2019-2020年高中化學(xué) 4.4.3 氨、硝酸、硫酸教案 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.4.3 氨、硝酸、硫酸教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (回憶、思考)濃硫酸有哪些特性？如何貯運(yùn)濃硫酸？ 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性用鐵或鋁制的容器貯運(yùn)濃硫酸 【課堂研討】 1. (思考、討論)2007年11月20日凌晨4時(shí)50分許，新鄉(xiāng)市原陽縣省道311線和312線交叉口轉(zhuǎn)盤處，一輛裝載著28噸硝酸的重型載罐貨車與另一輛大型煤炭運(yùn)輸車相撞。鋁制硝酸儲(chǔ)罐被撞出裂口，硝酸液體不斷外泄揮發(fā)，流到了車身上和路旁樹木上，周圍因硝酸泄漏形成的紅棕色“煙”越來越濃，距現(xiàn)場二三百米遠(yuǎn)，就能聞到嗆鼻的氣味。新鄉(xiāng)市紅旗區(qū)消防大隊(duì)?wèi)?zhàn)士穿戴防化服和空氣呼吸器并占據(jù)上風(fēng)位置，利用兩支開花水槍對大量硝酸泄漏氣體進(jìn)行稀釋，并對車輛儲(chǔ)罐噴水冷卻。直到上午11時(shí)30分，罐車終于被吊起。11時(shí)40分，專業(yè)人員將事故罐車內(nèi)的硝酸抽到另外一輛罐車內(nèi)。為處理泄漏的硝酸，用了大量的消石灰，據(jù)消防部門統(tǒng)計(jì)，為稀釋毒氣，整整耗了80噸水。 ⑴通過上述報(bào)到，你能總結(jié)出硝酸有哪些性質(zhì)？ 易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味 ⑵紅棕色的“煙”是什么物質(zhì)？ NO2 ⑶根據(jù)新聞中的表述，查閱課本與資料，請你推測：“煙”可能是由于什么情況產(chǎn)生的？然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確？寫出相關(guān)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式，填入下表。 假設(shè) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象及方程式 結(jié)論 HNO3分解 HNO3與C反應(yīng) HNO3與金屬反應(yīng) 【設(shè)計(jì)說明】 2. (觀察、思考)濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)分別有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？并根據(jù)現(xiàn)象推斷還原產(chǎn)物分別是什么？HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 濃硝酸與銅：有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，銅片逐漸溶解 稀硝酸與銅：有無色氣體產(chǎn)生，在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色，銅片逐漸溶解 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 在反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性與酸性 【課堂生成】 2. (思考、討論)稀硝酸與銅反應(yīng)也有少量紅棕色的NO2生成，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明，銅與稀硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生NO而沒有NO2。實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？試畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡圖。 關(guān)鍵是首先要排出裝置內(nèi)的空氣，避免產(chǎn)生的NO與空氣接觸 【課堂生成】 播放實(shí)驗(yàn)錄像，講述該裝置設(shè)計(jì)的靈感來源于啟普發(fā)生器 【課堂生成】 與工業(yè)制備膽礬晶體相對比 3. (思考、討論)已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，試寫出分別向稀硝酸中加入少量的鐵粉與過量的鐵粉的化學(xué)方程式與離子方程式。 4. (思考、討論)結(jié)合硝酸與銅的反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①硝酸亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②硝酸亞鐵溶液中加入濃硝酸 Fe2＋＋2H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO2↑＋H2O ③銀與稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O ④銀與濃硝酸 Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O 【課堂生成】 指導(dǎo)學(xué)生類比書寫化學(xué)方程式，進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平 硝酸能溶解除鉑、金外的所有金屬 【課堂生成】 4. (歸納、總結(jié))寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式。 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為 A.3:1:2 B.3:2:2 C.1:1:2 D.1:3:2 2. 下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ①銅與濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　 ②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng) ③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　　　　 ④碳與濃硝酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 5.某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3，則該金屬可能是 A.Cu B.Ag C.Al D.Fe 3. 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答： ⑴NO、NO2的體積各為多少升？5.824LL、5.376L ⑵產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？mol/L ⑶欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體通入水中全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為多少？5.712L 【課后反思】