2019-2020年高中化學 3.3.1《自然界中的硫》隨堂練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.3.1《自然界中的硫》隨堂練習 魯科版必修1 一、單項選擇題 1．關于硫的敘述正確的是(　　)。 A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作 C．硫與金屬或非金屬反應均做氧化劑 D．1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈硫化銅 2．下列各組氣體中均能造成大氣污染的是(　　)。 A．CO2、NO2 B．N2、CO C．Cl2、N2 D．H2S、CO 3．已知反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　)。 A．Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只做還原劑 4．FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時生成H2S2，H2S2類似H2O2易分解。實驗室用過量的稀鹽酸與FeS2顆?；旌?，則反應完畢后，不可能生成的物質(zhì)是(　　)。 A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2 5．某同學做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上的硫很難除去，于是該同學利用如下原理清洗：3S＋6NaOH(熱)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在這一反應中，體現(xiàn)了硫(　　)。 A．具有氧化性 B．具有還原性 C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性 6．由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的某混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是(　　)。 A．a(chǎn)% B．2a% C．1－1.75a% D．1－0.75a% 二、雙項選擇題 7．下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　)。 A．FeS B．FeCl2 C．SO2 D．SO3 8．下列說法不正確的是(　　)。 A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料導致產(chǎn)生酸雨 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 三、非選擇題 9．考古科學家在太平洋的小島下鉆取沉積層樣品分析，發(fā)現(xiàn)在公元前1200年及公元600年的沉積層樣品中的硫酸鹽的含量大大超過其他年份的沉積層樣品，由此推測這些年代中，有較頻繁的火山噴發(fā)活動。這樣推測的理由是____________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 請寫出必要的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 (1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理？______________________。請簡要說明兩點理由： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 參考答案 1．B　2.D 3．C　解析：Cu2S中銅元素與硫元素化合價均降低，是還原產(chǎn)物；5 mol FeS2發(fā)生反應，是有3 mol －1價的硫價態(tài)升高到＋6價，一共有21 mol電子轉(zhuǎn)移；產(chǎn)物中的SO 離子有一部分來自CuSO4，只有一部分是氧化產(chǎn)物；FeS2既做氧化劑又做還原劑。 4．C 5．C　解析：S與NaOH溶液反應，價態(tài)既有升高又有降低，所以體現(xiàn)了氧化性和還原性。 6．C　解析：分子量：“NaH”＝“Mg” 所以化學式都可看成是鎂鹽，將MgS看成整體；因為S是a%，所以MgS是＝1.75a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為1－1.75a%。 7．AC　解析：Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與O2反應生成SO2。 8．AD　解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不能生成三氧化硫。 9．發(fā)生火山噴發(fā)時，地殼中的硫黃噴發(fā)出來，燃燒生成SO2，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3容易被氧化為H2SO4，H2SO4和巖石土壤接觸生成硫酸鹽。同時SO2也能與空氣中的O2在固體顆粒催化作用下形成SO3，進而也有硫酸形成 S＋O2SO2；SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4；2SO2＋O22SO3 10．(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理　稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇　如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 解析：在進行物質(zhì)檢驗的實驗時，必須要注意排除雜質(zhì)的干擾。