（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第五部分 化學(xué)反應(yīng)原理 第19講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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1、第五部分 化學(xué)反應(yīng)原理 第19講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 本講主要考點(diǎn)有：①放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義及常見反應(yīng)；②熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 ；③使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；④蓋斯定律及其應(yīng)用 今后的命

2、題方向：新能源的開發(fā)、由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱和運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等。 了解熱化學(xué)方程式的含義. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的符號(hào)(ΔH )、單位（kJ/mol），會(huì)書寫熱化學(xué)方程式及理解其表示意義。 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 了解蓋斯定律涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 有熱量 的化學(xué)反應(yīng) 熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總

3、能量 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量 　　反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 表示方法 ΔH 0 ΔH 0 實(shí)例 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1 常見類型 燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng) 電離、水解過程，大多數(shù)分解反應(yīng) 本考點(diǎn)考查的重點(diǎn)在于能否準(zhǔn)確理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念，并對(duì)其原因加以分析和應(yīng)用。 特別提醒：判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法有二：由反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小或反

4、應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量相對(duì)大小比較 [例1] (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 能量 反應(yīng)過程 ΔH CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 下列說法正確的是( ) (A)CH3OH的燃燒熱為19

5、2.9 kJ·mol－1 (B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 (C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 (D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1 [解析] 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B也錯(cuò)。由反應(yīng)①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)。液

6、態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，因△H為負(fù)，所以△H>－192.9 kJ·mol－1。選D。 【答案】D [規(guī)律總結(jié)] 學(xué)會(huì)判斷根據(jù)圖象判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，同時(shí)要加深對(duì)熱化學(xué)方程式的理解。 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 1．定義：表示 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： (1)需注明反應(yīng)的 ；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物 。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)

7、也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。 3．熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷方法是： (1)檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)； (2)檢查ΔH的 是否與吸熱、放熱一致； (3)檢查ΔH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的 相對(duì)應(yīng)(成比例)。 本考點(diǎn)考查較多的是熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，以及由熱化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反應(yīng)熱的大小。 [例2] 已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．；△H＝－48.40kJ/mol B．；△H＝－5

8、518kJ/mol C．；△H＝+5518kJ/mol D．；△H＝+11036kJ/mol [解析] 1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號(hào)是“+”還是“—”． 【答案】B [規(guī)律總結(jié)]:放熱為“+”吸熱為“—”,但是焓變△H表達(dá)是“+”表示吸熱,“—”表示放熱. 考點(diǎn)3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料： 。 (2)煤作燃料的利弊問題。 (3)燃料充分燃燒的條件：①要有足夠的 。②跟空氣有足夠大的 。 (4)

9、新能源的開發(fā)：①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低 在能源結(jié)構(gòu)中的比率。 ②最有希望的新能源是核能、太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能、潮汐能、地?zé)崮艿?。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒有污染或污染少。 　 [例3] (2007年高考理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( ) ①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行 A．①② B．①③

10、 C．③④ D．②④ [解析]水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲(chǔ)存不方便,制備時(shí)候要消耗大量能源 【答案】 ：A 【規(guī)律總結(jié)】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價(jià)易行。能源問題是高考考查的一個(gè)熱點(diǎn)，開發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學(xué)都熟知的內(nèi)容，進(jìn)一步考查這方面的知識(shí)是高考的一個(gè)明顯趨勢 考點(diǎn)4蓋斯定律及其應(yīng)用 1.蓋斯定律的涵義： 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的　　　 (各反應(yīng)物)和　　　 (各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的　　　無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。 2.蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律在科學(xué)研究

11、中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。 [例4] （08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 [解析]

12、 由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1， C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。 【答案】 A 【方法技巧】 用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)的反應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣合并。 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 由鍵的斷裂和合成計(jì)算反應(yīng)熱 [真題1] （08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2

13、=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 [思路分析] 反應(yīng)熱產(chǎn)生的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂和合成，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，而生成物中的化學(xué)鍵的合成需要放熱，它們的差值就是反應(yīng)熱

14、 [解析]由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。 【答案】A。 [名師指引] △H等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的熱量。關(guān)鍵是學(xué)會(huì)分析斷裂和形成的具體化學(xué)鍵。 [新題導(dǎo)練] 1．（2009 屆廣東 六 校 第 三 次 聯(lián) 考）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)

15、kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1 C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 熱點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的理解及書寫 [真題2] （08全國Ⅱ卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______

16、___________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________

17、______________________________。 (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。 [思路分析]本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律及有關(guān)平衡的知識(shí)。 [解析]（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol－1，所以P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306k

18、J·mol－1。 (2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，又升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。 (3）由圖可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由蓋斯定律可知，即△H3＝－399kJ·mol－1。 (5）

19、PCl5與水反應(yīng)生成H3PO4和HCl，化學(xué)方程式為：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 【答案】（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。 (3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 (4）－399kJ·mol－1；等于。 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 [真題3] （08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl

20、和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 [思路分析] 中和熱和燃燒熱是重要的反應(yīng)熱，本題考查其概念及表示意義。 [解析]選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與

21、反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe＋SFeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。 【答案】B。 [名師指引] 要理解熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)及涵義，熟練掌握其書寫。 [新題導(dǎo)練]2．（執(zhí)信中學(xué)2009屆高三期中考試）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反

22、應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng) 熱點(diǎn)3 能源的開發(fā)和利用 [真題4] （08廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ） A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出

23、的能量均來源于太陽能 C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 [思路分析] 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 [解析]葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。 【答案】A、B [名師指引]要知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源新能源的開發(fā)和利用。 [新題導(dǎo)練] 3．（廣州六中2008—2009學(xué)年高三）下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要

24、轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 熱點(diǎn)4 蓋斯定律的應(yīng)用 [真題5] (2007廣東16) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol 下列說法正確的是( ) A △H1＞△H2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自

25、行毀壞 [思路分析] 本試題實(shí)質(zhì)是考查了蓋斯定律. [解析] ②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。 【答案】D [名師指引] 蓋斯定律可用于由已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱，關(guān)鍵是要先找出反應(yīng)關(guān)系，寫出反應(yīng)式。 [新題導(dǎo)練] 4．(廣東09懷集一中高三月考化學(xué)試卷一)鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染

26、。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (l)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________________________。 (3)已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641kJ·mol－1 ②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H＝一770kJ·mol－1 則2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti △H＝__________________。 反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2

27、(s)+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_________________。 (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2____t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失). (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。 ★ 搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1. 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B.電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)

28、化為動(dòng)能 D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 2．（2004廣東化學(xué)，17）已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 　　A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．、467.3 kJ 3．試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（ ） A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/mol B．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/mol C． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/mol

29、 D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol 4．相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1 、ΔH2表示其關(guān)系正確的是 ① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol ② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol A. 2 Q1>Q2　　B. Q1=Q2　　C. 2Q1

30、 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 6.拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。 7．(2007年東莞市一模16)下列說法或表示法正確的是（?。? A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· m

31、ol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 8．（2008東莞模擬考試）1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的大小關(guān)系為 9．(08信宜中學(xué)高考最后供題)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)

32、→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。 下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）: 鍵能 鍵能 鍵能 鍵能 H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 H－O 464 S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C－O 347 C－Cl 330 C－I 218 H－F 565 回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即

33、鍵能越大）____（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：_________________________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________

34、·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2(s)氣化時(shí)將______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的熱量。 (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________ 10.(08東莞模擬考21)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

35、 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11. 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反

36、應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 12.下列敘述中正確的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱 B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 酶 13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 == 6CO2+6H2O B. CH3C

37、OOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； △H<0 D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 14． 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H 1的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl

38、2(g)＝2HCl(g)， △H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 15．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol-1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)

39、＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol-1 高 低 物質(zhì)所具有的總能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) 16.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0） C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0） D.2C=2A +B；△H=a（a＞0） 能力提高訓(xùn)練 17. 把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑： 　　途徑I： 　　途徑II：先制水煤氣： 　　再燃燒水煤氣： 　　 　　試回答下列問題： 　?。?）判斷

40、兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量___途徑II放出的熱量。 　　（2）的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。 　?。?）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_____。 　?。?）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。 18. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol （1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合

41、氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 19.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ

42、/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△H是________。 20.(2007上?；瘜W(xué)14)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式,有關(guān)說法正確的是( ) CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

43、 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 參考答案 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 1. 放出、吸收 2. 大于、小于 3． <、> 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 1． 參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系 2．溫度和壓強(qiáng)、聚集狀態(tài) 3．符號(hào)、物質(zhì)的量 考點(diǎn)3 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1．煤、石油、天然氣 2．空氣、接觸面 3．化石燃料 考點(diǎn)4 蓋斯定律及其應(yīng)用 1．始態(tài)、終態(tài)、途徑 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1．B，根據(jù)△H

44、等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的熱量。可得出⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1 2．D，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。 3．D．電解電能

45、轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃燒化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能都正確；白熾燈工作時(shí)，電能不全部轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。 4． (1)2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ (2)2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO (3)－512 kJ/mol Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化。 (4)10 (5)CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1.B 點(diǎn)撥：煤燃燒時(shí)放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)

46、錯(cuò)誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能。 2．A　點(diǎn)撥： 1 mol C6H1206燃燒生成6 mol H20，可算出生成1 g水放熱約26.0kJ。 3．B　點(diǎn)撥：本試題數(shù)據(jù)不需要計(jì)算!但一定要注意符號(hào)是“+”還是“—”．氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“—”． 4．C 點(diǎn)撥：反應(yīng)熱本來是兩倍關(guān)系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同 5．A 點(diǎn)撥：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。結(jié)合平時(shí)對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)就可判斷。B、C、D項(xiàng)為放熱反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)。 6. -92kJ

47、/mol、-30.6kJ/mol 點(diǎn)撥：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—H鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算如下： 2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol 而 lmol H2只與1/3mol N2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應(yīng)熱△H = -92kJ/mol。 7． C［解釋］白磷蒸氣變成白磷固體要放熱A錯(cuò)，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，B錯(cuò)，2g H2和2molH2顯然不同，熱化學(xué)方程

48、式中是2molH2，D錯(cuò) 　8．ΔH1>ΔH3>ΔH2［解釋］濃硫酸放熱最多，所以ΔH2最??；醋酸是弱酸，電離時(shí)還要吸熱，放熱最少，所以ΔH1最大 9．[答案]：(1)①不能 ②不能 與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)。218~330 KJ·mol－1 (2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差 吸收 4.5 (3)RI> RBr > RCl > RF 10．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2分） （3）偏小 （2分） （4）不相等（2分）；相等（2分）；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生

49、中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（2分） 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 　 11. C［解釋］反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),“一定”太肯定，常常是錯(cuò)誤的標(biāo)志． 12.Ｃ [解釋] 在 101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在稀溶液中1molH+和1molOH-完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)不能為分子個(gè)數(shù)，因?yàn)閹讉€(gè)分子是不能有很大的熱效應(yīng)的. 13.D [解釋] A顯然是供熱的反應(yīng),B為中和放熱反應(yīng),C是焓變小于0的反應(yīng),也是放熱反應(yīng). 破壞全部化學(xué)鍵所需能量可以理

50、解為所具有的能量. 14.B [解釋] 要了解焓變“+”和“—”以及數(shù)值大小的關(guān)系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。 　15．C［解釋］ 焓變?yōu)椤?”值，1mol乙炔應(yīng)該生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量2b kJ. 　16．B［解釋］A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì),能量變低,放熱 所以B選項(xiàng)對(duì).不標(biāo)明狀態(tài)都不是正確的熱化學(xué)方程式 能力提高訓(xùn)練 17. （1）等于（2） （3）低于；吸收；高溫 [ 點(diǎn)撥：由于制成水煤氣能量沒有變化,而且制水煤氣可以方便燃燒和減少污染,有很大的意義。] 18. （1）1：1；（2）C3H8(

51、g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol [點(diǎn)撥：可以用十字交叉法。假定全為5molH2 放熱5×285kJ(1425) 5molC3H8放熱5×2220kJ (11100)現(xiàn)在放熱6262.5kJ，所以為1：1] 19. +16.3kJ/mol,點(diǎn)撥：根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol 20. A,題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲(chǔ)存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷《異丁烷。C項(xiàng)是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，應(yīng)是一個(gè)吸熱過程；D項(xiàng)兩者分子中的碳?xì)滏I一樣多。