2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》教案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》教案 舊人教版必修2 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能 1、了解影響化學(xué)平衡因素。掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 （二）過程與方法 1、通過從濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并將原理應(yīng)用于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)會(huì)歸納演繹方法。 2、通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)觀察和分析，學(xué)會(huì)由現(xiàn)象到實(shí)質(zhì)、由具體到抽象科學(xué)的思維方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、認(rèn)識(shí)研究化學(xué)平衡的價(jià)值，體會(huì)探究學(xué)習(xí)的樂趣，增強(qiáng)探索化學(xué)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。 教學(xué)重點(diǎn) 濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 教學(xué)難點(diǎn) 平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用 【課前播放】火災(zāi)與自救 【教師講解】 在火災(zāi)濃煙中呼吸時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO（血液中的血紅蛋白用Hb表示），實(shí)驗(yàn)表明，[HbCO]即使只有[HbO2]的2%，就足以使人的智力受損。當(dāng)空氣中的CO濃度較大時(shí),人體就感到缺氧，胸悶。而當(dāng)過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時(shí)，就會(huì)因窒息而引起死亡。故在逃生和自救時(shí)應(yīng)迅速有序地離開火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，呼吸更多的新鮮空氣，減輕和消除CO的中毒。 其原理就是：較高濃度的O2使 CO+HbO2 O2+HbCO可逆反應(yīng)向左移動(dòng)，[HbCO]降低，而[HbO2]升高。 【問題引入】 1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？ 2、化學(xué)平衡的特征有哪些？ （最本質(zhì)的特征：V正=V逆） 3、如果改變平衡體系中某物質(zhì)的濃度或者是改變溫度，原體系還保持平衡狀態(tài)嗎？若V正≠V逆，又將如何？ 【實(shí)驗(yàn)】 將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,將所得溶液分成三等份，向其中一份中繼續(xù)加入少量的FeCl3溶液。 【提問】 （1） 上述混合體系是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？為什么？ （2） 這兩次平衡是否為同一平衡狀態(tài)？ 【分析】引導(dǎo)學(xué)生分析平衡狀態(tài)一變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)二的過程中速率的變化，引出化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。 【板書】 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 （一） 化學(xué)平衡的移動(dòng) 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 移動(dòng)原因：正逆反應(yīng)速率由相等到不等最后又到相等。 移動(dòng)結(jié)果：混合體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化。 【過渡】 哪些條件可以是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡就一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎？ 學(xué)生討論歸納。 【板書】 （二）影響化學(xué)平衡的條件 1． 濃度 【實(shí)驗(yàn)】再向其中另一份中繼續(xù)加入少量的KSCN溶液。 結(jié)合上面已做的實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)中的接觸氧化和合成氨，與學(xué)生一起歸納分析。 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（解釋原因） 注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。 【學(xué)生練習(xí)】《學(xué)案》第1題 2． 溫度 【實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-5 觀察實(shí)驗(yàn)并思考： （1）升溫降溫時(shí)容器內(nèi)氣體顏色怎樣變化？平衡如何移動(dòng)？ （2）升溫降溫時(shí)正逆反應(yīng)速率如何變化？ （3）如何用速率的變化解釋平衡的移動(dòng)？ 【學(xué)生練習(xí)】《學(xué)案》第2題 引導(dǎo)分析：溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（解釋原因） 【思考練習(xí)】（解決實(shí)際問題，增加知識(shí)的應(yīng)用性，進(jìn)一步加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。） 1、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ） (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) Fe2+物質(zhì)的量增大 2、合成氨反應(yīng)3H2+N2 2NH3（放熱反應(yīng)），原平衡體系的溫度為50℃，現(xiàn)將體系置于100℃的環(huán)境中，問：（1）平衡向何方向移動(dòng)？（2）達(dá)平衡后體系溫度為多少？ 【歸納】 條件改變 平衡移動(dòng)方向 平衡移動(dòng)結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 生成物濃度增大 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 體系溫度降低 【概括總結(jié)】（通過濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，總結(jié)勒夏特列原理。） 濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度和壓強(qiáng)等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 【人物介紹】著名化學(xué)家勒夏特列 適用范圍：已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。 推 　 廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。 注意：減弱的含義 定性的角度：平衡移動(dòng)的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向。 定量的角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。 【過渡】以上我們通過實(shí)驗(yàn)從濃度、溫度兩方面對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析歸納出了平衡移動(dòng)原理，接下來我們運(yùn)用該原理來分析解釋生活現(xiàn)象和推測(cè)壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 【學(xué)生探究】 （1） 日常生活中常見到打開啤酒瓶時(shí)就會(huì)有許多泡沫溢出瓶口。 （2） 探究分析推拉針筒中NO2和N2O4混合氣體時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （3） 可逆反應(yīng)的平衡體系中加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)影響如何？ 3． 壓強(qiáng) 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。（解釋原因） 注意：1、對(duì)于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 2、對(duì)于有反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 【思考練習(xí)】 3、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） （A）化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。 （B）有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 （C）由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 （D）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。 4、在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） （A）減小容器體積 （B）降低溫度 （C）加入催化劑 （D）恒容下充入HI氣體 5、等物質(zhì)的量的A、 B、 C、 D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 (1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，C 態(tài)，D 態(tài)。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。 【教師質(zhì)疑】以上思考練習(xí)，都是化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，那么，化學(xué)平衡移動(dòng)原理到底能幫助我們解決哪些實(shí)際問題？也就是說化學(xué)平衡移動(dòng)原理有哪些應(yīng)用？ 【概括提升形成規(guī)律】（學(xué)生開展討論） （三）、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 1、判斷物態(tài)——由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。 2、判斷系數(shù)——由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)系。 3、判斷反應(yīng)熱——由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。 4、判斷轉(zhuǎn)化率——根據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。