高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt
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,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化還原反應(yīng),復(fù)習(xí)提問,四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,不完全是,全部是,非,交叉,從屬,相對,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,不完全是,交叉,課堂練兵,1.用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?,①MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KClO3 2KCl+3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4+HCl,,,,,,,MnO2,,,點燃,+4,-1,+2,0,+5,-2,-1,0,0,0,+1,-1,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,一.氧化還原反應(yīng),1.定義:,凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng),2.特征:,反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù)),3.實質(zhì):,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)有電子轉(zhuǎn)移的 化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,0,0,+1,-1,,,,,,化合價降低,被還原,,化合價升高,被氧化,失去2e,得到2e,,,還原劑,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,講授新知,反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,1. 定義:,反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原,氧化劑:,還原劑:,講授新知,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,說明:,①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì),是一種化學(xué)試劑,不是某一種元素。,②.氧化劑本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,③.還原劑本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。,氧化劑,,,還原劑,,得到電子,被還原,,失去電子,被氧化,n個e-,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,2.化合價升降與得失電子的關(guān)系,例2:2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化劑 還原劑 元素被氧化 元素被還原,+1 0 +2 0,課堂練兵,HCl,Fe,Fe,Cl,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元 素化合價升高)生成物。 還原產(chǎn)物:氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價降低)生成物。,還原劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,還原產(chǎn)物,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,例3:MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化劑 還原劑 被氧化 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,,,課堂練兵,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,得到電子,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),失去電子,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,課堂練兵,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑,1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。,0 +1 +3 0,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟:,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑,2.兩個線橋一個在上、一個在下,線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方,首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。,0 +1 +3 0,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟:,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑,3.電子符號用“e-”來表示。 4.得失電子總數(shù)表示:原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)。,0 +1 +3 0,化合價升高,失2 3e-,化合價降低,得3 2e-,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟:,注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù),鞏固練習(xí),失去 2e-,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去e-,得 到e-,得到 2e-,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,1.,2.,講授新知,(1)原子或離子的得電子能力越強,物質(zhì)氧化性越強。 (2)原子或離子的失電子能力越強,物質(zhì)還原性越強。,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強弱判斷,強調(diào):物質(zhì)氧化性或還原性的強弱由 得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān),-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl -- Cl -- Cl -- Cl --Cl -- Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做還原劑,只能做氧化劑,既能做氧化劑,又能做還原劑,,,,,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,五. 氧化性、還原性強弱判斷,講授新知,(1)元素的(原子或離子)化合價處于最高價,只能作氧化劑,具有氧化性 (2)元素的(原子或離子)化合價處于最低價,只能作還原劑,具有還原化性 (3)元素的(原子或離子)化合價處于中間價,既可以作氧化劑,又可以作還原劑,既有氧化性,又有還原化性,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強弱判斷,講授新知,3.以反應(yīng)物,產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷。 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。則 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物, 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強弱判斷,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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