2019-2020年高中數(shù)學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5.doc

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2019-2020年高中數(shù)學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5 一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)： 復(fù)習(xí)元素周期表，背誦1-20號元素的元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、在周期表中的位置；了解核外電子排布規(guī)律。 二、結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容思考： （1）原子是由哪幾部分構(gòu)成？每一部分具體有何種微粒組成？ （2）核外電子一般分為幾層？對應(yīng)的英文字母是什么？ 三、自主解答下列各題： 1.口述電子層的含義。 2.各個電子層中電子的能量變化有何規(guī)律？電子先排能量高電子層還是能量低的電子層？ 課堂主體參與（教案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律。 2.掌握元素化合價、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較。 【重點及難點】 元素化合價、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾 二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點撥） ［閱讀課本］什么叫電子層？電子排布與電子層以及能量之間的關(guān)系？ 小結(jié)：㈠原子核外電子的排布 ⒈電子層 ⒉電子層的劃分 電子層(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 離核距離  能量高低 ⒊核外電子的排布規(guī)律 ①各電子層最多容納的電子數(shù)是 ( 表示電子層) ②最外層電子數(shù)不超過 個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。 ③核外電子總是盡可能的先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 (即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 ⒋原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 例： 鋰原子 鋰離子 鎂原子 鎂離子 氟原子 負(fù)離子 [練習(xí)]判斷下列示意圖是否正確？為什么？ ［科學(xué)探究］填P14-P15表，并注意原子序數(shù)、元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面的變化，思考并討論它們有什么變化規(guī)律？ 小結(jié)：㈡元素周期律 ⒈電子層排列的周期性 隨著原子序數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性變化。 ⒉原子半徑的遞變規(guī)律（除稀有氣體元素） 同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 ⒊化合價的周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性變化。 [練習(xí)]1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。 [思考]以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？ 小結(jié)：㈢微粒半徑大小的比較 ⒈原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。（除稀有氣體原子） ⒉離子半徑大小的比較 （1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑 。 （2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸 。 （3）同一元素的不同微粒（原子、離子）的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 。 如：r（鈉離子）______>______(填寫化學(xué)式，下同)； (4) 表中元素⑨ 和⑩ 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：________＞__________。 四、總結(jié)提升 元素周期律 （1）定義：元素的性質(zhì)（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。 （2）實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化。 五、當(dāng)堂檢測 六、布置作業(yè) 自我檢測 1．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 2．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 （ ） A．非金屬性按X、Y、Z順序減弱 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 C．元素的原子半徑按X、Y、Z順序增大 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱 3．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 （ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 4．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 5．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_____________和_____________；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。 6．短周期中置換H能力最強的是________________元素（符號），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是__________________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的分子式為__________________，堿性最強的分子式為______________，顯兩性的分子式為_________________________，原子半徑最大的金屬元素的符號是________________，離子半徑最小的金屬離子是________________。 7．A、B、C 3種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出0.5mol氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子．B是非金屬性最強的元素．C的氧化物的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿 (1)由此可知A為________；B為________；C為________； (2)完成下列化學(xué)方程式：A單質(zhì)與水________ C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _______ ． 自由發(fā)展 A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則： ⑴A、B、C、D分別是 、 、 、 。 ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學(xué)式，用“<”或“>”表示強弱)。 七、課后反思 元素周期律（2） 一、課前自主學(xué)習(xí)檢查： 自主學(xué)習(xí)檢測： （1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式和實驗現(xiàn)象。 （2）堿金屬金屬性強弱順序，以及堿金屬對應(yīng)的堿的堿性強弱關(guān)系？ （3）寫出鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性強弱怪系？ 五、當(dāng)堂檢測 1．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A．五種元素的單質(zhì)中R單質(zhì)最不穩(wěn)定 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 高 一 化 學(xué) 新 授 課 第一章第二節(jié) 元素周期律（3） 主備人 顧華津 二次備課及授課人 （10.03.14） 課前自主學(xué)習(xí)（學(xué)案） 一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)： 復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律，探討元素周期律、元素周期表的應(yīng)用。 二、結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容思考： （1）在元素周期表中金屬元素與非金屬元素是如何劃分的？ （2）元素周期律、元素周期表的應(yīng)用有哪些？ 三、自主解答下列各題： （1）在周期表中金屬性最強的元素是 ；。非金屬性最強的元素是 ； （2）在短周期中，金屬性最強的元素是 ；。非金屬性最強的元素是 ；堿性最強的堿是 ；兩性堿是 ；兩性氧化物是 ；穩(wěn)定性最好的氫化物是 ；化學(xué)最穩(wěn)定元素是 （填三種）；最強的含氧酸是 ；原子半徑最小的元素是 。 課堂主體參與（教案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律，探討元素周期律、元素周期表的應(yīng)用。 【重點及難點】 元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾 二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點撥） 應(yīng)用一：元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 ［思考］ 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？ ［思考］ 1、寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價： Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 2、分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其原因。 小結(jié)： （1）主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù) （2）最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8。（氧、氟無正價，金屬無負(fù)價） 應(yīng)用二：同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 同周期:從左到右，金屬性減弱，非金屬性 。 同主族:從上到下，金屬性增強，非金屬性 。 金屬性最強的在 角，是 ； 非金屬性最強的在 角，是 ；（除0族元素） 應(yīng)用三：金屬元素與非金屬元素的劃分 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 應(yīng)用四：元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用 ①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 補充： ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 ★金屬的還原性，及其離子的氧化性強弱判斷 金屬性越強，金屬的還原性越強，離子的氧化性越強 以堿金屬為例： ★非金屬的氧化性，及其離子的還原性強弱判斷； 非金屬性越強，非金屬的氧化性越強，離子的還原性越強 以鹵族為例： 三、小組合作交流、師生研討 1.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 2.Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是 （ ） A、原子半徑是第ⅡA族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng) 位 構(gòu) 性 C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物 四、總結(jié)提升 五、當(dāng)堂檢測 六、布置作業(yè) 自我檢測 1、下列遞變情況中，正確的是 ( ) A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 2、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( ) A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金屬性：F＞O＞S 3、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 ( ) A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多 D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能 4、某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 ( ) A．R一定是第四周期元素 B.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R一定是ⅣA族元素 5、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A C B A.B為第二周期的元素 B.C為VA族元素 C.三種元素都為非金屬元素 D.C是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的非金屬 6、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( ) A.原子半徑：X＞Y＞Z B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＜Y＜Z 7、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是 ( ) A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物 C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Al3+的氧化能力比Tl3+強 8、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 A 2 D E G I 3 B Mg C F H ①A B C D E F G H I ②寫出C與NaOH的化學(xué)方程式 寫出G與NaOH的化學(xué)方程式 ③寫出B與H2O的離子方程式 自由發(fā)展 1．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測： (1)X Y Z ； (2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ① ，② 。 七、課后反思 元素周期律（3） 一、課前自主學(xué)習(xí)檢查： 自主學(xué)習(xí)檢測： （1）在周期表中金屬性最強的元素是 ；。非金屬性最強的元素是 ； （2）在短周期中，金屬性最強的元素是 ；。非金屬性最強的元素是 ；堿性最強的堿是 ；兩性堿是 ；兩性氧化物是 ；穩(wěn)定性最好的氫化物是 ；化學(xué)最穩(wěn)定元素是 （填三種）；最強的含氧酸是 ；原子半徑最小的元素是 。 （2）尋找所需物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ； 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 五、當(dāng)堂檢測 1.用“<”或“>”回答下列問題： ⑴酸性：H2CO3 H2SiO3 ，H2SiO3 H3PO4 ⑵堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 ⑶氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S ，H2S HCl ⑷酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 從以上答案中可以歸納出： ①元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越 ②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越 ③元素的____________性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 ④同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_______。