2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修2 　　　　　　　原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 該類題目在高考中常以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)。對于原子結(jié)構(gòu)常常結(jié)合諾貝爾獎，性能優(yōu)異的元素等最新科技成果進行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系等。對于化學(xué)鍵的考查，主要涉及化學(xué)用語的正確使用、離子鍵和共價鍵的存在以及離子化合物和共價化合物的判斷等。順利解答該類題目需要透徹理解概念，把握概念的內(nèi)涵和外延，明確概念的區(qū)別和聯(lián)系，同時還要認真審題，正確使用化學(xué)用語。 (xx高考上海卷)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 [解析]　元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，A選項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān)，B選項錯誤；C選項的相互轉(zhuǎn)化為原子核發(fā)生變化，由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，D選項正確。 [答案]　D (雙選)(高考題匯編)下列敘述錯誤的是(　　) A．(xx高考海南卷，9－D)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl B．(xx高考海南卷，9－A)NH4Br的電子式： C．(xx高考天津卷，3－C)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．(xx高考安徽卷，7－B)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 [解析]　Cl中35為質(zhì)量數(shù)，17為質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為35－17＝18，A項正確；NH4Br中Br－電子式錯誤，B項錯誤；核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不同核素，C項錯誤；NaHCO3、HCOONa均屬于鹽類含離子鍵，酸根內(nèi)部含共價鍵，D項正確。 [答案]　BC 　　　　　　　元素周期律、元素周期表及其應(yīng)用 在高考中，本考點內(nèi)容多以選擇題、填空題為主，主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，通過周期的一部分并以此為依托考查各微粒間的關(guān)系。進行元素推斷或以化合物為載體考查元素周期律知識，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等。 (xx高考北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 [解析]　[答案]　D (xx高考天津卷節(jié)選)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ________________________________________________________________________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ____________________。 [解析]　依據(jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是ⅠA族的H和ⅣA族的C。Q與X同主族，則Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半徑的大小順序是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2。(3)由轉(zhuǎn)化及C是溶于水顯酸性的氣體，可知C是CO2，D是淡黃色固體，則D是Na2O2。CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O；Na2O2的電子式是Na＋[]2－Na＋。A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al(OH)3，A為NaAlO2。NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO。 [答案]　(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋ NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO] 　　　　　　元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系 該考點題目的呈現(xiàn)方式有選擇題，也有非選擇題。選擇題常常是判斷元素周期表和元素周期律的一些說法的正誤，非選擇題常常是綜合性大題，把元素推斷、概念理論、元素及其化合物知識、化學(xué)實驗等整合在一起考查。新課標要求，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。這就要求學(xué)生熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解同周期、同主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時還要注意某些規(guī)律中的特殊性。 (雙選)(xx高考廣東卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q [解析]　運用元素“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系進行分析。 根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項，非金屬性：Z＜X＜T；B項，F(xiàn)、Br元素的電子數(shù)分別為9、35，相差26；C項，非金屬性：F＞Cl＞Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr；D項，非金屬性：Cl＞Br，則最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。 [答案]　BD (xx高考山東卷)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 [解析]　W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項，Cl元素的非金屬性強于S元素，則Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項，O元素的非金屬性比S元素強，O2的氧化性強于S單質(zhì)，則O2－的還原性比S2－弱。D項，Cl2中Cl元素為0價，處于中間價態(tài)，與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 [答案]　A 　　　　　　　原子核外電子排布規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒 1．1～20號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu) (1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P； (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne； (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg； (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S； (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 2．10e－與18e－微粒 原子 分子 陰離子 陽離子 10e－ Ne HF、H2O、NH3、CH4 F－、O2－、N3－、OH－ Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH 18e－ Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6 Cl－、S2－、HS－、O K＋、Ca2＋ a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素的原子或離子構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表： 微粒 a b c d e f g h 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核 多核 微粒所帶電荷數(shù) 0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0 ＋1 其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個共價型g分子，h和c作用可生成d和g兩種分子。試寫出： (1)a微粒的電子式：________________________________________________________________________?！　　　　　? (2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為________>________。(用化學(xué)式表示) (3)h和c作用可生成d和g的離子方程式(加熱)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用電子式表示g微粒的形成過程：________________________________________________________________________。 (5)寫出b元素的最高價氧化物的水化物的電子式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)c微粒是________，f微粒是________。(填化學(xué)符號) [解析]　常見10電子微粒中分子有CH4、NH3、H2O、HF；原子有Ne；陰離子有F－、OH－、O2－、N3－；陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH等。根據(jù)上述常見的10電子微粒后，再對照題干中給出的這8種微粒的結(jié)構(gòu)特點，經(jīng)對照比較，從而可以確定a為Ne原子，b為Na＋，e為Mg2＋。d為多核不顯電性，且為由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，只能為NH3。由于f與c可形成兩個共價型g分子，h和c作用可生成d和g兩種分子，結(jié)合條件可以確定c為OH－，f為H3O＋，g為H2O，h為NH。 [答案]　(1) (2)NaOH　Mg(OH)2 (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)H＋＋H―→HH (5)Na＋[H]－ (6)OH－　H3O＋ 1．A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。 (1)A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃，則A是________(填化學(xué)式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是______________________。 (2)B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是________；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是________。 (3)若C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是________。 (4)若D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是________。 解析：(1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊試液變紅的應(yīng)為H3O＋；陰離子中能使無色酚酞試液變紅的應(yīng)為OH－。(3)含5個原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟過量OH－作用沉淀溶解的應(yīng)為Al3＋。 答案：(1)HF　NH3　(2)H3O＋　OH－　(3)NH　(4)Al3＋ 　　　　　　　元素推斷的一般思路與方法 1．元素推斷的一般思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 2．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法 (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律 電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正化合價數(shù) 負價的絕對值＝8－主族序數(shù) (2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。 (3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置 主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。 主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。 短周期中最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的元素：S。 (4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性 ①形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。 ②空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。 ④最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs。 ⑤單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素：P。 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示： 元素 元素特征信息 A A的單質(zhì)是常溫下密度最小的物質(zhì) B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小 E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4 (1)寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱________。 (2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ________________________________________________________________________。 (3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________________________________________________________________。 [解析]　題中要求推斷出六種短周期元素，要抓住元素特征信息進行推斷，題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關(guān)系、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素組成物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價情況、相關(guān)物質(zhì)的用途等。推斷時要抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。密度最小的物質(zhì)是氫氣，即A為氫元素；B能與冷水反應(yīng)，則B可能是Na、K等活潑金屬，反應(yīng)后生成的堿性溶液中含兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，其中因含OH－，則B為鈉元素；C元素原子的核外電子排布情況為第一層2個，第二層6個，C為氧元素；第三周期中簡單離子半徑最小的是Al3＋，即D為鋁元素；B、C、E組成的化合物NaClO可作為家用消毒劑，所以E為氯元素；F元素的最高正價為＋6，最低負價為－2，代數(shù)和為4，則F為硫元素。經(jīng)過以上推斷，前三小題很容易得出答案。第(4)小題中反應(yīng)前為鐵與鋁的混合物，經(jīng)過題中一系列反應(yīng)后得到Fe2O3固體，即原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中氧的質(zhì)量分數(shù)。 [答案]　(1)離子鍵、共價鍵　(2)S2－>Cl－>Al3＋ (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O　(4)30% 2．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，其離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題： (1)4種元素的符號依次是A__________，B__________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (2)試寫出4種元素的離子符號與離子結(jié)構(gòu)示意圖： A__________，B__________，C________，D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是____________________________，分別比較它們酸性和堿性的強弱________________________________________________________________________。 (4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________________，比較其穩(wěn)定性：______________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2) 　　　　r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2　(4)HCl、H2S　HCl>H2S　非金屬性氯元素強于硫元素 　　　　　　　判斷離子化合物、共價化合物的方法 1．根據(jù)發(fā)生化合的元素的性質(zhì)判斷 一般來說，活潑的金屬與活潑的非金屬化合時，形成的化合物是離子化合物，其他的元素形成的化合物多是共價化合物。 常見的活潑金屬元素是元素周期表中第ⅠA族的金屬元素和ⅡA族除鈹以外的金屬元素，常見的活潑非金屬元素是元素周期表中第ⅦA族元素，還有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的離子化合物，不過這一判定方法有一定的局限性和不確定性。 2．根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子的類型判斷 由陰離子和陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，其他化合物是共價化合物。常見的陽離子有K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NH等，常見的陰離子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、O、S2－、ClO、ClO－、SO、SO、CO等。注意AlCl3不是離子化合物而是共價化合物。 3．根據(jù)化合物的基本類型判斷 (1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。 (2)常見的強堿是離子化合物，弱堿是共價化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物，NH3H2O是共價化合物。 (3)活潑的金屬氧化物、過氧化物是離子化合物，其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價化合物。 (4)活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他元素的氫化物多是共價化合物，如NaH、CaH2等是離子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共價化合物。 4．根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物。 5．根據(jù)化合物的熔、沸點判斷 熔、沸點比較高或很高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點較低或很低的化合物可能是共價化合物。 Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的只含有離子鍵的化合物有(　　) A．2種　　　　　　 B．3種 C．4種 D．5種 [解析]　Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是離子化合物。 [答案]　C 3．有下列七種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F.冰、G.過氧化鉀 (1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是________(填序號，下同)； (2)熔點最低的是______________； (3)既有離子鍵又有共價鍵的是______________； (4)只含有極性鍵的是______________； (5)含非極性鍵的是______________。 解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時分解，破壞了離子鍵和共價鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點最低。共價化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。 答案：(1)C　(2)A　(3)CEG (4)AF　(5)DG (時間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分) 1．(xx江蘇泰州高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個電子形成Na＋，Cl原子得到一個電子形成Cl－，Na＋與Cl－通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2．X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族　　　　 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。 3．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 解析：選D。A項不正確，每個離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為[]－Ca2＋[]－；B項中硫離子符號不正確，應(yīng)改為Na＋[]2－Na＋；在簡單陽離子符號周圍不能用[　]，而只用簡單離子符號表示，所以C項不正確，應(yīng)改為Mg2＋[]2－；D項正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．3≤原子最外層電子數(shù)<8的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素 C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素 D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 解析：選C。A項描述的元素不一定是非金屬元素，可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A錯誤；過渡元素的原子最外層電子數(shù)也可為1，B錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第二周期，C正確；K＋，最外層與次外層電子數(shù)相等，但鉀元素位于第四周期，D錯誤。 5.(xx高考廣東卷改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。 6．下列敘述正確的是(　　) ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高 ④難失去電子的原子，易形成陰離子 ⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 ⑥離子化合物中一定含有離子鍵 A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥ 解析：選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，①錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，④錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑤錯。 7．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　) A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 解析：選B。A項，X原子失去a個電子得Xa＋，Y原子得到b個電子形成Yb－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以m－a＝n＋b；B項，X2－與Y－電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2－的還原性一定大于Y－；C項，X、Y可以是同周期元素；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。 8．下列敘述中錯誤的是(　　) A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3 B．Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋比O2－半徑小 C．ⅠA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強 D．第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強 解析：選D。B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價化合物，A項正確。Na＋和O2－都是10電子結(jié)構(gòu)，Na＋比O2－核電荷數(shù)大，Na＋比O2－半徑小，B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項錯誤。 9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3　②周期表中第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素?、壑芷诒碇械诙芷诘冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：選C。15號元素位于周期表的第ⅤA族，其最高正化合價為＋5；周期表中第二周期第ⅣA族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。 10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強；C項F元素?zé)o正化合價。 11．(xx廣東惠州高一檢測)下面是元素周期表的一部分，關(guān)于表中陰影部分元素的說法中，正確的是(　　) C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At A.氮元素為第二周期元素 B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強 C．該縱列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4強 解析：選A。N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表的第二周期第ⅤA族，選項A正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4，選項D錯誤；本主族元素最高正價為＋5價，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3或H3RO4，選項C錯誤；P和S同周期且非金屬性：PL 解析：選B。根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2SP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)　(2)氯(或Cl)?。?價　(3)Al　兩性　(4)Na　(5)NH3　SiH4 17．(13分)(xx高考海南卷改編)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。 m n x y 回答下列問題： (1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。 (1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備； (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3； (3)因為(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。 答案：(1)三　ⅡA　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O 18．(13分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。 (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學(xué)式為________。 解析：根據(jù)J的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。 (1)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在元素周期表中位于第ⅦA族。 (2)C與H形成的6原子分子為C2H4。 (3)Al與Cl2形成的AlCl3在空氣中產(chǎn)生白色煙霧，說明AlCl3與水蒸氣發(fā)生了水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑。 (4)①甲為NH3，與H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O。 ②N的氫化物中N與H原子數(shù)目之比為1∶2，則乙為N2H4。 答案：(1) ?、鰽　(2)C2H4 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ (4)①2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)?、贜2H4