（課標版）《高考風向標》化學 第二部分 金屬元素及其化合物 第8講 堿金屬元素

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1、第二部分　金屬元素及其化合物 考綱要求 常見金屬元素（如堿金屬、鋁、鎂、鐵和銅等） 1．掌握常見金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用。 2．了解常見金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3．以上各部分知識的綜合應用 知識網絡 1．鈉及其化合物 2．鎂及其他合物 3．鋁及其合物 4．鐵及其化合物 學法指導： 1．?復習過程中抓住典型、代表性的元素及其化合物 在中學化學課本中，元素及其化合物的章節(jié)，都有一個具有代表性的元素（如堿金屬中的鈉元素）。從這些代表性的元素及其化合物的性質能類推該族其他元素及化合物

2、的性質的性質，這也是元素及其化合物章節(jié)由一般到特殊的一個編排體系 ，同時也是我們認識事物的一個重要方法—演繹（由一般到特殊）。因此，在復習過程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重點學習就顯得尤為重要，而且這部分知識也是各類考試中頻繁出現(xiàn)的內容。 2．復習過程中注重族內和族間元素及其化合物的對比、歸納 在歸納和對比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結構、性質等）的相同點和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結構、性質等）的相似性。在知識的對比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復習堿金屬時，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質反應時發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產物等多方面列表進行對比，歸納

3、總結堿金屬元素化學性質的共同點和遞變性。 3．復習過程中重視化學實驗，在各種不同類型的實驗中去提高自己的能力 對于課堂演示實驗，要善于去觀察實驗現(xiàn)象，嘗試用規(guī)范的化學用語描述實驗現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因；對于學生實驗要勇于去參與，培養(yǎng)自己的實驗操作能力。特別是對于一些探索性的開放型的實驗，是對實驗能力與理論知識的綜合考查。在學習過程中體會化學實驗對化學理論知識的鞏固加深，化學理論知識是對化學實驗的指導。 第8講 堿金屬元素 ★考情直播 1、考綱解讀 考綱內容 能力要求 考向定位 1．了解常見金屬的活動順序。 2．了解常見金屬

4、及其重要化合物的主要性質，了解其應用。 1．以鈉為例，了解堿金屬的物理性質和化學性質。理解堿金屬元素性質的相似性和遞變性。 2．以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質和用途。了解鈉的重要化合物（如碳酸鈉和碳酸氫鈉）。 3．以Na2O2為例，了解過氧化物的性質。 4．了解焰色反應，并能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。 堿金屬元素是近幾年高考的重點內容之一，涉及的內容有： 1．鈉、鉀與水、鹽溶液反應的現(xiàn)象及產物； 2．Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應； 3．NaOH作為強堿，與很多物質發(fā)生復分解反應，此內容廣泛出現(xiàn)在離子方程式、物質的鑒別、提純和離子共存中； 4．Na2CO3、NaH

5、CO3性質的異同，以及互相轉化、提純，還有由它們組成的混合物的計算； 5．焰色反應； 6．同族元素性質的判斷，其中尤以涉及Na2O2的題目更為常見。 2、考點整合 考點1 鈉與水反應及應用 1．鈉與水的反應可以概括為： 五個字來記憶。 （1）鈉投入水中并浮在水面上——密度 水。 （2）鈉立即跟水反應，并 ，發(fā)出嘶嘶聲，產生氣體。 （3）同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失—— 。（4）反應后的水溶液使酚酞 ——與水反應生成NaOH。 2．鈉與酸溶液反應 當鈉投入酸溶液中

6、，鈉首先與酸電離出的H+反應： ；當酸完全反應后，過量的鈉再與水反應，故鈉與酸溶液反應比鈉與水反應 。 3．鈉與鹽溶液的反應 實質上是先與水反應生成 NaOH，NaOH再與鹽反應。 與CuSO4溶液反應：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4 +Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）與FeCl3溶液反應： [

7、特別提醒]：鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。 [例1] 下列關于鈉與水反應的說法不正確的是 （ ） ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應；③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒；④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等。 A．①②

8、 B．②③ C．②③④ D．①②③④ [解析]鈉與水反應產生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應。鈉在水蒸氣中反應產生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會被氧氣氧化，所以與水反應的鈉質量不相等，兩者放出氫氣的質量也不相等。 [答案]D [黑色陷阱]忽視了鈉與水反應產生H2，無氧氣存在而漏選③；忽略了鈉直接投入水中，在水面上部分鈉被氧化而漏選④。 考點2 過氧化鈉的結構與性質 1．Na2O2的結

9、構特點 在Na2O2和H2O2中，氧是 價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結合（非極性鍵），形成了一種不太穩(wěn)定的結構。 2．Na2O2的性質 －1價介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價0價和－2價之間，因此Na2O2既可以在一定條件下 獲得電子表現(xiàn) （如與SO2、Fe2+、品紅等反應），也可以在一定條件下失去電子 表現(xiàn) （如與H+和MnO4-反應），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應（如與H2O、CO2等反應）；但以 為主。 Na2O2與SO2反應：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+

10、，同時生成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁： 。 Na2O2投入品紅溶液中， 使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2 )。 [特別提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。 [例2]（2006年全國Ⅰ）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗

11、用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 （1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。 （2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空） 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D （3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。 （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。 [解析]要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗證實驗產物是O2，故實驗目的就是驗證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應。實驗儀器中的

12、A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實驗可能存在的雜質氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應是離子反應，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作應是驗證實驗產物是O2。為檢驗生成的O2應將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進行檢驗，但是取出F前，應將裝置A中的反應停止。 [答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反應物 D NaOH溶液 除去未反應的CO2 （3）2Na2O2+

13、2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）將帶火星的木條插入試管檢驗木條能否復燃。 [方法技巧]做實驗首先確立實驗目的，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關鍵。易錯點是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應裝置而出現(xiàn)錯誤。 考點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉 1．碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質比較及鑒別 （1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是 ，另一個為 。 （2）和酸反應速率不同。分別取一定質量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應快、產生氣體多的為

14、 ，另一個為 。 （3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的原試劑為 ，另一個為 。 （4）溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。 [特別提醒]：碳酸鈉溶液與鹽酸反應時，二者滴加的次序不同，產生的現(xiàn)象不同。 向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO

15、3（無氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。 2．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 ①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 ②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理 ①在飽和食鹽水中通 飽和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH

16、4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，總方程式： 。 ③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿） [特別提醒]：不能先通入CO2達飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。 [例3] 下列實驗能成功的是 （

17、 ） ①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④ [解析]Na2CO3溶解度遠大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2CO3還能與水結合成塊狀Na2CO3·10H2O，分別取a g固體，各加b mL的水，攪拌，有溶液的為NaHCO3，只形成塊狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。MgCO3與Mg(O

18、H)2都難溶于水，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應CO32-+H+HCO3-，沒有立即產生氣泡，當CO32-完全轉化成HCO3-后再滴鹽酸，即相當于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 [答案]D [黑色陷阱]本題不僅要考慮物質的性質差異，而且要考慮操作方法的不同對差異性質的影響。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴

19、入這兩種溶液中產生氣泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3與酸反應激烈而誤選B。 考點4 堿金屬 1．焰色反應 （1）概念： 在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應。 （2）用品： （或鐵、鉻、鎳、鎢等）、 （或煤氣燈）、試劑。 （3）焰色反應鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要 去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W藥品進行實驗。

20、 鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉——黃色。 2．堿金屬的性質規(guī)律與特例 （1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。 （2）堿金屬單質在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的氧化物，而Li只生成Li2O。 （3）堿金屬單質密度一般隨核電荷數增大而遞增，但K的密度比Na小。 （4）堿金屬單質一般跟水劇烈反應，但Li跟水反應緩慢（LiOH溶解度小）。 （5）堿金屬單質因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。 （6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。 （7）一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但Na

21、HCO3卻比Na2CO3溶解度小。 （8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。 （9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 [例4] 下列有堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 （ ） A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D．氫氧化銣是弱堿 [解析]與鈉元素相似，銣

22、元素也有焰色反應，選項A正確；與NaNO3相似，RbNO3是離子化合物，易溶于水，選項B正確；堿金屬從鋰到銫，熔點逐漸降低，選項C錯誤；堿金屬的氫氧化物均為強堿，選項D錯誤。 [答案]AB。 [備考反思]由所學物質的結構、性質來推斷結構相似、未學物質的性質，是中學化學重要的一類習題。解答此類題目的關鍵就是要考慮二者的相似性和遞變性。對堿金屬元素單質及其化合物的性質的相似性和遞變性及特殊性一定要熟悉。 高考重點熱點題型探究 熱點1 過氧化鈉的性質 【真題1】（2008年北京）1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質

23、是 （ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 [思路分析]由于題目中要求確定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此題時要根據和反應特點，假設出反應的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先發(fā)生，反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后發(fā)生。 [解析]2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O，Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，先跟CO2的反

24、應：2Na2O2+ CO2Na2CO3+O2↑，CO2過量，殘留的固體物質是Na2CO3。 [答案]A 【真題2】（2006年廣東）下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （ ） A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 [思路分析]Na2O2中的氧呈―1價，易得電子轉變成―2價，而氧元素穩(wěn)定存在的就是－2價，所以，Na2O2有強氧化性，能氧化許多有還原性的物質。 [解析]明礬溶液與NaOH溶液均為無

25、色溶液，反應后生成的產物Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）也為無色，故A選項不符合題意；KI溶液滴入棕黃色的FeCl3溶液中反應生成I2，加入淀粉后溶液變?yōu)樗{色，溶液顏色發(fā)生明顯的變化，故B選項符合題意；無色的NaHSO3溶液中加入Na2O2固體后反應生成Na2SO4，溶液仍呈無色，故C選項不符合題意；D選項中高錳酸鉀溶液呈紫色，但加入Fe2(SO4)3溶液，二者不反應，因此溶液的顏色無明顯變化。 [答案]B [名師指引]過氧化鈉分別與二氧化碳、水的反應是高考的熱點之一，既有對反應原理及應用的定性考查，又有多種類型的定量計算或探究性綜合實驗題，在復習過程中，注意歸納總結。 [新題導

26、練] 1．（2008年廣州市鐵一中學）為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”。課題研究小組的同學們設計了如右圖的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2 ，在通入CO2 之前，關閉K1 和K2 。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1 和K2 ，通入CO2 ，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}： （1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關

27、閉K1和K2的目的是________ 。 （2）在實驗甲中，試劑X是________，其作用是________ 。在實驗乙中，試劑Y是________。 （3）根據上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是___________________。 （4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。 （5）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用________ A．大理石 B．小蘇打 C．燒堿 D．鹽酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 熱點2 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質與用途 【真題

28、3】（2007年廣東文基）下列說法正確的是 （ ） A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 [解析]發(fā)酵粉中主要含有NaHCO3，A錯；碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是單質，B錯；硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯酸性，D錯。 [答案]C 【真題4】（2008年海南）與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是

29、 （ ） A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生產成本 C．減少了環(huán)境污染 D．減輕了對設備的腐蝕 [解析] 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合起來，提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境污染。 [答案]D [名師指引] 復習本節(jié)內容時，緊緊抓住性質對比這條主線，歸納出Na2CO3和NaHCO3性質的共同點和不同點，從而找到鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定條件下Na2CO3和NaHCO3的相互轉化原理。 [新題導練] 2．（2008屆于都三中第三次月考）現(xiàn)有25mL 2mol·L–1的N

30、a2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果（標準狀況下）為 （ ） A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 3．（2008屆廣州市鐵一中學第二次月考）（1） 實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體

31、。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表 溫度 溶解度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4

32、45.8 50.4 55.3 77.3 請回答： ①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ； ②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________ ； ③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________________ ； ④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使 _________（填化

33、學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。 （2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為： ⑤沉淀池中反應的化學方程式： _______-_______ __ ； ⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。 ⑦循環(huán)(I)中應該加入或通入物質的化學式為 。 搶分頻道 限時基礎訓練卷 1．（2009屆衡陽八中高三第四次月考試題）取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有（ ） A．2

34、種 B．3種 C．4種 D．5種 2．（2009屆武勝中學高補習班第四次化學周考）焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 （ ） A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 3．對過氧化鈉的敘述正確的

35、是 （ ） A．在反應中只可作氧化劑 B．在反應中既可作氧化劑又可作還原劑 C．是典型的堿性氧化性 D．可用于防毒面具上 4．檢驗苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是 （ ） A．加入少量鹽酸有氣泡冒出 B．通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象 C．加熱產生氣泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 5．（2009屆海安縣立發(fā)中學高三12月測試）下列敘述正確的是 （ ） A．在

36、堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物 B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2 C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中 D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大 6．（2008屆上期汕頭市金山中學期中考試）堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質是：①高沸點；②能溶于水；③水溶液能導電；④低熔點；⑤熔融狀態(tài)不導電（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 7．（2009屆普寧一中高三級第一次練兵）高一教材中的一個演示實驗：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在脫脂棉上滴加幾滴水；

37、可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗現(xiàn)象說明 （ ） A．Na2O2與H2O反應是一個放熱反應 B．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成 C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成 D．Na2O2與H2O反應中有中間產物H2O2生成 8．（2009屆山西陽泉十五中第二次月考）下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是 （ ） A．①干燥Cl2 B．②檢驗K2CO3

38、中的K+ C．③石油的蒸餾 D．④吸收NH3 9．（2009屆桃源九中高三第一次月考）從理論上講，Li是很活潑的金屬，與水反應應當很劇烈。但事實上反應卻是開始較快，一會兒就迅速緩慢起來。其原因主要是( B ) A．Li的密度很小，浮在水面上 B．生成物LiOH溶解度較小，附著在Li表面 C．反應開始放熱而使速率變慢 D．反應產物對此反應有催化作用 10．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A。 （1）推

39、斷A是___________， B是___________， C是_________， D是___________。 （2）寫出B+C→A的離子方程式：_______________________________________。 基礎提升訓練 11．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ） A．溶液始終呈現(xiàn)無色 B．溶液由無色變紅又變無色 C．溶液中有氣泡產生 D．溶液由無色變?yōu)榧t色 12．(

40、2008年全國Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 13．（2009 屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）在燒杯甲中放入20g Na2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們溶解，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是（

41、 ） ①乙醚可燃?????????? ?? ②乙醚的沸點較低 ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱???? ④Na2O2溶于水能放出大量的熱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 14．（2009屆長郡中學高三第二次月考）鋇和鈉相似，也能形成O22–離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是 （ ） A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣 B．過氧化鋇的化學式是Ba2O2 C．過氧化鋇是離子化合物 D．過氧化鈉

42、和過氧化鋇都是強氧化劑 15．某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生H2體積，設計了右圖裝置進行實驗。（固定裝置省略） （1）實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？ 。 （2）反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）己知有關物質的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間 （填“長”或“短”），其原因是 。 16．A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期

43、元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A是 ，C是 。 （2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。 （3）E與F反應的化學方程式是 。 （4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。 能力提高訓練

44、 17．（2009屆廣東省中山一中高三第一次統(tǒng)測）等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 （ ） A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 18．（2008 年深圳市高三年級第一次調研考試）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，則Na2

45、O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 （ ） A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 19．（2009屆萊陽一中第一學期學段檢測）科學研究往往建立在合理的假設之上。下面是兩個對照實驗： （1）提出問題，實驗一中的CO2能滅火，而實驗二中的CO2為何能“點火”? （2）對實驗二提出假設與猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被點燃，說明上述反應

46、 ；猜想3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應 。 （3）設計并進行實驗，觀察、解釋和總結。 （4）類比推理與實驗解釋：Na2O2與H2O反應后應該有NaOH和O2生成。若用脫脂棉包裹Na2O2然后加水也應該有燃燒現(xiàn)象。下面是一同學的實驗記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因

47、可能是 。 20．（2009屆萊陽一中第一學期學段檢測）某?；瘜W小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案。 [方案一]氣體分析法。 （1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。 （2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積

48、 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是 。 （3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I ； Ⅱ ； Ⅲ

49、 。 [方案二]沉淀分析法(如圖所示)。 （4）操作1的名稱是 ；操作2的名稱是 。在進行操作1之前，應判斷是否沉淀完全，判斷的方法是 。 （5）根據沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質量分數的計算式為 。 《鈉及其化合物》參考答案 考點1 鈉與水反應 1．浮、熔、響、游、紅 （1）小于 （2）放出熱量 （3）熔點低 （4）變紅 2．2Na +2H+

50、2Na++H2↑ 更劇烈 3．2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 考點2 過氧化鈉的結構與性質 1．－1 2．氧化性 還原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+ 4Fe(OH)3↓+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S↓ 可 不同 考點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉 1．（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）N

51、a2CO3 NaHCO3 2．（2）①NH3 CO2 ②NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 考點4 堿金屬 1．（1）多種金屬或它們的化合物 （2）鉑絲 酒精燈 （3）②透過藍色的鈷玻璃 高考重點熱點題型探究 [新題導練] 1．[解析]實驗的目的：探究二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應。實驗甲是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，故在實驗以前應干燥CO2氣體，試劑X是濃硫酸。實驗乙是潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內裝入試劑應使二氧化碳變成潮濕的二氧化碳，試劑Y是CO2的飽和溶液（或水）。為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2

52、所用的反應物最好選用稀硫酸，因鹽酸、稀硝酸有揮發(fā)性，而大理石與稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶，故選用小蘇打。 [答案]（1）防止Na2O2受潮。（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水。Y是CO2的飽和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應。 （4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳?！　。?）B、E　 2．D [解析]向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應：Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl…① NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O…②。把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應①、②，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H

53、2O+CO2↑，開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3過量，只發(fā)生反應①Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，無氣體，只有在Na2CO3全部轉化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。 3．[解析]本題以侯德榜制堿法原理和溶解性表為載體考查考生的觀察能力、實驗設計的評價能力。（1）①由題意知，大于35℃時NH4HCO3分解，若低于30℃反應速率降低，要控制此溫度范圍應用水浴加熱。②保溫30分鐘時為了使反應充分進行，提高原料的利用率和NaHCO3的產率。③由表可知，只析出NaHCO3晶體的原因是在在30℃～35℃時NaHCO3的溶解度最小。④過濾所得的母

54、液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。 [答案]①水浴加熱 ②使反應充分進行 (或使NaHCO3晶體充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀 ⑦NH3 搶分頻道 限時基礎訓練卷 1．C解析：取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片。 2

55、．D解析：如硫在空氣中燃燒為淡藍色火焰，A錯；只有部分金屬及其化合物灼燒時火焰有顏色，B錯；只有鉀焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉的黃色光，C錯。 3．B 解析：Na2O2在反應中氧元素從－1價變?yōu)椋?價和0價，所以既是氧化劑又是還原劑；Na2O2與酸反應生成鹽和水的同時，還有O2生成，不符合堿性氧化物的定義；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。 4．D 解析：由純堿的化學式Na2CO3可知檢驗CO32-可采用加入H+看有無無色氣體產生，或加入Ca2+、Ba2+看有無白色沉淀生成。由于本題的條件為大量NaOH中含有少量的純堿，還應考慮具體操作時NaOH

56、對實驗的影響。A選項加入少量HCl時：HCl+NaOH====NaCl +H2O，不可能有氣泡冒出；B項少量的CO2通入時與NaOH反應，產生少量的Na2CO3，一般不會使溶液渾濁；C項Na2CO3溶液加熱不起化學反應，無氣泡；D項：Na2CO3+BaCl2 ====BaCO3↓+2NaCl方法正確。 5．C 解析：如Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；碳酸銫加熱很難分解，B錯；堿金屬從鋰到銣，熔點逐漸降低，D錯誤。 6．A 解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，具有高沸點、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液都能導電的性質。 7．AB解析：抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來”，說明

57、反應放熱且有氧氣生成。 8．B解析：干燥應長進短出，A錯；石油的蒸餾溫度計應在蒸餾燒瓶的支管處，C錯；④吸收NH3會產生倒吸，D錯。 9．B 解析：Li比較活潑，但生成物LiOH是微溶物質，附著在Li的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。 10．（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）HCO3-+OH-CO32-+H2O 解析：根據“焰色反應均為紫色”可知四種化合物均含有鉀元素；A、B、C都和鹽酸反應并生成D，推知它們可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D為KCl。固體C加熱可得A，說明其熱穩(wěn)定性差，可能為KHCO3，在A的溶液中通入無色無味的氣體，可得C，則A

58、有可能為K2CO3，氣體為CO2，C可能為KHCO3。如果B與C的溶液混合可得A，則B可能是KOH，進一步證實A為K2CO3。 基礎提升訓練 11．BC解析：Na2O2與水反應產生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過量Na2O2能將紅色酚酞氧化為無色物質。 12．B 解析：A中，NH4++OH-NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存；C中，HCO3-+OH-CO32-+H2O，Ca2++ CO3- CaCO3↓，Mg2++CO32-MgCO3↓；D中的SO32-具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42-。 13．D解析：“乙醚液體的試管浸入燒杯甲

59、的溶液中，用明火接近試管口，能產生黃色火焰”說明乙醚可燃且沸點較低，Na2O2溶于水能放出大量的熱使乙醚氣化；“把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅”說明氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱。 14．B解析：根據反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2 +O2↑，可知1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，A正確；過氧化鋇的化學式為BaO2，B錯；過氧化鋇由Ba2+和O22–離子組成，故是離子化合物，C正確；過氧化鈉和過氧化鋇均能與水、二氧化碳反應生成氧氣，故都是強氧化劑，D正確。 15．（1）按住橡皮塞

60、，將大頭針向上拔出。（2）鈉在煤油的表面與水和煤油接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減少直至消失；同時有氣泡產生。（3）長；①鉀的密度比鈉小；②產生少量氣體即可使鉀上浮進入煤油中（每次反應的量少）；③鉀的密度與煤油接近，在煤油中滯留時間長。 解析：從圖可見，鈉被大頭針固定在煤油中，而鈉的密度比煤油大，重力的作用可使鈉在失去固定后下落；反應開始后，鈉將落在煤油和水[ρ(鈉) ＜ρ(水)]的界面上，有氣泡產生，使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和煤油的界面上，又發(fā)生反應，重復發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應耗盡逐漸消失。 16．（1）A：碳(或C) C：鈉(或Na)；（2）Na2C

61、O3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ （3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+ 解析：F的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質C、D化合而成，原子個數比為D∶ C＝1∶2，且原子序數D＞C，故D為硫；B為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，E只能是CO2，A即為碳。F是Na2O2還是Na2O？聯(lián)系：F+E＝H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。 能力提高訓練 17．A 解析：設等物質的量的N2、O2、

62、CO2三種氣體在通過Na2O2前的體積皆為，其中只有CO2與Na2O2反應，由題意： 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 體積差 2 1 1 （） （x） x 知通過Na2O2后三者的體積比為V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）=∶（+）∶（－x）=3∶4∶1。 18．B 解析：根據題意：Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質反應完全，溶液呈中性有：n(H+)＝n(OH–)，故n(Na+)＝n(Cl–)，即n(Na2O2)∶n(HCl)＝1∶2。 19．（2）放熱；放出氧氣

63、 （3）I 可能CO2過量，瓶中O2少，CO2多 3 Ⅱ 發(fā)燙 2 Ⅲ 塞上帶導管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁 1 （4）Na2O2部分變質或滴入的水太多；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化而漂白。 20．（1）關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。 （2）偏小，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)。 （3）Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應結束后，裝置內殘留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分) （4）過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)。 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。 （5）