2019-2020年高中化學(xué)《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。 3、認(rèn)識(shí)原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 【教材處理】 1、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見(jiàn)的晶體。 2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 3、運(yùn)用列表對(duì)比的方法，比較不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。 【教學(xué)重點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu) 教學(xué)過(guò)程 學(xué)生活動(dòng) 時(shí)間安排 [知識(shí)回顧] 1．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義 2．晶體的定義： 。 [知識(shí)梳理] 1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ； 晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是____________。 2．構(gòu)成晶體的微粒有 。 [板書(shū)] 一．離子晶體 1）定義： 。（強(qiáng)調(diào)離子鍵） 2）在NaCl晶體中 ① 每個(gè)Na+離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Cl-離子， 每個(gè)Cl-離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Na+離子； ② 晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比是 ； ③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置（理科班簡(jiǎn)單講述） ①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子 ③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點(diǎn)上的離子 4）離子晶體的物理性質(zhì) ①一般說(shuō)來(lái)，離子晶體硬度 ，密度 ， 有較 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；（為什么？） ②離子晶體的導(dǎo)電 。 二．分子晶體 1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：________________ __。 　?、谂袛嗟姆椒ǎ嚎淳w的構(gòu)成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點(diǎn)和較 的硬度，如CO的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導(dǎo)電性。 3）常見(jiàn)的分子晶體 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物 4）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu) 在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周圍有 個(gè)二氧化碳分子 三．原子晶體 1、 定義： 。 2、 構(gòu)成微粒 。 作用力 。 3、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)： A. 熔、沸點(diǎn) B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： 在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子和 個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子周圍和 個(gè)Si原子相結(jié)合成鍵。 [回顧]金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu) 四．金屬晶體及其特點(diǎn) [小結(jié)] 三種晶體的比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 實(shí) 例 氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉 金剛石、二氧化硅 冰干冰甲烷 鈉、鎢、銅、汞 內(nèi)部構(gòu)成微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 原子、陽(yáng)離子、自由電子 微粒間作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 金屬鍵 某些物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 高 很高 低 差別很大 硬度 硬 很硬 軟 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 熔融態(tài)及其水溶液導(dǎo)電 非導(dǎo)體 不導(dǎo)電 是電和熱的良導(dǎo)體 溶解性 易溶于水 不溶于水 能溶 不溶于水 【作業(yè)】課本練習(xí)24頁(yè)3、8 課本練習(xí)28頁(yè)1—5 回顧回答 做筆記、理解 做筆記、熟記 思考 做筆記、熟記 閱讀、思考 做筆記、熟記 做筆記 閱讀、思考 閱讀、思考 做筆記 做筆記 總結(jié)歸納 總結(jié)歸納 5分鐘 12分鐘 10分鐘 3分鐘 15分鐘