高考化學(xué)(江蘇)

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1、 2016  年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試  (江蘇  ) 化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al  27 S  32 Cl  35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 選擇題 單項選擇題：本題包括  10 小題，每小題  2 分，共計 20 分。每小題只有一個 選項符合題意。 ．．．．

2、 1. 大氣中  CO2 含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中  CO2含量增加的是 A. 燃燒煤炭供熱  B. 利用風(fēng)力發(fā)電  C. 增加植被面積  D. 節(jié)約用電用水 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 中子數(shù)為 10 的氧原子： 108 O B.Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖：+12 2 8 C. 硫化鈉的電子式： Na : S :Na D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式： 2 4 2 :: C H O 3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)

3、系的是 A. SO 2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. NH 4HCO受熱易分解，可用作氮肥 3 C. Fe 2 (SO ) 易溶于水，可用作凈水劑 D. Al 2 O 熔點高，可用作耐高溫材料 4 3 3 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外層有 6 個電子， Y 是迄今發(fā) 現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 元素 X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. 由 Y、

4、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Y 的強(qiáng) D. 原子半徑： r(X) ＜ r(Y) ＜r(Z) ＜ r(W) 5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 將銅絲插入稀硝酸中： + - = Cu 2＋ 2 Cu＋ 4H ＋ 2NO3 ＋ 2NO↑＋ H O B. 向 Fe2(SO4 ) 3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3+ +Fe = 2 Fe 3+ C. 向 Al 2(SO4 ) 3 溶液中加入過量氨水： Al 3+ ?HO=

5、 Al(OH) + ＋ ↓＋ 3NH 3NH 2 3 4 ＋ + D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋ 2H = HSiO ↓＋ 2 Na 2 3 6. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取 NaHCO3、分離 NaHCO3、 干燥 NaHCO四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 3

6、 NH 4Cl CO2 7. 下列說法正確的是 2 A. 氫氧燃料電池工作時， H 在負(fù)極上失去電子 B.0.1mol ?L- 1Na2CO3 溶液加熱后，溶液的 pH 減小 C. 常溫常壓下， 22.4L Cl 2 中含有的分子數(shù)為 6.02 10 23 個 D. 室溫下，稀釋 0.1mol L- 1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 8. 通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光

7、催化分解水制氫： 2H2O(l) = 2H2(g) ＋ O2(g) H1=571.6 kJ mol ②焦炭與水反應(yīng)制氫： C(s) ＋ H2O(g) = CO(g) ＋ H2(g) H2=131.3 kJ mol ③甲烷與水反應(yīng)制氫： CH4(g) ＋H2O(g) = CO(g) ＋3 H 2(g) H3=206.1 kJ mol  – 1 – 1 – 1 A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C. 反應(yīng)③使用催化劑，H3 減小 4 C(s)+2H 2 (g) 的 3 ?mol - 1

8、 D. 反應(yīng) CH(g) = H=74.8 kJ 9．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. SiO 2 HCl(aq) SiCl 4 H2 Si HCl(aq) 高溫 B. FeS O2 H2 O H2SO4 2 煅燒 SO2 HCl(aq) C. N 2 H 2 3 HCl(aq) 4 高溫、高壓、催化劑 NH HCl(aq) NHCl(aq) D. MgCO3 HCl(aq)HCl

9、(aq) MgCl2(aq) 電解 Mg HCl(aq) 10．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合 的是 ．．．． 能 反 反 pH 量 應(yīng) 應(yīng) 弱電解質(zhì)分子 速 速 電離為離子 7 生成物 率 率 離子結(jié)合為 反應(yīng)物

10、 弱電解質(zhì)分子 反應(yīng)過程 反應(yīng)溫度 反應(yīng)時間 堿溶液的體積 甲 乙 丙 丁 A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得

11、 0 分；若正確答案包括兩個選項， 只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。 11．化合物 X 是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì) X 的說法正確的是 A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 O O B. 不能與飽和 Na2CO3溶液反應(yīng) HOOC C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 化合物 X D.1 mo

12、l 化合物 X 最多能與 2 mol NaOH 反應(yīng) 12．制備 (NH4) 2Fe(SO4) 26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（ pH<1）進(jìn)行處理。常溫 下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是 通入過量 2： 2＋ 、 ＋ 、 + 、 － 、 2- A. Cl Fe H 4 Cl S O 4

13、 NH B. 加入少量 NaClO 溶液： 4+ 、 2＋ 、 ＋ 、 42- 、 － NH Fe H SO ClO C. 加入過量 溶液： ＋、 2＋ 、 4+ 、 42- 、 －

14、 NaOH Na Fe NH SO OH D. 加入過量 NaClO 和 的混合溶液： ＋、 42- 、 Cl －、 ClO － 、 － NaOH Na SO OH 13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項

15、 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量 CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) B 室溫下，向濃度均為 0.1 mol L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 sp(BaSO4)< K sp(CaSO4) K 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

16、 C 室溫下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加幾 Fe3+的氧化性比 I 2 的強(qiáng) 滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。 室溫下，用 試紙測得： - 1 2 3 溶液的 - ＋ 的能力比 2- D PH PH 3 結(jié)合 H 3 0.

17、1mol ?L Na SO HSO SO - 1 的強(qiáng) 約為 10； 0.1mol ?L NaHSO溶液的 PH約為 5。 3 14． H2C2O4 為二元弱酸。 20℃時，配制一組 c(H2C2O4)+ c(HC2

18、O4- )+ c (C2O42- )= 0.100 mol ?L- 1 的 H C O 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 PH的變化曲線如右圖所示。 2 2 4 下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A. PH=2.5 的溶液中： (H2C2O4)+ c (C2O2- )> c (HC2O- ) C 4 4

19、 B. c(Na +)=0.100 mol ?L- 1 的溶液中： C(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH- )+ c (C2O42- ) 2- )= 2- ) 的溶液中： C. c(HC O4 c (C O4 2 2 c(Na+)> 0.100 mol ?L- 1+ c (HC2O42- ) D. PH=7 的溶液中： c(Na +)>2 c (C 2O42 - )  0.10 1 -L 0.08 ?l o 0.06 m/ c 0.

20、04 0.02 0  - C 2O 42- HC 2O 4 H 2 C2 O 4 2 3 4 5 6 7 pH 15．一定溫度下， 在 3 個體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說法正確的是  2H 2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g) 容器 溫度 /K 物質(zhì)的起始濃度 /mol ?L- 1 物質(zhì)的平衡濃度 /mol ?L- 1 c(H ) c(CO) c(CH OH) c(CH O

21、H) 2 3 3 Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A . 該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中 c(H 2) 大于容器Ⅲ中 c(H 2) 的兩倍 D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 非選擇題 16．（ 12 分）以電石渣 [ 主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3] 為原料制備 KC

22、lO3 的流程如下： H 2 O Cl 2 KCl 電石渣 打漿 氯化 過濾 轉(zhuǎn)化 KClO 3 濾渣 (1) 氯化過程控制電石渣過量， 在 75℃左右進(jìn)行。 氯化時存在 Cl 2與 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO) 2 的反應(yīng)， Ca(ClO) 2 進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2，少量 Ca(ClO) 2 分解為 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO) 2 的化學(xué)方程式為 。 ②提高 Cl 2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2 的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。 A. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl 2 速率 B. 充

23、分?jǐn)嚢铦{料 C. 加水使 Ca(OH)2 完全溶解 (2) 氯化過程中 Cl 2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2 的總反應(yīng)方程式為 6 Ca(OH) 2+6 Cl 2===Ca(ClO 3) 2 +5 CaCl 2+6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。 70 ) 60 Ca(ClO 3 )2 O ② 濾 液 中 Ca(ClO3) 2 與 CaCl 2 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 2

24、50 H g CaCl 2 0 [Ca(ClO 3 ) 2] ∶ [CaCl 2] 1∶5（填“ >”、 “<” 0 40 1 n n / KCl g ( 30 或“ =”）。 度 解 20 KClO 3 溶

25、 (3) 向濾液中加入稍過量 KCl 固體可將 Ca(ClO3) 2 轉(zhuǎn)化為 10 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量為 100g?L- 1，從該溶液中 020 40 60 80 100 盡可能多地析出 KClO 固體的方法是 。 溫度 (℃ ) 3 17．（ 15 分）化合物 H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成： O OCH 3 OCH 3 OCH 3 Cl

26、OH O H2 (CH 3 CO) 2O Br K 2CO 3 Pd/C △ AlCl 3 Br E NO 2 NH 2 NHCOCH 3 NHCOCH 3 A B C D O OH 對甲基苯磺酸 O O NaBH 4 NaOH △ △ NHCOCH 3 NHCOCH 3 NH 2 F G H (1)D 中的含氧官能團(tuán)名稱為 ( 寫兩種 ) 。

27、 (2) F→G的反應(yīng)類型為 。 (3) 寫出同時滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ③分子中只有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 (4)E 經(jīng)還原得到 F，E 的分子是為 C H ON，寫出 E 的結(jié)構(gòu)簡式 。 14 17 3 已知：①苯胺 ( NH 2 ) 易被氧化 CH 3 COOH 濃 HNO 3 COOH 酸性 KMnO 4溶液 ② △

28、 濃 H 2SO4、△ NO 2 COOH NHCOCH 3 請以甲苯和 (CH3CO)2O 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖 ( 無機(jī)試劑任 用，合成路線流 (CH3CO)2O程圖示例見本題題干） 。 18．（ 12 分）過氧化鈣（ CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH) 2 懸濁液與 H2O2 溶液反應(yīng)可制備 CaO2?8H2O。 Ca(OH)2＋ H2O2+6 H 2O = 2CaO?8H2O 反應(yīng)時通常加入過量的 Ca(OH)2，其目的是

29、 。 (2) 箱池塘水中加入一定量的 CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有 ( 填序號 ) 。 A.Ca 2＋ B.H ＋ C.CO 2- D.OH － 3 (3) 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量 MnSO和堿性 KI 溶液，生成 4 MnO(OH)2 沉淀，密封靜置； 加入適量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2與 I － 完全反應(yīng)生成 2+

30、 Mn 和 I 2 后， 以淀粉作指示劑，用 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 2 2 3 2+ MnO(OH) 2 I - S O 2- 2- O2 Mn I 2 4 2 3 S O 2 2+ 2 的離子方程式； 。 ①寫

31、出 O 將 Mn 氧化成 MnO(OH) ②取加過一定量 CaO2?8H2O 的池塘水樣 100.00 mL ，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗 0.01000 mol ?L- 1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 13.50 mL 。計算該水樣中的溶解氧 ( 用 mg?L- 1 表示 ) ， 寫出計算過程。 19. （ 15 分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為 MgCO3、 MgSO4和少量 Fe、 Al 的氧化物） 為原料制備 MgCO3?3H2O。實驗過程如下： 4

32、0%H 2SO4 30%H 2O2 有機(jī)萃取劑 廢渣 酸溶 過濾 氧化 萃取分液 MgCO 3 ?3H2 O 濾渣 含 Fe3+ 的有機(jī)相 （1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3 + 2+ 2 2 O(l) H= - 50.4 kJ ?mol - 1 MgCO(S)+2H (aq) = 2Mg (aq)+CO (g)+H Mg2SiO4(s)+4H +(aq) = 2Mg 2+(aq)+H 2SiO3(s)+H 2O(l) H= - 225.4 kJ ?mol - 1 酸

33、溶需加熱的目的是 ；所加 H2SO4 不宜過量太多的原因是 。 （2）加入 H2O2 氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。 （3）用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的 Fe3+。 儀器 A ①實驗裝置圖中儀器 A 的名稱為 。 ②為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有 水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分 液，并重復(fù)多次。 （4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備

34、 MgCO3?3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴 加氨水， ，過濾、用水洗滌固體 2- 3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3?3H2O。 [ 已知該溶液中 pH=8.5 時 Mg(OH)2 開始沉淀； pH=5.0 時 Al(OH) 3 沉淀完全 ] 。 20．（ 14 分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物） 、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 (1) 鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有 Cr 2O7 2- 的酸性廢水通過鐵炭混合物， 在微電池正極上 Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為 Cr3＋，其電極反應(yīng)式為 。

35、 (2) 在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 100 同的鐵炭混合物對水中 Cu2+和 Pb2+ 的去除率，結(jié)果如圖 % 80 / 率 所示。 除 去 60 0 時，也能去除水中少 子 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 離 屬 40

36、 Cu2+ 2+ 2+ 。 金 量的 Cu 和 Pb ，其原因是 20 Pb2+ 重 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 50%時，隨著鐵的質(zhì) 0 2+ 2+ 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 量分?jǐn)?shù)的增加 Cu 和 Pb 的去除率不升反降，其主要原 因是 。

37、 (3) 納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下， 向 FeSO溶液中滴加堿性 NaBH溶液，溶液 50 4 4 1

38、 - 40 L － 2+ ? 中 4 元素的化合價為 +3) 與 Fe 反應(yīng)生成納米鐵粉、 g m 30 BH (B

39、 / H2 和 B(OH)4－，其離子方程式為 。 濃度 20 的 10 - 3 ②納米鐵粉與水中 － 反應(yīng)的離子方程式為 : O 0 3

40、 NO N 0 5 10 15 20 25 30 2+＋ 4+ 4Fe ＋ 3－ ＋ ＋ ＋ 2 反應(yīng)時間 /min NO 10H = 4Fe NH 3H O Ⅰ含50mg?L - 1NO3-的水樣

41、 2+ 研究發(fā)現(xiàn)，若 pH 偏低將會導(dǎo)致 － 的去除率下降，其原 Ⅱ含50mg?L - 1 - - 1 NO3 NO3 +50mg?L Cu 的水樣 因是 。 ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中 3－ 的速率有較大差異（見右圖） ，產(chǎn)生該差異的 NO 可

42、能原因是 。 21．（ 12 分）【選做題】本題包括 A、 B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 內(nèi)作答 。若多做，則按 A 小題評分。 ．．． A. [ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]

43、 [Zn(CN) 4] 2- 在水溶液中與 HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO＋ [Zn(CN) 4] 2- ＋ [Zn(H 2O)4] 2+ +4H + 4H 2O= +4HOCH2CN (1)Zn 2+基態(tài)核外電子排布式為 。 H (2)1 mol HCHO 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為 mo

44、l 。 HO －C－ C≡N H HOCH 2 CN的結(jié)構(gòu)簡式 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。 (4) 與 HO分子互為等電子體的陰離子為 。 2 (5)[Zn(CN) 4] 2- 2＋ － [Zn(CN) 4] 2- 的結(jié)構(gòu)可 中 Zn 與 CN 的 C 原子形成配

45、位鍵， 不考慮空間構(gòu)型， 用示意圖表示為 。 B. [ 實驗化學(xué) ] 焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5）是常用的抗氧化劑， 在空氣中，受熱時均易分解。 實驗室制備少量 Na2S2O5 的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在 40℃左右，向 Na2CO3過飽和溶液中通入 SO2，實驗 裝置如下圖所示。 SO2 Na2CO 3過 NaOH 飽和溶液 溶液 磁力攪拌 X Y Z 當(dāng)溶液 pH約為 4 時，停止反應(yīng)。在 20℃靜置結(jié)晶，生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式為

46、 2NaHSO3= 2Na2S2O5＋  H2O (1)SO 2 與  Na2CO3溶液反應(yīng)生成  NaHSO3和 CO2，其離子方程式為  。 (2) 裝置  Y的作用是  。 (3) 析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃－ 30℃干燥，可獲得 Na2 S2O5 固體。 ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。 ②依次用飽和 SO2 水溶液、無水乙醇洗滌 Na2S2O5 固體，用飽和 SO2 水溶液洗滌的目的 是 。 (4) 實驗制

47、得的  Na2S2O5 固體中含有一定量的  Na2SO3  和 Na2SO4，其可能的原因是  。 2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 ( 江蘇 ) 化學(xué)試題參考答案 選擇題 ( 共 40 分) 單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。 11. C 12. D 13. AC 14. BD

48、 15. AD 非選擇題 ( 共 80 分 ) 16.(12 分 ) (1) ①2Cl 2 +2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O ②AB (2) ① CaCO3、 Ca(OH)2 ②＜ (3) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 17.(15 分 ) (1)( 酚 ) 羥基、羰基、酰胺鍵 (2) 消去反應(yīng) CH 3 CH 3 H3C (3) － NH 2 或 HCOO －－NH 2 HCOO － － N 或 HCOO －

49、 CH 3 CH 3 H3C O (4) O H3 C－ C－ N O H (5) CH3 CH3 CH3 CH3 COOH 濃 HNO 3 NO 2 H2 NH 2 (CH 3 CO) 2O NHCOCH 3 酸性 KMnO 4溶液 NHCOCH 3 濃 H2SO4,△ Pd/C △ △

50、 18.(12 分 ) (1) 提高 H2O2 的利用率 (2) AD (3) ① 2Mn2+ +O2 +4OH－ = 2MnO(OH)2↓ ② 在 100.00mL 水樣中 I 2 2 2- = 2I - + S 4 2 - + 2S O3 O6 c(Na 2S2O3) ?V(Na2S2O3) 0.01000mol ?L - 1 - 3 - 1 n(I 2) = 13.50mL 10 L?mL

51、 2 = 2 =6.750 10- 5 mol n[MnO(OH)2] = n(I 2) = 6.750 10- 5mol 2 1 2 1 - 5 mol = 3.375 10 - 5 n(O ) = n[MnO(OH) ] = 6.750 10 mol 2 2

52、 - 5 - 1 - 1 水中溶解氧 = 3.375 10 mol 32g?mol 1000mg?g - 1 - 3 - 1 = 10.80mg ?L 100.0mL 10 L?mL 19.(15 分 ) (1) 加快酸溶速率 避免制備 MgCO3時消耗過多的堿 (2) 2Fe 2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe 3+ +2H2O

53、 (3) ①分頁漏斗②充分振蕩 (4) 至 5

54、 Cu 和 Pb 有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少 (3) ① 2Fe 2+ － + 4OH － = 2Fe + 2H － + BH 4 ↑ + B(OH) 4 2 ②納米鐵粉與 H+反應(yīng)生成 H2 3－ ③ Cu 或 2+催化納米鐵粉去除 的反應(yīng) ( 或形成的 Fe- Cu 原電

55、池增大納米鐵粉去除 Cu NO 3－ 的反應(yīng)速率 ) NO 21.(12 分 )[ 選做題 ] A.[ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] (1)1s 22s22p63s23p63d10( 或 [Ar]3d 10) (2)3 (3)sp 3 和 sp (4)NH－2 CN 2－ CN 2－ (5) Zn 或 Zn NC CN NC CN CN CN B.[ 化學(xué)實驗 ] (1) 2SO 2 + CO 32- + 2H 2 O = 2HSO3－ + CO 2 (2) 防止倒吸 (3) ①吸濾瓶 ②減少 Na2S2O5 在水中的溶解 (4) 在制備過程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3， Na2S2O5 被氧化生成 Na2SO4