2019-2020年高考化學二輪復習 模擬考場訓練4.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 模擬考場訓練4 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(xx湖南省長沙市重點中學4月模擬)化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是(　　) A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期 B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率 C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機 D．“APEC藍”是xx年新的網絡詞匯，形容xx年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的 解析：本題考查化學與環(huán)境、資源利用等方面的關系。苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。 答案：A 2．(xx湖北省咸寧市三校2月聯考)下列實驗內容可以達到預期實驗目的的是(　　) 選項 實驗內容 實驗目的 A 將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水 檢驗木炭的氧化產物是CO2 B 加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C 將1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中 制備1 mol/L的CuSO4溶液 D 飽和氯化鐵溶液中滴加氨水 制備Fe(OH)3膠體 解析：本題考查化學實驗的原理及操作。木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應該是將1 mol CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，C錯誤；飽和氯化鐵溶液中滴加氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，D錯誤。 答案：B 3．(xx吉林省長春十一中第二次段考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數。高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.2NA≈0.27NA，A錯誤；室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中氫離子的物質的量是10－13 mol，則由水電離的OH－數目為10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4 L(標準狀況)氧氣的物質的量是1 mol，在反應中得到4 mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，C錯誤；5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，每生成4 mol氮氣時轉移電子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol4＝3.75mol，其轉移的電子數目為3.75NA，D正確。 答案：D 4．(xx江西省5月質檢)化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數目為(不考慮空間異構)(　　) A．4種　　　　　　　　 B．5種 C．6種 D．7種 解析：本題考查有機物同分異構體的判斷?；瘜W式為C3H7FO的物質，當羥基在第一個碳原子上，F可以在1號、2號、3號碳原子上，共有3種情況；當羥基在中間碳原子上，F可以在1號、2號碳原子上，共有2種情況，故選B。 答案：B 5．(xx黑龍江省哈三中一模)優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2－乙烯吡啶(簡寫P2VP)和I2的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為2Li＋P2VPnI2===P2VP(n－1)I2＋2LiI，則下列說法正確的是(　　) A．正極的反應為P2VPnI2＋2Li＋＋2e－===P2VP(n－1)I2＋2LiI B．電池工作時，碘離子移向P2VP一極 C．聚2－乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2－乙烯吡啶的復合物不會導電 D．該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短 解析：本題考查新型原電池的分析判斷。根據電池的總反應式，負極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復合物結合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負電的碘離子移向負極：鋰電極，B錯誤；正極材料一定具有導電作用，否則無法形成通路，C錯誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長，D錯誤。 答案：A 6．(xx廣東省廣雅中學3月月考)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙―→?。?，甲＋丙―→戊＋己；25℃時，0.l molL－1丁溶液的pH為13。下列說法正確的是 (　　) A．離子半徑：Z2－c>b B．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③>①>② C．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性 D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③>①>② 解析：本題考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿，而NaOH是強堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關系是a>c>b，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序為③>①>②，B正確；如果BOH是強堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯誤；氯化銨、硫酸銨都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進，故溶液的pH的順序為③>①>②，D正確。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(xx云南省昆明市第二次質檢)(15分)實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應為放熱反應)： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表(*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)： 物質 沸點(℃) 密度(gcm－3,20℃) 溶解性 環(huán)己醇 161.1(97.8)* 0.9624 能溶于水和乙醚 環(huán)已酮 155.6(95)* 0.9478 微溶于水，能溶于乙醚 水 100.0 0.9982 實驗裝置如圖所示： 實驗步驟如下： ①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用； ②在三頸燒瓶中加入20.0 g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶?？刂茰囟仍?5～60℃之間，充分反應； ③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a； ④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液； ⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層； ⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。 根據以上步驟回答下列問題： (1)儀器b的名稱是________，步驟①的操作方法是__________________。 (2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。 (3)步驟③實驗操作的目的是__________________，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是________。 (4)步驟④中分液時有機層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。 (5)本實驗得環(huán)己酮12.0 g，則環(huán)己酮的產率是________%。 解析：本題考查化學儀器、基本實驗操作、實驗原理、化學計算等知識。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應；(3)步驟③中的實驗目的為蒸餾出環(huán)己酮，當壓力過高時，應打開活塞a，及時泄壓，防止爆炸；(4)分液時，根據密度可以判斷有機層在上層，乙醚沸點低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據方程式可得：產率＝100%≈61.2%。 答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌 (2)防止溫度過高發(fā)生副反應 (3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產品環(huán)己酮)　打開活塞a (4)上　水浴加熱 (5)61.2 9．(xx湖北省三校4月聯考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如圖所示： 已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7； ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃； ③Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCO3)＝5.110－9。 (1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：__________________。 (2)上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為__________________。 (3)該廠結合實際，圖中X應選用________(填字母)。 A． BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 (4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結合離子方程式簡述其原理：__________________。 (5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。 (6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為__________________。 解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質、基本實驗操作、計算等知識。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結合本廠實際，BaCO3既是本廠產品，來源廣，同時又能消耗H＋，調節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。 答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO (2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O (3)B (4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (6)100% 10．(xx陜西省寶雞市九校3月聯考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。 (1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為__________________。 (2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1299.6 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol 則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。 (3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。 ①T1℃時，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“>”或“<”)T2，t＝________s； ②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05＝－1.3)； ③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。 解析：本題考查蓋斯定律、化學方程式、反應速率、化學平衡、平衡常數等知識。(1)碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個方程依次標記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③1.5可得：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－890.3 kJmol－1)2－(－1299.6 kJmol－1)－(－571.6 kJmol－1)1.5＝＋376.4 kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時CH4濃度增大，C2H4、H2濃度減小，故該反應為吸熱反應；設CH4的轉化濃度為x mol/L，可知： 　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) 初始濃度： 0.3 　　　0 　　0 轉變濃度： x 　　　　 　　 x 平衡濃度： 0.3－x 　　 　　x 根據c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝0.2 mol/L，故CH4的平衡轉化率＝100%≈66.7%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應為降低，即T1>T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，故在t s的時間內，CH4的濃度變化為0.01t mol/L，根據濃度的改變量之比等于計量數之比，利用三段式來計算： 　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g) 初始濃度： 0.1 　　　 0.1 轉變濃度： 0.1t 　　　0.005t 平衡濃度： 0.1＋0.01t 0.1－0.005t 由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：0.1＋0.01t＝2(0.1－0.005t)，解得t＝5 s；②根據此反應的平衡常數表達式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉化，從而提高甲烷制乙炔的轉化率。 答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (2)＋376.4 (3)①>　66.7%　>　5 ②＝＝5.0104 ③充入適量乙烯 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(xx遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學——選修2：化學與技術】(15分) 工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示： (1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學式)，操作Ⅰ的名稱是________。 (2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機萃取劑)： R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層) ③中X試劑為________(寫化學式)。 (3)⑤的離子方程式為__________________。 (4)25 ℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的pH最佳為________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)<________molL－1(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.610－39)。 (5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質有________和________。 解析：本題考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計算等知識。(1)在處理過程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動，故③中X試劑應該為H2SO4; (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調節(jié)溶液的pH，使之轉化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實際生產中，結合表中給定的數據可知：在⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的pH為1.7～1.8時釩沉淀率最高，若釩沉淀率為93.1%，則溶液的pH為2.0，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KWc(H＋)＝10－1410－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。此時不產生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)<2.610－39，c(Fe3＋)<2.610－39c3(OH－)＝2.610－39(10－12)3＝2.610－3 mol/L; (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有氨氣(或氨水)和有機萃取劑。 答案：(1) SiO2　過濾 (2) H2SO4 (3) NH3H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－ (4)1.7～1.8(或1.7、1.8其中一個)　2.610－3 (5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O)　有機萃取劑(HA或有機溶劑或萃取后的有機層也給分) 12．(xx內蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為 2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O (1)熔融晶體A時需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。 (2)上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構型為________。 (3)反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小：__________________，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型是“V”形的物質的化學式(單質和化合物各寫一種)：________、________。 (4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構成的幾何構型為________，該合金的化學式為________，若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________gcm－3。 解析：本題考查物質結構與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構型、電負性、晶胞密度求算等知識。(1)根據質量守恒知A是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6中Al是中心原子，F－是配位體；(2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結構，則C采取sp雜化；(3)根據方程式知相鄰的元素是O和F，電負性：F>O，電負性越大的元素的非金屬性越強，可根據置換反應判斷，含O的呈“V”形的單質是O3，O原子以sp2雜化軌道形成π鍵(三中心四電子體)；(4)根據晶胞的結構可知4個Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點的有8個，位于面心的有6個，位于棱上的有12個，位于體心的有1個，則晶胞平均含有Fe的個數為8＋6＋12＋1＝8，晶胞中含有4個Al原子，且都位于晶胞內部，則晶胞平均含有4個Al，化學式為Fe2Al，一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子，則質量m＝＝，體積為(a10－7)3 cm3，所以晶胞的密度ρ＝＝ gcm－3。 答案：(1)離子鍵　F－ (2)sp　直線形 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2　O3　H2O(或其他合理答案) (4)正四面體　Fe2Al(或AlFe2)　 13．(xx湖南省懷化市二模)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分) 姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖： 已知：① ②＋H2O 請回答下列問題： (1)D中含有的官能團名稱是________。D―→E的反應類型是________。 (2)姜黃素的結構簡式為__________________。 (3)反應A―→B的化學方程式為__________________。 (4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________________。 (5)下列有關E的敘述不正確的是________。 a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應 b．1 mol E與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2 c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應 (6)G(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有________種。 ①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1 mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________________。 解析：本題考查有機物的結構與性質、官能團、有機反應類型的判斷、有機推斷、同分異構體的判斷等知識。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結構簡式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結構簡式為HOCH2CH2OH，C反應生成D：OHC—COOH，所以D中含有的官能團是醛基、羧基，根據D的分子式和E的結構知D―→E是加成反應，E―→F是消去反應；(2)F反應生成G，結合已知信息①，推出G為，G反應生成姜黃素，根據已知信息②知2個G分子與CH3—CO—CH2—CO—CH3發(fā)生類似的反應；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應，a正確；酚類與濃溴水發(fā)生取代反應，取代的是酚羥基的鄰位和對位，所以1 mol E與濃溴水反應最多消耗1 mol的Br2，b錯誤；E含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，c正確；1 mol E最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應，d錯誤；(6)G的同分異構體中，1 mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，說明含有3個酚羥基和乙烯基，或者水解后的產物含有2個酚羥基和一個羧基，再根據苯環(huán)上的一取代物只有2種可知，其共有 7種結構。 答案：(1)醛基、羧基　加成反應 (2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2NaBr(前面寫水，后面寫HBr也對) (4) (不寫端基也正確) (5)bd (6)7