（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第二周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學試題

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1、第二周　選擇題提速練(二) 7．化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是(　　) A．綠色化學要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕 C．光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 D．海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應 解析：選C　綠色化學是從源頭上減少或消除污染，而不是治理污染，A項正確；金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是有機高分子材料，而不是無機非金屬材料，C項錯誤；鎂、溴元素在海水中均以化合態(tài)存在，從海水中提取鎂、溴均涉及氧化還原反應，D項正確。 8．下列關于有機物的說法中

2、錯誤的是(　　) A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 解析：選B　正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機物，二者的熔、沸點不相同，A項正確；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項錯誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項正確。 9．下列有關說法不正確的是(　　) A．

3、蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的，液體也不能蒸干 B．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液 C．將Mg(OH)2沉淀轉入燒杯中，加入足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結晶后得到硫酸鎂晶體 D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，加入氫氧化鈉溶液，分液 解析：選D　燒瓶中液體不能太多，也不能太少，則蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的，液體也不能蒸干，A正確；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與硝酸反應的現象為：溶液為黃色、無明顯變化、產生氣體、先生成沉淀后溶解，現象不同，可鑒別，B正確；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，

4、D錯誤。 10．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W－能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是(　　) A．單質熔點：Z＞Y B．W與X形成的化合物中只含有極性鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X 解析：選C　根據X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據X、Y、Z的最外層電子數之

5、和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數均為6，則Y的最外層電子數為4，故Y為Si。W－能與H2O反應生成單質W2，則W為H。S單質比Si單質熔點低，即單質熔點：S＜Si，A項錯誤；H與O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；非金屬性：S＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，C項正確；非金屬性：S＜O，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D項錯誤。 11．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應為HS

6、－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋ B．電子從電極b流出，經外電路流向電極a C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化 D．若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉移，則有0.5 mol H＋通過質子交換膜 解析：選A　本題中微生物燃料電池的工作原理包括兩個階段：①引發(fā)反應，有機物＋SOCO2＋HS－；②電池反應，負極反應為HS－＋4H2O－8e－===SO＋ 9H＋，正極反應為2O2＋8H＋＋8e－===4H2O。根據題圖知，在硫氧化菌作用下HS－轉化為SO，發(fā)生氧化反應：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋，A項正確；電子從電極a流出，經外電路流向電極b，B項錯誤

7、；如果將反應物直接燃燒，有部分化學能轉化為熱能和光能，能量的利用率降低，C項錯誤；若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉移，則有0.4 mol H＋通過質子交換膜，D項錯誤。 12．用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是(　　) 選項 A B C D 氣體 CO2 Cl2 NH3 NO a 鹽酸 濃鹽酸 飽和NH4Cl溶液 稀硝酸 b CaCO3 MnO2 消石灰 銅屑 c 飽和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O

8、H2O d 濃硫酸 濃硫酸 固體NaOH 濃硫酸 解析：選D　鹽酸和CaCO3反應制得的CO2中含有雜質HCl、水蒸氣，應用飽和NaHCO3溶液除去HCl，A項錯誤；濃鹽酸和MnO2加熱反應制得的Cl2中含有雜質HCl、水蒸氣，除去HCl應用飽和食鹽水，B項錯誤；NH3極易溶于水，通過盛有水的洗氣瓶，NH3會被吸收，C項錯誤；稀硝酸和銅屑反應制得的NO難溶于水且不與水反應，NO被空氣氧化成的NO2與水反應又可生成NO，故將生成的氣體依次通過水、濃硫酸，可以得到純凈、干燥的NO，D項正確。 13．已知對于電離常數為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度

9、主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．由圖可知，c1＞c2＞c3 B．M點溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－) C．恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系： c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．由pH＝7的溶液計算得：Ka＝(V0是消耗的NaOH溶液的體積) 解析：選B　根據pH突變隨其濃度增大而增大，并結合圖示可知c1＞c2＞c3，A項正確；M點溶液的溶質為等物質的量的NaA和HA，根據電荷守恒得c(A－

10、)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，聯立兩式消去c(Na＋)得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，B項錯誤；恰好中和時生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，則有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項正確；pH＝7時，溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，且c(Na＋)＝c(A－)，則電離常數Ka＝＝，設此時溶液的體積為V mL，原NaOH溶液的濃度為c0 mol·L－1，則c(HA)＝ mol·L－1，c(Na＋)＝ mol·L－1，故Ka＝，D項正確。 微生物燃料電池可凈化廢水，同時

11、還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O濃度與去除率的關系。下列說法正確的是(　　) A．M極為電池正極，CH3COOH被還原 B．外電路轉移4 mol電子時，M極產生22.4 L CO2 C．反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降 D．Cr2O濃度較大時，可能會造成還原菌失活 解析：選D　根據題圖1可知M極為負極，N極為正極，CH3COOH在負極上被氧化，A項錯誤；M極電極反應式為CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋，當外電路中轉移4 mol電子時，M極生成1 mol CO2，但題中沒有指明氣體所處的狀況，故無法確定氣體體積，B項錯誤；根據題圖1可寫出N極的電極反應式為Cr2O＋8H＋＋6e－===2Cr(OH)3↓＋H2O、4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故反應一段時間后，N極附近溶液的pH增大，C項錯誤；Cr2O濃度較大時，氧化性增強，可能會造成還原菌失活，D項正確。