2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版.doc
《2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版 1．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是( ) A．大于40 mL B．小于40 mL C．等于40 mL D．10 mL 解析：選A 因該滴定管50 mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積將大于50 mL－10 mL＝40 mL。 2．現(xiàn)用0.10 molL－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是( ) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：選C 用0.10 molL－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL－1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋?zhuān)錆舛刃∮?.10 molL－1，中和NaOH所需體積大于5 mL。 3．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次 ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液 ③加入幾滴石蕊試劑作指示劑 ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈 ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定 ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。 文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為( ) A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析：選D 錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，①錯(cuò)誤；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指示劑，③錯(cuò)誤；滴定管使用前要潤(rùn)洗，⑤錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯(cuò)誤。 4．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是( ) A．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑 B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑 C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸 D．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 解析：選B A項(xiàng)，氫氧化鈉滴定鹽酸時(shí)，還可以借助甲基橙，pH計(jì)等確定滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無(wú)色，正確；C項(xiàng)，使用滴定管量取溶液時(shí)，數(shù)字記錄應(yīng)精確到0.01 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。 5．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是( ) A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 解析：選A 有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤(rùn)洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測(cè)溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是③⑥①②⑤④。 6.如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是( ) A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．X為0.1 molL－1的NaOH溶液 C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 D．X為0.01 molL－1的NaOH溶液 解析：選A 原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 molL－1，A正確。滴定終點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無(wú)法計(jì)算。 7．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是( ) A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D．滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡 解析：選D A項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得酸的濃度偏高，不正確；B項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高，不正確；C項(xiàng)，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高，不正確；D項(xiàng)，滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏低，正確。 8．用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：molL－1)( ) 選項(xiàng) A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 解析：選C A項(xiàng)，根據(jù)pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即2010－30.12＝2510－3c(OH－)，c(OH－)＝0.096 molL－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，c(OH－)＝0.08 molL－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B的分析，正確；D項(xiàng)，c(OH－)＝0.064 molL－1，錯(cuò)誤。 9．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： (1)將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________________________________。 (2)取10.00 mL待測(cè)液，用________式滴定管量取。 (3)用0.200 0 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視______________，直到滴定終點(diǎn)。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_(kāi)_______。 滴定次數(shù) 待測(cè)體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶________； ③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁______。 解析：(1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。 (2)待測(cè)液為堿液，用堿式滴定管量取。 (4)第一次V1(鹽酸)＝19.90 mL， 第二次V2(鹽酸)＝20.10 mL， 兩次平均V(鹽酸)＝20.00 mL。 設(shè)燒堿的純度為x 10.00 mL＝20.00 mL0.200 0 molL－1， x＝0.930 2，即其純度為93.02%。 (5)①滴定后俯視，會(huì)造成讀數(shù)偏小，則反應(yīng)的鹽酸體積就少，造成結(jié)果偏小。 ②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，相當(dāng)于多取了待測(cè)液，會(huì)造成結(jié)果偏大。 答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿 (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 (4)93.02% (5)①偏小?、谄蟆、蹮o(wú)影響 10．用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。 (1)配制待測(cè)液：將1.70 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。 (2)滴定 ①盛裝0.200 0 molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管。 ②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加2～3滴________作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視 ________________________________________________________________________， 當(dāng)________________________________________________________________________ _____________________________________________________________時(shí)為滴定終點(diǎn)。 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 (3)純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____molL－1，燒堿樣品的純度為_(kāi)_________。 (4)對(duì)下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)： ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果________； ②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。 解析：(2)②酸堿滴定時(shí)選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定時(shí)眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)看錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，且半分鐘內(nèi)不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL，所以c(NaOH)＝(0.020 1 L0.200 0 molL－1)0.020 0 L＝0.201 0 molL－1，因此其純度為[0.201 0 molL－10.200 L40 gmol－1]1.70 g≈94.59%。(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)消耗酸液無(wú)影響，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此測(cè)定結(jié)果偏高；若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低；讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際消耗體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低。 答案：(2)①酸 ②甲基橙(或酚酞) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴入最后一滴時(shí)溶液的顏色突變?yōu)槌壬?或紅色變無(wú)色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) (3)0.201 0 94.59% (4)①無(wú)影響?、谄摺、燮汀、芷? 1.用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B 本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35 mL。 2．下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管 B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：選C A項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 3．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( ) A．滴加鹽酸的過(guò)程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 B．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 C．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡 D．若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定 解析：選D A項(xiàng)，滴加鹽酸的過(guò)程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說(shuō)明還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定，則導(dǎo)致消耗溶液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，正確。 4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( ) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析：選B 根據(jù)起始時(shí)溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 molL－1，A項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過(guò)程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 解析：選D 用HCl溶液滴定NaOH溶液時(shí)，c(NaOH)＝，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對(duì)c(NaOH)的影響。①使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②使待測(cè)堿溶液稀釋?zhuān)味〞r(shí)消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏??；③將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④將出現(xiàn)待測(cè)液實(shí)際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；⑤將使待測(cè)液量增多，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥將使待測(cè)液量減少，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏??；⑦將使V(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。 6．(廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè) HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 解析：選B A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H＋)越來(lái)越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。 7.如圖是用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是( ) A．水電離出的氫離子濃度：a>b B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL－1 C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg 3 解析：選D a、b兩點(diǎn)均是鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的H＋均會(huì)抑制水的電離，且c(H＋)越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a點(diǎn)的c(H＋)較大，故由水電離出的氫離子濃度：a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019 2020 年高 化學(xué) 課時(shí) 跟蹤 檢測(cè) 十四 酸堿 中和 滴定 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://m.italysoccerbets.com/p-2451781.html