2019-2020年高中化學《離子反應》教案20 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《離子反應》教案20 新人教版必修1 【教學目標】 一、知識與技能： 1、了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； 2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 二、過程與方法： 1、訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解； 2、通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 三、情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度； 2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 【教學重點】離子反應及其發(fā)生的條件。 【教學難點】離子反應及其發(fā)生的條件。 【教學方法】探究式教學 【教學用品】 0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞、試管、膠頭滴管、氣球 【教學課時】2課時 【教學過程】 第一課時 教師活動 學生活動 重要知識 （提問）1、化學物質的分類有那些？ 2、初中所學的化學反應根據(jù)反應物、生成物類別及種類可以分為哪幾類？ （導入）在化學反應中還有一類重要的反應——離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （提問）什么是電解質？ （設問）為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導電呢？ HNO3 、H2SO4 、HCl 的電離如下： HNO3 ＝ H＋+ NO3― H2SO4 ＝H＋+SO42― HCl ＝H＋ + Cl― 電離時生成的陽離子全部是H＋ 的化合物叫做酸。 電解質溶于水電離成離子，因此電解質在溶液中的反應必然有離子參加。 二、離子反應及其發(fā)生的條件 （設問）離子反應如何進行呢？ 【實驗2—1】 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （講解）離子反應的本質和離子方程式的概念。 1、 2、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 閱讀教材P26了解電解質的概念 （討論）下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硫酸鋇、酒精。 閱讀課本P26 NaCl 在水中的溶解和電離： NaCl ＝ Na＋ + Cl― （討論）NaHSO4 是酸嗎？ 〖思考與交流〗 從電離的角度概括出堿和鹽的本質（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3） 描述現(xiàn)象、分析反應的本質。 （討論）NaCl和AgNO3 反應如何進行？ （擴展）：如何證明⑵中Cl―沒有參加反應？ 一、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 （1）電解質導電的條件：溶于水或熔化（共價化合物只能在水溶液中電離、導電）； （2）電解質屬于化合物； （3）電解質必須是化合物本身電離出離子； （4）酸、堿、鹽和水是電解質； （5）電解質與溶解性無關。 二、電離：在水溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程。 1、電離方程式：電荷守恒和原子守恒； 2、溶液導電能力的強弱取決于離子濃度。 三、酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋ 的化合物； 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH―的化合物； 鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 四、離子反應：有離子參加反應 1、溶液中的反應實質是離子反應； 2、離子反應本質：向著離子濃度減小的方向進行； 3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。 五、物質的溶解性： 1、酸中H2SiO3 不溶； 2、堿中K、Na、Ba、Ca四種溶； 3、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶；碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽、醋酸鹽溶； 4、氯化物中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽、亞硫酸鹽、氫硫酸鹽中只有K、Na、NH4＋ 鹽溶。 【課堂小結】： 1、電解質的概念和特點； 2、酸堿鹽的概念； 3、離子反應的本質。 【作業(yè)設計】P29 2、3、6 【板書設計】 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電解質 2、酸堿鹽的本質 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應的本質 2、離子方程式的概念 【教學感悟】 第二課時 教師活動 學生活動 重要知識 （復習）1、電解質；2、離子反應的本質 【實驗2—2】 BaCl2 HCl 酚酞 Na2SO4Na2CO3 NaOH 〖例題1〗下列離子在溶液中不能大量共存的是( ) A、K＋SO42―Cl―Cu＋ B、K＋Cl―NO3―Na＋ C、H＋SO42―Cl―CO32― D、Fe3＋Cl―OH―SO42― 分析復分解型離子反應發(fā)生的條件。 一、離子反應 4、復分解型離子反應發(fā)生的條件：①生成沉淀②生成氣體③生成水； 5、離子不能共存的條件： ⑴、①生成沉淀②生成氣體③生成水； ⑵、酸堿性（H＋ 、OH― ） ⑶、無色溶液：Fe3＋—黃、Fe2＋—淺綠、Cu2＋—藍、MnO4―—紫。 〖例題2〗能用 H＋ + OH― = H2O 的離子方程式表示的化學反應是 （ ） A、NaOH和HCl反應 B、Fe(OH)3和H2SO4反應 C、Ba(OH)2和HNO3反應 D、Ba(OH)2和H2SO4反應 閱讀課本P28 酸堿反應，分析中和反應的本質以及離子方程式的意義。 6、離子方程式的意義：①表示某一個反應 ②表示某一類反應； 7、中和反應的本質： H＋ + OH― ＝ H2O 〖例題3〗下列離子方程式中正確的是（ ） A、鐵和稀鹽酸反應： 2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2 B、碳酸鈣和稀鹽酸反應： CO32―+H＋=H2O+CO2 C、鐵和硝酸銀反應： Fe+Ag＋ =Ag + Fe2＋ D、鹽酸和氫氧化鈉反應：H＋+OH―=H2O 選 D 二、離子方程式正誤的判斷 1、看能否寫出離子方程式； 2、看是否符合實驗事實； 3、看化學式的改寫是否正確； 4、看是否遵循原子守恒、電荷守恒； 5、看反應物的量是否符合。 〖例題4〗某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子 （1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。 （2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。 〖思考與交流〗 （1）利用離子反應鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42―； （2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42― 等。 答案⑴CO32―、HCO3―；⑵SO42―、CO32― 。 三、離子反應的應用 1、物質分離、提純 2、化合物組成的分析和鑒定； 3、消除水中污染物等等。 【課堂小結】： 1、離子互換反應的發(fā)生條件及離子不能共存的條件； 2、離子方程式的意義中和反應的本質； 3、離子方程式正誤的判斷； 4、離子反應的應用。 【作業(yè)設計】P29 1、、4、5 【板書設計】 第二節(jié) 離子反應 一、離子反應及其發(fā)生的條件 3、離子互換反應的發(fā)生條件及離子共存 4、離子方程式的意義中和反應的本質 二、離子方程式正誤的判斷 三、離子反應的應用 【實驗2—2】 〖例題1〗 〖例題2〗 〖例題3〗 〖例題4〗 【教學感悟】