2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十五氨新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十五氨新人教版 1．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是(　　) A．2NO＋O2===2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．3H2＋N22NH3 D．NH3＋HNO3===NH4NO3 解析：選C　氮的固定是指從單質(zhì)氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。 2．氨水的堿性較弱，其原因是(　　) A．它能使酚酞溶液變紅色 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分電離成NH和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 解析：選C　NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH－，是弱電解質(zhì)。故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。 3．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是(　　) A．加入NaOH溶液　　 B．加入AgNO3溶液 C．加熱并冷卻 D．加入水 解析：選C　加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但卻不能達到分離的目的；AgNO3溶液與NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能將二者分離；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也不能分離；因NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，NH3和HCl氣體遇冷又會生成NH4Cl，但NaCl受熱不分解，所以用加熱并冷卻的方法可以使兩者分離。 4．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗 C．NH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣 D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑 解析：選A　NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。 5．給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是(　　) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 解析：選B　A、D由不穩(wěn)定性酸形成銨鹽，受熱分解成NH3、CO2、水蒸氣；C中NH4Cl是由揮發(fā)性酸形成的銨鹽，受熱后全部分解為氣體。B：2NaHCO3△,Na2CO3(固體)＋CO2↑＋H2O↑，所以選B。 6.如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是(　　) A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 解析：選C　噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。 7．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑用到的是(　　) ①蒸餾水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙?、芩{色石蕊試紙　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 解析：選B　固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍。 8．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　) A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：選C　此反應(yīng)存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2將有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。 9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： ①A＋H2O―→B＋C?、贑 ＋ F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)寫出它們的化學(xué)式： C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①_____________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。 (3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題意“F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體”可知F是NH3，再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。 答案：(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3 (2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ③NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 10．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。 (1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)，B的作用是________________。 a．堿石灰　 B．生石灰　　c．濃硫酸　　d．燒堿溶液 (2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C (3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 該反應(yīng)證明氨氣具有________性。 (4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。 (5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 解析：(1)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶于燒堿溶液，不能選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以A裝置中試劑為：a.堿石灰，b.生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣。 (2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。 (3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍說明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；氮元素化合價升高為0價，NH3作還原劑具有還原性。 (4)氨氣極易溶于水吸收尾氣需要防止倒吸，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸。 (5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為0.1 mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝0.1 molL－1。 答案：(1)ab　吸收水蒸氣干燥氨氣 (2)Ⅰ (3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　還原 (4)Ⅱ、Ⅲ (5)0.1 1．下列敘述不正確的是(　　) A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集 C．NH3中的N元素只具有還原性 D．NH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙 解析：選B　A項，NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，正確；B項，NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，錯誤；C項，NH3中的氮元素為－3價，為氮元素的最低價，只具有還原性，正確；D項，NH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙，如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而產(chǎn)生白煙，正確。 2．實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是(　　) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 解析：選D　從儲氣瓶導(dǎo)管長短，可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小，易溶于水的氣體，故D選項正確。 3．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中一定有(　　) A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析：選A　氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說明一定存在有H2。 4.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 解析：選C　氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減小，故C項中壓強不減小。 5．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析：選B　銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z為HNO3，X為NH4NO3。 6．下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 解析：選A　NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。 7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100 nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。 (1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接________、________接________，________接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________(選填字母編號)。 A．堿石灰　　　　　　 B．生石灰 C．無水氯化鈣 D．無水硫酸銅 E．燒堿 (3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：___________________________。 (4)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)制取干燥的氨氣，A為發(fā)生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，連接de，再用向下排氣法收集，連接gf，所以順序為degf；實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)可以用濃氨水和堿石灰或生石灰或燒堿制取氨氣。(3)因為在氯化鈣中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl。(4)納米材料形成的分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，所以取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。 答案：(1)d　e　g　f　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)ABE　(3)NH3　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl (4)取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是 8．某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。 (1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式___________________________，解釋放出NH3的原因 ________________________________________________________________________。 (2)實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________，這個反應(yīng)說明氨具有________。 A．堿性 B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性 (3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是___________________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。 A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集 (5)裝置E的作用是_______________________________________________________， 裝置F的作用___________________________________________________________。 E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。 解析：(1)CaO與氨水中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高NH3的溶解度減小，從而揮發(fā)出NH3。(2)CuO變?yōu)镃u，NH3變?yōu)镹2，同時生成H2O，在該反應(yīng)中CuO獲得電子，NH3失去電子，表現(xiàn)了NH3的還原性。(3)吸收空氣中的水分，排除對檢驗生成物H2O的干擾，沒有反應(yīng)掉的NH3被濃硫酸吸收，防止NH3逸出而污染環(huán)境。(4)排空氣法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸氣，用氣囊收集可得干燥、純凈的N2。(5)E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸氣。H2O能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)藍色，所以用無水硫酸銅可檢驗CuO和NH3反應(yīng)是否有H2O生成。由于CaCl2能與NH3反應(yīng)，所以不能將堿石灰換為CaCl2。 答案：(1)NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出 (2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B (3)吸收空氣中的水分，排除干擾；吸收氨，防止污染空氣 (4)C　(5)吸收水蒸氣，干燥NH3　檢驗是否有水生成　不能