2019-2020年高中化學《從微觀結構看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《從微觀結構看物質(zhì)的多樣性》教案6 蘇教版必修2 【教學目標】 1、以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結構有關系。 2、認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結構、構成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點。 3、認識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結構與物理性質(zhì) 【教材處理】 1、運用電腦圖片，向學生展示一些常見的晶體。 2、運用三維空間結構模型，向學生展示一些晶體的微觀結構。 3、運用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結構、構成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。 【情感、態(tài)度與價值觀】 理解“物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結構”這一觀點。培養(yǎng)學生自覺的在事物的實質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。 【教學重點】相關晶體的結構、構成微粒與物理性質(zhì) 【教學難點】相關晶體的結構 教學過程 學生活動 時間安排 [知識回顧] 1．離子鍵、共價鍵、分子間作用力、氫鍵的定義 2．晶體的定義： 。 [知識梳理] 1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ； 晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是____________。 2．構成晶體的微粒有 。 [板書] 一．離子晶體 1）定義： 。（強調(diào)離子鍵） 2）在NaCl晶體中 ① 每個Na+離子周圍同時吸引著 個Cl-離子， 每個Cl-離子周圍同時吸引著 個Na+離子； ② 晶體中陰陽離子數(shù)目之比是 ； ③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一個晶胞中離子的四種位置（理科班簡單講述） ①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子 ③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點上的離子 4）離子晶體的物理性質(zhì) ①一般說來，離子晶體硬度 ，密度 ， 有較 的熔點和沸點；（為什么？） ②離子晶體的導電 。 二．分子晶體 1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：________________ __。 　?、谂袛嗟姆椒ǎ嚎淳w的構成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點和較 的硬度，如CO的熔點為—199℃，沸點為—191.5℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導電性。 3）常見的分子晶體 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機物 4）二氧化碳的分子結構 在二氧化碳的晶體中，每個二氧化碳的周圍有 個二氧化碳分子 三．原子晶體 1、 定義： 。 2、 構成微粒 。 作用力 。 3、原子晶體物理性質(zhì)的特點： A. 熔、沸點 B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶體結構： 在SiO2晶體中，每個Si原子和 個O原子形成 個共價鍵，每個Si原子周圍結合 個O原子；同時，每個O原子周圍和 個Si原子相結合成鍵。 [回顧]金剛石、石墨的晶體結構 四．金屬晶體及其特點 [小結] 三種晶體的比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 實 例 氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉 金剛石、二氧化硅 冰干冰甲烷 鈉、鎢、銅、汞 內(nèi)部構成微粒 陰、陽離子 原子 分子 原子、陽離子、自由電子 微粒間作用力 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬鍵 某些物理性質(zhì) 熔沸點 高 很高 低 差別很大 硬度 硬 很硬 軟 導電、導熱性 熔融態(tài)及其水溶液導電 非導體 不導電 是電和熱的良導體 溶解性 易溶于水 不溶于水 能溶 不溶于水 【作業(yè)】課本練習24頁3、8 課本練習28頁1—5 回顧回答 做筆記、理解 做筆記、熟記 思考 做筆記、熟記 閱讀、思考 做筆記、熟記 做筆記 閱讀、思考 閱讀、思考 做筆記 做筆記 總結歸納 總結歸納 5分鐘 12分鐘 10分鐘 3分鐘 15分鐘