新人教版必修一《離子反應(第2課時)》學案

《新人教版必修一《離子反應(第2課時)》學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版必修一《離子反應(第2課時)》學案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新新人教版必修一《離子反應（第 2 課時）》學案 【學習目標】 ⑴掌握離子反應及其發(fā)生的條件。 ⑵學會離子方程式的書寫方法。 ⑶會判斷離子的共存問題。 【教學重點】 離子方程式的書寫和離子共存 【課堂導學】 一、化學反應能否發(fā)生的實質(zhì) 用初中學過的知識判斷下列反應能否發(fā)生 反應 能否反應 判斷依據(jù) ①向 5mL CuSO4溶液里加入 5mLBaCl2 溶液。 ②向 5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸 , ③向 5mLNa2CO3 溶液的試管里加入 5mL鹽酸。 ④向 5m

2、LNaCl溶液里加入 5mL CuSO4溶液 從微觀粒子的角度解釋反應能否發(fā)生的實質(zhì)（以①和④為例） 編號 ④ ① 實驗 NaCl 溶液中 BaCl2 溶液 中 加入 CuSO4溶液 加入 CuSO4溶液 現(xiàn)象 解釋及結(jié) 論 【解釋】酸 , 堿 , 鹽在水溶液里會發(fā)生電離 , 生成自由移動的離子。酸 , 堿 , 鹽電離出的離子之間能否反應 , 主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成 沉淀、氣體和水 , 則這兩種離子不反應。所以： ①上述化學反應能否發(fā)生 , 主要看它們電離出的離

3、子能否結(jié)合生成沉淀、氣體和水。離子反應 發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。 ②在化學中把有離子參加的反應 , 稱作離子反應。 ③用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 , 叫做離子方程式。 二、離子方程式書寫 【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì) , 那如何把化學方程 式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應實質(zhì)的離子方程式呢？ 【學生閱讀】 P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。 【書寫方法小結(jié) 】四個步驟：（ 1）寫；（ 2）改；（ 3）刪；（ 4）查 ①寫出化學方程式（寫）；②改寫易溶于水 , 易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不

4、反應的離子 （刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。 【改寫成離子的物質(zhì)歸納 】 ①強酸：（ HCl、 HNO3、 H2SO4）強堿：（ NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2）可溶性鹽：（復習課后溶解性表）改寫成離子 ②難溶 , 難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水） , 氣體 , 單質(zhì) , 氧化物等則保留其化學式 , 不改寫成 1 / 2 離子。 三、離子方程式的意義 【學生練習】 1、寫出下列反應的離子方程式。 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 （ 2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應 （3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸

5、反應 （ 4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應 【討論與交流】第 1、 3、 4 組也是化學方程式不同 , 但離子方程式卻是相同的。 【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 , 而且還可以表示同一類型的化學 反應。 2－ + 【課后練習】不能用離子方程式 CO +2H ＝ CO↑ +HO表示的是 3 2 2 A. Na 2CO3+2HCl＝ 2NaCl +CO2↑ +H2O B. NaHCO3+HCl＝ NaCl +CO2↑ +H2O C. K 2CO3+H2SO4＝ Na2SO4 +CO

6、2↑ +H2O D. K 2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O [ 作業(yè)設(shè)計 ] 一、根據(jù)實驗事實 , 把下列化學方程式改寫成離子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳 , 溶液變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2＝＝ CaCO3↓＋ H2O 離子方程式 ⑵ 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液 , 產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2＋ 2NaOH＝＝ Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 離子方程式 ⑶ 向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋ 2HCl＝＝ FeCl 2＋ H2 ↑ 離子方程式 二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學方程式 2 ＋ 2－ ＝＝ BaSO4↓ , （1） Ba ＋ SO4 （2） Ag＋ ＋ Cl － ＝＝ AgCl↓ , 3 2－ ＋ 22 , （3） CO ＋ 2H ＝＝ CO↑＋ H O 2 / 2