2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十四酸堿中和滴定新人教版.doc
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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十四酸堿中和滴定新人教版 1．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是( ) A．大于40 mL B．小于40 mL C．等于40 mL D．10 mL 解析：選A 因該滴定管50 mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積將大于50 mL－10 mL＝40 mL。 2．現(xiàn)用0.10 molL－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是( ) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：選C 用0.10 molL－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL－1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL－1，中和NaOH所需體積大于5 mL。 3．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次 ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液 ③加入幾滴石蕊試劑作指示劑 ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈 ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定 ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。 文中所述操作有錯誤的序號為( ) A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析：選D 錐形瓶不用待測液潤洗，①錯誤；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，③錯誤；滴定管使用前要潤洗，⑤錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯誤。 4．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是( ) A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑 B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑 C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸 D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導致測定結(jié)果偏高 解析：選B A項，氫氧化鈉滴定鹽酸時，還可以借助甲基橙，pH計等確定滴定終點，錯誤；B項，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確；C項，使用滴定管量取溶液時，數(shù)字記錄應精確到0.01 mL，錯誤；D項，俯視刻度會導致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，錯誤。 5．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是( ) A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 解析：選A 有關(guān)中和滴定的實驗操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是③⑥①②⑤④。 6.如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是( ) A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．X為0.1 molL－1的NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 D．X為0.01 molL－1的NaOH溶液 解析：選A 原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 molL－1，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。 7．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( ) A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗 B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡 解析：選D A項，盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導致測得酸的濃度偏高，不正確；B項，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；C項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；D項，滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導致測得c(酸)偏低，正確。 8．用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：molL－1)( ) 選項 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 解析：選C A項，根據(jù)pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即2010－30.12＝2510－3c(OH－)，c(OH－)＝0.096 molL－1，錯誤；B項，根據(jù)A選項的分析，c(OH－)＝0.08 molL－1，錯誤；C項，根據(jù)選項B的分析，正確；D項，c(OH－)＝0.064 molL－1，錯誤。 9．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： (1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________________________________。 (2)取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取。 (3)用0.200 0 molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視______________，直到滴定終點。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測液潤洗錐形瓶________； ③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁______。 解析：(1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。 (2)待測液為堿液，用堿式滴定管量取。 (4)第一次V1(鹽酸)＝19.90 mL， 第二次V2(鹽酸)＝20.10 mL， 兩次平均V(鹽酸)＝20.00 mL。 設燒堿的純度為x 10.00 mL＝20.00 mL0.200 0 molL－1， x＝0.930 2，即其純度為93.02%。 (5)①滴定后俯視，會造成讀數(shù)偏小，則反應的鹽酸體積就少，造成結(jié)果偏小。 ②用待測液潤洗錐形瓶，相當于多取了待測液，會造成結(jié)果偏大。 答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿 (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 (4)93.02% (5)①偏小?、谄蟆、蹮o影響 10．用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。 (1)配制待測液：將1.70 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。 (2)滴定 ①盛裝0.200 0 molL－1鹽酸標準液應該用________式滴定管。 ②滴定時，應先向錐形瓶中加2～3滴________作為指示劑；滴定過程中兩眼應注視 ________________________________________________________________________， 當________________________________________________________________________ _____________________________________________________________時為滴定終點。 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號 待測液體積(mL) 消耗鹽酸標準液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 (3)純度計算：NaOH溶液的濃度為______molL－1，燒堿樣品的純度為__________。 (4)對下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”)： ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果________； ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果__________； ④讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果__________。 解析：(2)②酸堿滴定時選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定時眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏螘r看錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，且半分鐘內(nèi)不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL，所以c(NaOH)＝(0.020 1 L0.200 0 molL－1)0.020 0 L＝0.201 0 molL－1，因此其純度為[0.201 0 molL－10.200 L40 gmol－1]1.70 g≈94.59%。(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對消耗酸液無影響，因此對測定結(jié)果無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導致消耗標準液體積偏大，因此測定結(jié)果偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒有達到滴定終點，消耗標準液體積偏小，因此測定結(jié)果偏低；讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)比實際消耗體積偏小，因此測定結(jié)果偏低。 答案：(2)①酸?、诩谆?或酚酞) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴入最后一滴時溶液的顏色突變?yōu)槌壬?或紅色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復 (3)0.201 0 94.59% (4)①無影響?、谄摺、燮汀、芷? 1.用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B 本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。 2．下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：選C A項應是堿式滴定管，B項應是右手操作錐形瓶，D項應兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 3．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度，下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是( ) A．滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 B．讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定后俯視 C．盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡 D．若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤洗就進行滴定 解析：選D A項，滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說明還沒有達到滴定終點，則測定結(jié)果偏低，錯誤；B項，讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，則消耗標準液體積減少，測定結(jié)果偏低，錯誤；C項，盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則消耗標準液的體積減少，測定結(jié)果偏低，錯誤；D項，若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤洗就進行滴定，則導致消耗溶液的體積增加，測定結(jié)果偏高，正確。 4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( ) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B 根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 molL－1，A項和C項均錯誤；強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項錯誤。 5．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 解析：選D 用HCl溶液滴定NaOH溶液時，c(NaOH)＝，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對c(NaOH)的影響。①使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏??；③將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；⑤將使待測液量增多，滴定時用去標準鹽酸的體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥將使待測液量減少，滴定時用去標準鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏??；⑦將使V(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。 6．(廣東高考)準確移取20.00 mL某待測 HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( ) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 解析：選B A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。 7.如圖是用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是( ) A．水電離出的氫離子濃度：a>b B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL－1 C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 D．當?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3 解析：選D a、b兩點均是鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的H＋均會抑制水的電離，且c(H＋)越大，對水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a點的c(H＋)較大，故由水電離出的氫離子濃度：a下載提示(請認真閱讀)
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