電解、CO2或SO2與Ca(ClO)2的反應、AlCl3溶液與過量的NaOH溶液或氨水的反應、Al3或Fe3與S2在水溶液

30、中均不能大量共存的原因等等?？梢圆捎谩懊鞴残浴⒆ヌ匦?、找異同、扣本質”的方法來突破。 4“無關數(shù)據(jù)”型“陷阱”：圖表數(shù)據(jù)是分析化學反應或現(xiàn)象的重要定量指標。但高考題中經(jīng)常設置一些多余數(shù)據(jù)使問題復雜化，以考查學生思維的靈活性和嚴密性。有時不給出具體數(shù)據(jù)要求學生分析相關物質之間的關系或進行相關的計算?？梢圆捎谩罢衣?lián)系、抓關系、看有無、巧作答”的方法突破。 5“顛倒順序”型“陷阱”：物質的性質差異往往導致物質的反應有先后順序，這是命題者設置“陷阱”的重要切入點之一。如：沉淀先后順序、結合H或OH的先后順序、氧化還原反應的先后順序、實驗過程中添加藥品或操作的先后順序、分離除雜的先后順序，等等?？梢圆捎?/p>

31、“抓性質、求差異、找規(guī)律、看實際”的方法突破。 6“限制條件”型“陷阱”：化學反應中限制條件相當多，通過不同的限制條件設置相應的“陷阱”，能很好地考查學生靈活運用化學基本概念與理論的能力，如反應條件、容器可變、壓強可變、反應物的量的多少、燃料電池的不同電解質環(huán)境等?？梢圆捎谩拔鰲l件、抓限制、找差異、想原理”來突破。 7“陌生物質”型“陷阱”：為了考查學生的知識遷移能力，高考命題者往往以一些不常用或教材上沒有的物質為載體，來考查物質的性質及實驗知識。雖說這類題目的難度不是很大，但這種陌生感往往使學生陷入一種舉棋不定的困惑?？梢圆捎谩拔鼋Y構、找類同、抓特征、看實際”的方法突破。 三、選擇題的解題步

32、驟及一般思路 1審題仔細，理解題意審題是正確理解題意的首要前提條件。通過審題，可以掌握解題所需的已知信息，弄清楚題目的具體要求。審題的第一個關鍵點是要根據(jù)關鍵信息和核心問題明確相關的基本概念、基本理論及有關物質的結構與性質。這些基礎知識是理解題意的基礎，是解題的主要依據(jù)。既是在解題時需要首先回憶的知識，也是平時理解、記憶、整理的內(nèi)容和運用的重點。特別是那些容易混淆、模糊的概念，更需要認真地理解透徹和把握準確。審題的第二個關鍵點是要善于發(fā)現(xiàn)題目中的隱含條件。這些隱藏在題中的“機關”，往往是該題的“價值”所在，也是考生失分的“隱患”。 2篩選信息，去偽存真篩選信息的能力始終是學習能力發(fā)展應用的一個

33、重點。試題在創(chuàng)設的情景、提供的材料和已知條件中，包含著大量的信息、數(shù)據(jù)和條件，對于分析、解決某個問題，有的信息是有用的，也有的信息是無用的，學生應能從眾多的信息中，去偽存真，把有用的信息篩選出來，從而分析、解決有關問題。篩選信息一般要通過閱讀、思考、篩選、應用幾個環(huán)節(jié)來完成。閱讀就是要明確解決的問題是什么，提供了什么樣的信息；思考就是想一想解決這個問題需要什么條件，需要哪些信息；篩選就是圍繞問題的主干，從眾多的信息中把有用的信息挑選出來作為解題依據(jù)；最后應用有用的信息檢驗能否去解決問題。 3抓住關鍵，確定方法通過審題、析題找出的題目關鍵所在，找準突破口，確定正確、有效、簡單的解題方法，化難為易

34、，化繁為簡，嚴密推理，準確判斷，精確計算。只有抓住了題目的關鍵，確定了科學的方法，才不會跳入題目的“陷阱”，才能夠得出正確的答案。 4排除干擾，判斷準確選擇題在選項的設置上要求其他選項要對正確選項進行干擾且要干擾有效，干擾出考生的典型錯誤。 如何提高抗干擾能力呢？審題十分重要，要看清楚、看明白，而且要想清楚、想明白。平時復習時首先要夯實基礎，明確基本概念、基本理論、基本規(guī)律、主干知識之間的內(nèi)在聯(lián)系。其次要提高自己的學科能力和綜合能力，具備了扎實的基礎知識和一定程度的能力，排除干擾的能力也會得到相應的提高。 5考慮全面，核對認真在審題、析題、解題、選擇等環(huán)節(jié)中，雖說都要求做到相互兼顧、環(huán)環(huán)相扣、

35、全面思考、不留死角，但出現(xiàn)錯誤還是難免的。特別是高考的考試時間緊，有的考生往往會匆匆看一下題目就提筆選擇，這樣極易因“上當受騙”、“考慮不周”而出現(xiàn)各種錯誤。因此，考慮全面、思維嚴謹是做好選擇題的前提條件之一，仔細檢查、認真核對，也是解答選擇題必不可少的步驟之一。 6相信自己，不亂更改從歷年高考考生的選擇題答題經(jīng)驗來看，第一次選擇判斷的正確率比較高，輕易地更改答案往往會導致出錯。雖說許多考生由于心情緊張、心態(tài)還未進入正常狀態(tài)等原因，剛開始答題時選錯的概率比較高(此時推翻第一次判斷是必需的)，但好在前面的題目相對要簡單些，正確解答幾道題后的成就感會讓考生慢慢地平靜下來。更何況高考的題量大，考生用于復查的時間往往很少。如何在考試時短時間內(nèi)把心態(tài)調(diào)整到正常狀態(tài)是考生們在平時就需要加以訓練的。平時要不斷地總結經(jīng)驗、吸取教訓，不斷地研究、分析自己，逐步形成自己答題的有效節(jié)奏和個性特點。在答題過程中要相信自己的第一感覺及解題思路，相信自己的平時努力能提高自己高考時的得分率。