（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第6講 離子反應(yīng)和離子方程式

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1、第6講 離子反應(yīng)和離子方程式 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 了解電解質(zhì)概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫電離方程式；正確判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱。 離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存都是高考的熱點，屬于每年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，既可以以選擇、填空的形式獨立命題，直接考查離子方程式的書寫、溶液中的離子共存，也可以穿插到推斷題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，考查學(xué)生對離子反應(yīng)、離子方程式的掌

2、握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意通過對比、歸納的方法，熟練掌握相應(yīng)的知識規(guī)律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。 了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。 考點整合 考點一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離的化合物

3、 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物 導(dǎo)電實質(zhì) 產(chǎn)生了自由移動的離子 沒有產(chǎn)生自由移動的離子 結(jié)構(gòu)特點 離子化合物和某些具有極性鍵 的共價化合物 某些共價化合物 共同點 均為化合物 注意點 電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān). 舉例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水

4、合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號 HnA=nH++An- 用可逆符號,弱酸分步電離 HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 舉例 強酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 強堿：KOH NaOH Ba(OH)2等. 絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱堿：N

5、H3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。 [答案]A 特別提醒： 1

6、.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姡訬a2O是電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 3.判斷某電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大

7、小、導(dǎo)電能力強弱等因素?zé)o關(guān)。 考點二 離子方程式的書寫 1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。 2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 3.離子方程式的書寫： （1）書寫規(guī)則： ①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物

8、中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。 ④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為） ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物

9、質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 特別提醒： 常見離子方程式的書寫錯誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2

10、H+=CO2↑+H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… （3）與反應(yīng)事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。 （5）亂用↑、↓、

11、 、 符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。 （7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 （8）隨便約簡或不約簡。如Ba

12、(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ [例2]（2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓ B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-

13、+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O [解析]CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正確。 [答案]A B 考點三 溶液中的離子共存 1.離子共存條件： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。 ⑵生成氣體

14、或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 ⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： ⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- ⑵強堿性溶液中

15、肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- [例3](2008·全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- [解析]由題意知，往溶液中加入少量N

16、a2O2后，①Na2O2會與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；②Na2O2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。 [答案]B ★真題回放 熱點一 電解質(zhì)的強弱、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱判斷 [真題1]（2008·廣東）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（

17、 ） [解題思路]電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中自由移動的陰陽離子的濃度有關(guān)，溶液中自由移動的陰陽離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。解答時要注意溶液中反應(yīng)前后自由移動的離子的濃度變化。 [解析]把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的過程中，開始時，滴入的NH3·H2O先跟HCl反應(yīng)，生成NH4Cl和H2O，反應(yīng)前后溶液中自由移動的離子的數(shù)目幾乎沒變，但溶液的體積增大了，自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)HCl反應(yīng)完全后，則滴入的NH3·H2O就會和CH3COOH反應(yīng)，生成強電解質(zhì)CH3COONH4，從而增強了溶液的導(dǎo)電能力；當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全

18、后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，溶液中自由移動的離子濃度不再變化，溶液的導(dǎo)電能力也就無明顯變化。 [答案]D 名師指引 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱主要是與溶液中自由移動的陰陽離子的濃度大小有關(guān)，一般來說，溶液中自由移動的陰陽離子的濃度越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強；反之，則弱；與電解質(zhì)本身的強弱無關(guān)。 新課導(dǎo)學(xué)1 1-1.（2007·北京東城）甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶 C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

19、 [解析]判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是電解質(zhì)自身電離程度的大小，而不是溶液導(dǎo)電能力的強弱。若甲酸是強電解質(zhì)，則1摩/升甲酸溶液的pH值應(yīng)為0，而選項中1摩/升甲酸溶液的pH值約為2，說明在溶液中甲酸是部分電離的，故A正確；酸的溶解性，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的情況與酸的強、弱沒有必然的聯(lián)系，故B、C不正確；在相同條件下，鹽酸中HCl全部電離，溶液中自由移動的離子濃度大，導(dǎo)電能力強，故D正確。 [答案]A D 1-2.（2007·北京海淀）把各組中的氣體通入溶液中,溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是 ( ) A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.N

20、H3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入鹽酸溶液中 [解析]溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度成正比。由于CH3COOH是弱酸，其電離程度小，溶液中的離子濃度較小，相同條件下，導(dǎo)電能力弱于強電解質(zhì)，當(dāng)通入NH3后，生成了強電解質(zhì)CH3COONH４，導(dǎo)電能力就會顯著增強。 [答案]C 熱點二 離子方程式的正誤判斷 [真題2]（2008·廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.在稀氨水中通入過量的CO2：NH3·H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- B.少量的SO2通入溶液Ca(ClO)2中：SO2 + H2

21、O + Ca2+ + 2ClO- == CaSO3↓+ 2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑ D.氫氧化鈣與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH+ + H+ + SO42- == CaSO4↓+ H2O [解題思路]根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則來正確書寫即可，但書寫時要注意題給中的“溶液顯中性”“某某物質(zhì)過量”等特殊條件。 [解析]B中Ca(ClO)2有強氧化性，會把+4價的S氧化為+6價，從而得到CaSO4↓，故B不正確；C中稀HNO3有強氧化性，會氧化FeS，故C不正確 ；D的離子方程式應(yīng)為：Ca2+ + 2OH+

22、 + 2H+ + SO42- == CaSO4↓+ 2H2O，故D不正確。 [答案]A 名師指引 與量有關(guān)的離子方程式的書寫： 與量有關(guān)的離子方程式的書寫是離子方程式書寫的難點，也是高考的熱點。認(rèn)真分析題給中各反應(yīng)物的量，熟悉一些常見的與量有關(guān)的離子方程式是突破該難點的保證。 （1）對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。如： ① 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 ② 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液 [解析]（1）可知參加反應(yīng)的離子為HCO3-、Ba2+、OH -，因Ba(OH)2少量，可知其中

23、的離子Ba2+ 、 OH -應(yīng)完全反應(yīng)。我們可假設(shè)其少到極限，只有“1分子”的Ba(OH)2 ，即1個Ba2+ 、2個 OH-。2個OH-離子可與2個HCO3-反應(yīng)生成2個H2O分子和2個CO32-， 而2個CO32- 有1個與Ba2+ 結(jié)合轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，剩余1個留在溶液中。 故其離子方程式為：Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +2H2O 同理，（2）的離子方程式為：OH - + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+H2O （2）對于氧化還原反應(yīng)，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原

24、性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。如： 請寫出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。??? [解析]在FeBr2溶液中Fe2+和Br-均有還原性，但還原性Fe2+大于Br-，故通入少量的Cl2時，F(xiàn)e2+先被氧化，所以正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 另外，對于某些特殊反應(yīng)，如向苯酚鈉溶液中不論通入“過量”還是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。 新課導(dǎo)學(xué)2 2-2.（2008·江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓ B.電解飽和食鹽水 C.碳酸鈣與鹽

25、酸反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O [解析]A中氨水應(yīng)寫成分子式；D中電荷不守恒；離子方程式書寫正確的是B C [答案]BC 2-3.（2008·重慶）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2 +H2O=2HCO3-+SO32- B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+=A13++H2 ↑ C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+ 2OH- D.碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=

26、H2O+CO2↑ [解析]B中電荷不守恒；C中硫離子水解應(yīng)分兩步進行；D中碳酸鎂為不溶物。 [答案]A 熱點三 溶液中的離子共存 [真題3]（2008·山東）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ） A.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- C.所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH- D.水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ [解題思路]根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件來

27、判斷溶液中的離子共存，要注意題給中的附加隱含條件。 [解析]由于Fe3+ 與SCN-生成[Fe(SCN)2+,故B中的離子不能共存；當(dāng)水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L時，溶液呈強酸性或強堿性，而HCO3-在上述兩種情況下均不能存在，故D中的離子也不能存在。 [答案]AC 名師指引 溶液中的離子共存，是個細(xì)活計，所涉及的知識多且廣，特別要求要能熟練掌握一些邊緣零碎知識。如Fe2+在酸性條件下不與NO3- 共存， HCO3-與 AlO2-不能大量共存，Ca2+與F-不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存，H+ 、OH- 與HPO42- 、H2PO4-不能大量共存等等，

28、同時在答題時要注意題目中的一些附加的、隱含的條件。 新課導(dǎo)學(xué)3 3-1.（2008·江西彭澤二模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①無色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32- ③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+ A.①②　　　　B.③⑤　　　　　C.②④　　　　D.④⑤ [解析]無色溶液中不含有色的MnO4-，①不

29、正確；水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO3-肯定不能存在，③不正確；在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2+、I-，⑤不正確。 [答案]C 3-2.（2008·江西師大附中、鷹潭一中聯(lián)考）一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A．c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+ ClO－ Na+ SO42- C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42- Na+ Fe2+ D．含有大量SO4

30、2-的溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ [解析] c(H+)=1×10-13mol/L的溶液為酸性溶液， CO32-不可以大量存在，故A不正確；由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是堿性溶液，如為酸性溶液，ClO-不可以大量存在，如是堿性溶液，則Fe3+ 不可以大量存在，故B不正確；pH=1的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2+，故C不正確。 [答案]D ★搶分頻道 限時基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

31、B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2～3 [解析]要證明某物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在溶液中是完全電離，還是部分電離。如完全電離，則為強電解質(zhì)，如部分電離，則為弱電解質(zhì)。濃度約1 mol/L的醋酸其pH為2～3，說明醋酸在溶液中是部分電離的，故為弱電解質(zhì)。 [答案]D 2.（2007·廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3+

32、＋4OH-＝AlO2-＋2H2O D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O [解析]B中的碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式；C中的氨水要寫成分子式，且產(chǎn)物為Al(OH)3 ；D的離子方程式應(yīng)為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O [答案]A 3.（2007·廣東理基）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+ C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca

33、2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ [解析]氯化鋇是可溶性鹽，故A的離子方程式為：H++OH-=H2O；C中生成的CaCO3能與過量的二氧化碳在溶液中繼續(xù)反應(yīng)，故往澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子方程式為：OH-+CO2== H CO3-；D中鐵元素的化合價降低1，銅元素的化合價升高2，故往FeCl3溶液中加入Cu粉的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 [答案]B 4.對下列反應(yīng)①NaHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、②KAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)

34、，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ [解析]①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)， 如NaHCO3不足，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- ②KAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng), 如KAlO2不足，離子方程式為：AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O KAlO2過量，離子方程式為：AlO2-+ H++H2O =Al(OH)3↓ ④Fe

35、與稀硝酸反應(yīng), 如Fe不足，離子方程式為：Fe+ NO3-+4H+= Fe 3++NO↑+2H2O Fe過量，離子方程式為：3Fe+ 2NO3-+8H+= 3Fe 2++2NO↑+4H2O [答案]B 5.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ） A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42- [解析]要注意SO32-的干擾。 [答案]C

36、 6.（2007·江蘇）向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（ ） A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- [解析]通入足量NH3后，溶液呈堿性。選項B中H+，C中Fe3+，D中Ag+、Cu2+都不可大量存在。 [答案]A 7.（2007·廣東）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A.H2SO4 B.HCl

37、 C.NaOH D.NaNO3 [解析]題中除了SO與 Ba2+產(chǎn)生白色沉淀外，CO與 Ba2+也會產(chǎn)生白色沉淀。但Ba SO4不溶于鹽酸，而BaCO3則易溶。 [答案]B 8.（2008·江西省信豐中學(xué)）常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ） 　A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－??????????????????????????????????????????　　B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－ 　C．K+、Na+、SO32－、SO42－???????????????????

38、????????????????????? 　D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－ [解析]由題給中“由水電離出的H+和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26”可知，水的電離被抑制了，該溶液可能為酸性，也可能為堿性。故B中的HCO3－一定不能大量存在，F(xiàn)e3+、Cu2+不一定能大量存在，C中的SO32－不一定能大量存在，D中的Al3+、H+ 不一定能大量存在。 [答案]A 9.（2008·惠州二模）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（ ） A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2

39、 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH [解析]要使溶液中的離子逐一形成沉淀析出，則每加入一種試劑都對應(yīng)除去一種離子，所加的試劑不能使其他離子形成沉淀。 [答案]C 10.（2007·上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱

40、后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ） A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 [解析]由（1）知溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；由（2）知溶液中一定NH4+；由（3）知溶液一定有SO42-和CO32-，無Ba2+ 、Mg2+，有K+。再由（3）中數(shù)據(jù)可算出:

41、 nSO42-=2.33/233=0.01mol , nCO32-=(6.27-2.33)/197=0.02mol [答案]A C 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.（2008·惠州一中）限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化學(xué)方程式個數(shù)有（ ） A.3　　　 B.5　 　 C.8　　　 　 D.12 [解析]符合題意的離子方程式有：稀硫酸、鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀分別與亞硫酸鈉、亞硫酸鉀反應(yīng)。 [答案]C 12.(2007·上海)下列反應(yīng)的離子方程式正

42、確的是( ) A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C.鹽酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O [解析]A項當(dāng)二氧化硫為少量時，在溶液中生成的應(yīng)該是SO32-；C項中氨水為弱堿，應(yīng)用NH3·H2O表示；D項碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，應(yīng)用CaCO3表示。 [答案]B 13.（2008·江西金太陽第7次全國大聯(lián)考）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

43、 B．溶液中加入過量氨水： C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： D．用惰性電極電解CuCl2溶液： [解析]A中沒有配平，電荷不守恒；C中有BaSO4沉淀生成；D中陰極析出的是單質(zhì)Cu，產(chǎn)物不正確。 [答案]B 14.（2008·深圳高三調(diào)研）M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（ ） A．OH―、CO32―、SO42― B．S2―、Cl―、SO42

44、― C．CO32―、NO3―、S2― D．Cl―、SO42―、NO3― [解析]以H+、OH-為基準(zhǔn)，根據(jù)溶液中的離子共存情形，把題給中的12種離子分成中的兩組，M組中一定有：OH―、S2―、CO32―，N組一定有：H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+ 。 [答案]D 15.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO32- HSO-4 分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下： ①A溶

45、液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A ；B ；C ；D ；E ； [答案]A: Na2CO3 B: Al2(SO4)3 C: MgCl2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO4(或Mg(HSO4)2) 16. (2008江西金太陽第6次全國大聯(lián)考)有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、

46、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的幾種，取該溶液進行如下實驗； ①用pH試紙檢測，溶液星強堿性，焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰。 ②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。 根據(jù)上述實驗事實入完成下列問題： (1)該溶液中肯定存在的離子有____ ___ 。 (2)該溶液中肯定不存在的離子有___ ____ 。

47、(3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有___ ____。 [解析]根據(jù)題意，由①知，有K+、OH–，無Mg2+ Al3+；由②知，有I-；由③知，有AlO2-；Na+、Cl-無法確定。 [答案](1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 能力提高訓(xùn)練 17.（2008·全國）下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42-+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O B.向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

48、 C.碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3-+OH－==CO32-+H2O D.向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2 －O-＋CO2＋H2O → 2 －OH＋CO32- [解析]為了方便，可假設(shè)NaHSO4為1mol,要使NaHSO4溶液顯中性，則滴加Ba(OH)2應(yīng)為1/2 mol，其離子方程式應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O ，故A不正確；C中漏寫了NH4+與OH-的反應(yīng)，故C不正確；D中的產(chǎn)物應(yīng)為HCO3-。 [答案]B 18.（2007·北京）在由水電離產(chǎn)生的H+ 濃度為1×10-13mol·L－1的溶液中，一定能大量共

49、存的離子組是（ ） ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④ Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ [解析]水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性中。①中S2-，②中Fe2+、I-，④中HCO3-都不能與H+大量共存，不合題意。 [答案]B 19.（2008·江蘇）下列各種環(huán)境下的離子組合中，離子不能大量共存的是（ ） A.無色中性溶液：Mg2+、Fe

50、3+、SO42-、Cl- B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4- C.[H+]=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32- D.[H+]＞[OH-]的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3- [解析]Fe3+呈黃色，不滿足題意，故A不正確；D為酸性溶液，在酸性條件下，ClO-、NO3-能氧化I-，故不能共存。 [答案]A D 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α 20．（2007·廣東）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶

51、液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入 氯化銨溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

52、 ，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表： 離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為： 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。 A．4～5　 B．6～7　 C．9～10 D．11～12 [答案](1)由Pb2+易水解知應(yīng)填 > ；Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb2+)減小。 (2)Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ ；Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ (3)Fe3+ (4)A