2019-2020年高中數(shù)學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5.doc

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2019-2020年高中數(shù)學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)：復(fù)習(xí)元素周期表，背誦1-20號元素的元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、在周期表中的位置；了解核外電子排布規(guī)律。二、結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容思考：（1）原子是由哪幾部分構(gòu)成？每一部分具體有何種微粒組成？（2）核外電子一般分為幾層？對應(yīng)的英文字母是什么？三、自主解答下列各題：1.口述電子層的含義。2.各個電子層中電子的能量變化有何規(guī)律？電子先排能量高電子層還是能量低的電子層？課堂主體參與（教案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律。2.掌握元素化合價、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較?！局攸c(diǎn)及難點(diǎn)】元素化合價、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點(diǎn)撥）閱讀課本什么叫電子層？電子排布與電子層以及能量之間的關(guān)系？ 小結(jié)：原子核外電子的排布電子層 電子層的劃分 電子層(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7電子層符號 離核距離 能量高低 核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是 ( 表示電子層)最外層電子數(shù)不超過 個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。核外電子總是盡可能的先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 (即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖例： 鋰原子 鋰離子 鎂原子 鎂離子 氟原子 負(fù)離子練習(xí)判斷下列示意圖是否正確？為什么？科學(xué)探究填P14-P15表，并注意原子序數(shù)、元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面的變化，思考并討論它們有什么變化規(guī)律？小結(jié)：元素周期律電子層排列的周期性隨著原子序數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑的遞變規(guī)律（除稀有氣體元素）同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化?；蟽r的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性變化。練習(xí)1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。思考以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？小結(jié)：微粒半徑大小的比較原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。（除稀有氣體原子）離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同微粒（原子、離子）的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 。如：r（鈉離子）r(鈉原子) r（氯原子）_(填寫化學(xué)式，下同)；(4) 表中元素 和 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_。四、總結(jié)提升元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化。五、當(dāng)堂檢測六、布置作業(yè)自我檢測1A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E2同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 （ ） A非金屬性按X、Y、Z順序減弱 B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) C元素的原子半徑按X、Y、Z順序增大 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱3HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH44短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC5元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。6短周期中置換H能力最強(qiáng)的是_元素（符號），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為_，堿性最強(qiáng)的分子式為_，顯兩性的分子式為_，原子半徑最大的金屬元素的符號是_，離子半徑最小的金屬離子是_。7A、B、C 3種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出0.5mol氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子B是非金屬性最強(qiáng)的元素C的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿 (1)由此可知A為_；B為_；C為_；(2)完成下列化學(xué)方程式：A單質(zhì)與水_ C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _ 自由發(fā)展A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：A、B、C、D分別是 、 、 、 。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為： (寫化學(xué)式，用“”表示強(qiáng)弱)。七、課后反思元素周期律（2）一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自主學(xué)習(xí)檢測：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式和實驗現(xiàn)象。（2）堿金屬金屬性強(qiáng)弱順序，以及堿金屬對應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)弱關(guān)系？（3）寫出鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱怪系？五、當(dāng)堂檢測1堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A五種元素的單質(zhì)中R單質(zhì)最不穩(wěn)定BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)高 一 化 學(xué) 新 授 課第一章第二節(jié) 元素周期律（3）主備人 顧華津 二次備課及授課人 （10.03.14）課前自主學(xué)習(xí)（學(xué)案）一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)：復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律，探討元素周期律、元素周期表的應(yīng)用。二、結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容思考：（1）在元素周期表中金屬元素與非金屬元素是如何劃分的？（2）元素周期律、元素周期表的應(yīng)用有哪些？三、自主解答下列各題： （1）在周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是 ；。非金屬性最強(qiáng)的元素是 ； （2）在短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ；。非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；堿性最強(qiáng)的堿是 ；兩性堿是 ；兩性氧化物是 ；穩(wěn)定性最好的氫化物是 ；化學(xué)最穩(wěn)定元素是 （填三種）；最強(qiáng)的含氧酸是 ；原子半徑最小的元素是 。課堂主體參與（教案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律，探討元素周期律、元素周期表的應(yīng)用?！局攸c(diǎn)及難點(diǎn)】元素周期律、元素周期表的應(yīng)用【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點(diǎn)撥）應(yīng)用一：元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？思考 1、寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 2、分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其原因。小結(jié)：（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)（2）最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8。（氧、氟無正價，金屬無負(fù)價）應(yīng)用二：同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律同周期:從左到右，金屬性減弱，非金屬性 。同主族:從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性 。 金屬性最強(qiáng)的在 角，是 ； 非金屬性最強(qiáng)的在 角，是 ；（除0族元素）應(yīng)用三：金屬元素與非金屬元素的劃分周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。應(yīng)用四：元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。補(bǔ)充：判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。金屬的還原性，及其離子的氧化性強(qiáng)弱判斷金屬性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越強(qiáng)以堿金屬為例：非金屬的氧化性，及其離子的還原性強(qiáng)弱判斷；非金屬性越強(qiáng)，非金屬的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越強(qiáng)以鹵族為例：三、小組合作交流、師生研討1.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來2.Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是 （ ）A、原子半徑是第A族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng)位構(gòu)性C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物四、總結(jié)提升五、當(dāng)堂檢測六、布置作業(yè)自我檢測1、下列遞變情況中，正確的是 ( )ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱2、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( )A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D.非金屬性：FOS3、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 ( ) AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能4、某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 ( )AR一定是第四周期元素 B.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR一定是A族元素5、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) ACBA.B為第二周期的元素 B.C為VA族元素C.三種元素都為非金屬元素 D.C是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的非金屬6、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( )A.原子半徑：XYZ B.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)：XYZ7、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Al3+的氧化能力比Tl3+強(qiáng)8、下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA0族1A2DEGI3BMgCFHA B C D E F G H I 寫出C與NaOH的化學(xué)方程式 寫出G與NaOH的化學(xué)方程式 寫出B與H2O的離子方程式 自由發(fā)展1X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。七、課后反思元素周期律（3）一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自主學(xué)習(xí)檢測：（1）在周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是 ；。非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；（2）在短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ；。非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；堿性最強(qiáng)的堿是 ；兩性堿是 ；兩性氧化物是 ；穩(wěn)定性最好的氫化物是 ；化學(xué)最穩(wěn)定元素是 （填三種）；最強(qiáng)的含氧酸是 ；原子半徑最小的元素是 。（2）尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。五、當(dāng)堂檢測1.用“”回答下列問題：酸性：H2CO3 H2SiO3 ，H2SiO3 H3PO4 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S ，H2S HCl 酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越 元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越 元素的_性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_。