2019-2020年高中化學 2-2《離子反應》第一課時教案2 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2-2《離子反應》第一課時教案2 新人教版必修1 教學目標: 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質和非電解質概念 3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。 德育目標: 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 教學重點:電解質含義,離子反應的本質及離子方程式書寫。 教學方法:設疑、實驗、討論、講解相結合 教學過程: [設問]①根據(jù)初中所學知識,哪些物質可以電離出自由移動的離子呢? ②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離? ③它們電離過程可用什么式子表示? [板書] 第二節(jié) 離子反應 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問]酸、堿、鹽導電的條件:水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書]1、 電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 [投影練習] 下列物質能導電的是_____屬于電解質的是:______。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學生討論]主動回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質,我們?yōu)檠芯糠奖悖瑢O2 、NH3稱為非電解質。 [板書] 非電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 [師生共同小結]理解電解質、非電解質概念應注意的問題。 [板書]注意:(1)電解質、非電解質應是化合物。 (2)電解質的導電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電,但在熔融狀態(tài)下導電,因此它是電解質。 (3)電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如:CO2、SO2溶于水能導電,是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電,所以CO2、SO2不是電解質,而是非電解質。 (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?,測不出其水溶液的導電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質,蔗糖、酒精等是非電解質。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離?是否是由于水的原因。 [觀看]flash:NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。 [講述]將NaCl放入水中,由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用,使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書] 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- [強調(diào)] 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關于 H3O+的解釋。 [投影練習]寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 注意:HCO3-、SO42-、OH-等原子團,不能拆開。 (HCl電離也可寫為:HCl+H2O=H3O++Cl-) [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書寫。(點到為止,為以后學習打鋪墊) [思考]書寫電離方程式需要注意哪些問題,學生回答。 [強調(diào)]我們現(xiàn)在只要求寫強酸、強堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質。 [小結]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書設計] 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 非電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 注意:(1)電解質、非電解質應是化合物。 (2)電解質的導電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。 (3)電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。 (4)某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,是電解質。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質。 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-- 配套講稿:
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