高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt

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第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系或結(jié)合圖形、圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算等。 化學(xué)平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)，特別是在情境、取材上創(chuàng)新?；瘜W(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用等值得關(guān)注，也是高考命題的趨勢(shì)。預(yù)計(jì)化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度、壓強(qiáng)、酸堿性環(huán)境等將是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容。,,,A．a(chǎn)＝6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 立意與點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，意在考查考生分析和判斷能力。同溫時(shí)，濃度和速率的變化為等差數(shù)列。,解析：根據(jù)題表信息可知，相同溫度時(shí)，隨著濃度以等差數(shù)列遞減，其瞬時(shí)速率也以等差數(shù)列遞減，故a＝6.00；同時(shí)改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，瞬時(shí)速率有可能不變；相同濃度時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故b318.2；溫度升高，瞬時(shí)速率加快，故蔗糖濃度減少一半時(shí)，所用時(shí)間并不相等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D,,已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是( ) A．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 立意與點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算。利用三段式法。,答案：B,