2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案2 選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案2 選修4 【教學(xué)設(shè)計(jì)說明】本節(jié)書包括兩本分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”存在平衡，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，在原基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的電離。學(xué)生已具有化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)突出概念理論這條主要線索，重視學(xué)生形成概念的過程。 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷。 2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 過程與方法： 1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再從組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。 2.通過對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力。 2.通過探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過程。 教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡建立。 教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡的建立。 教學(xué)方法：小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法、知識(shí)遷移法等。 教學(xué)用具：多媒體教室、ppt課件。 實(shí)驗(yàn)儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、 玻璃棒、鑷子。 實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶、醋酸鈉。 【引入】同學(xué)們你們認(rèn)為自己家鄉(xiāng)陵水美不美呢？咱們家鄉(xiāng)最美的地方在哪？（學(xué)生舉例）概括為：“三灣”“三島”“兩湖”。這些美輪美奐的景點(diǎn)都有什么？——水。水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？以何種形式存在的？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。 【展示】 第三章 水溶液中的離子平衡 【板書】 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【知識(shí)回顧】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨Na2O、⑩HCl 請(qǐng)同學(xué)們指出這些物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？說出你的判斷依據(jù)。 【學(xué)生】②③⑤⑥⑨⑩是電解質(zhì) ⑦⑧非電解質(zhì) 【依據(jù)】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 【設(shè)疑】電解質(zhì)在水中能發(fā)生電離，那么電離程度都相同嗎？我們通過實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究1 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分別在A、B兩支試管中加入2ml濃度都為1mol/L的鹽酸和醋酸,再同時(shí)分別加入鎂條（砂紙打磨），觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究2 實(shí)驗(yàn)步驟 PH 1、在一支試管中加入少量濃度為0.1mol/L的鹽酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出pH ，記錄。 2、在一支試管中加入少量濃度為0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出pH ，記錄并與鹽酸的pH比較大小。 【各小組交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 【設(shè)疑】為什么兩酸的濃度相同，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同呢？ 【師生共同進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】 Mg+2H+ =Mg2++H2↑ 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng) 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ pH （鹽酸）＜ pH（ 醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【歸納】得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【結(jié)論】HCl和CH3COOH的在水溶液電離程度不同 【展示】HCl和CH3COOH在水中的電離示意圖，從圖中我們獲得了什么信息？ 【學(xué)生】HCl分子在水中完全電離，CH3COOH分子在水中部分電離 【板書】 一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑的金屬氧化物。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。 【練習(xí)】 下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3 __________________________是強(qiáng)電解質(zhì)_____________________是弱電解質(zhì)。 【板書】 二、弱電解質(zhì)的電離 【過渡】醋酸分子能部分電離出離子，即： CH3COOH CH3COO - + H+ 【設(shè)疑】溶液中有沒有醋酸根與氫離子結(jié)合為醋酸呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究3】 向試管中加入少量 0.1mol/L的鹽酸，測(cè)其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固體，測(cè)混合后溶液的pH,比較前后的pH的大小。 【布置】分析酸性強(qiáng)弱發(fā)生變化的原因。 【結(jié)論】___________________________________________________ 即：CH3COO - + H+ CH3COOH 因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式可表示為： CH3COOH CH3COO - + H+ 【設(shè)疑】醋酸在電離過程中各微粒濃度有會(huì)發(fā)生怎樣變化呢？ 【布置】討論完成，再展示。 C(CH3COOH ) C(H+) C(CH3COO- ) CH3COOH初溶于水時(shí) 隨后 一段時(shí)間 【教師】咱們可根據(jù)以上表中各微粒濃度變化能畫出這個(gè)過程的V～t圖。 V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合) 【展示】CH3COOH 電離的V～t圖 【教師】同學(xué)們結(jié)合圖示描述電離平衡。 （一）、電離平衡的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 【教師】弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 【知識(shí)遷移】 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？ 改變條件 平衡移動(dòng)方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO-) 加入少量的醋酸鈉固體 加入鋅粒 加入一定量的水稀釋 【說明】升溫，一般有利弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。 【小結(jié)】 （二）外界條件對(duì)電離平衡的影響 1、濃度 越稀越電離 2. 溫度 電離過程是吸熱過程 溫度升高，電離程度增大 溫度降低，電離程度減小 【隨堂練習(xí)】1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鋅。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率: ____________________。 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。 【走進(jìn)高考】（xx浙江理綜） 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（ ） A 、 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液 C、 0.02 mol/L的NaCl溶液 D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 【本課小結(jié)】由學(xué)生完成 1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 2.電離平衡 3.影響電離平衡的因素 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 一 、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 二 、 .弱電解質(zhì)的電離 （1）電離平衡定義 （2）影響電離平衡外因 布置作業(yè)：課本43頁 1、2、3 附：教學(xué)設(shè)備：多媒體教室、 實(shí)驗(yàn)儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、 玻璃棒、鑷子。 實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶、醋酸鈉。（共12組）