2019-2020年高二化學(xué) 第15課時(shí) 水的電離和溶液的pH（四）練習(xí) 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 第15課時(shí) 水的電離和溶液的pH（四）練習(xí) 新人教版 [例1] 在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=110-12 molL-1，該溶液的pH可能是 [ ] A.12 B.7 C.6 D.2 [例2] 在25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和。 [例3] 有兩種pH都等于2的酸溶液，一種是強(qiáng)酸，一種是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其他試劑，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的方法來(lái)鑒別哪一瓶是強(qiáng)酸。 （1） 所選用的試劑是 （2） 采用的方法是 （3） 所依據(jù)的原理是 [練習(xí)] 1. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則M、N的關(guān)系正確的是 [ ] A.M﹥N B.M=N C.M﹤N D.不能確定 2.常溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是[ ] A. pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 [體會(huì)] 3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12 ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈 [ ] A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性 C.堿性 D.中性 4.重水（D2O）的離子積為1.610-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=--lg{ c（D+）}，以下關(guān)于pD的敘述中，正確的是[ ] A. 中性溶液中pD=7 B. 含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0 C. 溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0 D. 在100 ml0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 ml0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.0 5. pH=2的強(qiáng)酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液相結(jié)合，若要使混合后的pH=3，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積之比約為 [ ] A. 10：1 B. 1：10 C. 1：100 D.無(wú)法確定 6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1 molL-1的鹽酸，如已正好完全反應(yīng)時(shí)不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的體積約為0.05 ml），繼續(xù)加水至50 ml，所得溶液的pH是 [ ] A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 7.在60℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW，pH分別為4、6、8、10的同體積的水溶液，所含H+和OH-微粒數(shù)之和最小的溶液是 [ ] A.4 B.6 C.8 D.10 8. pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，求該混合溶液的pH。 9.80℃時(shí)，純水中的pH小于7，其原因是 。 10.（MCE-xx）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）a值可否等于3 ，其理由是 。 （2）a值可否等于5 ，其理由是 。 （3）A的取值范圍是 ，推導(dǎo)過(guò)程為