2019-2020年高二化學氨 銨鹽教案 上?？萍及?doc

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2019-2020年高二化學氨 銨鹽教案 上?？萍及? ●教學目標 1. 使學生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)及氨的實驗室制法，培養(yǎng)和提高學生分析實驗現(xiàn)象的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。 2. 使學生了解銨鹽的性質(zhì)。 3. 使學生掌握銨離子的檢驗方法。 ●教學重點 氨的化學性質(zhì)；銨離子的檢驗 ●教學難點 氨與氨水的區(qū)別；氨與銨的區(qū)別 ●課時安排 二課時 ●教學方法 1. 利用氨分子結(jié)構(gòu)比例模型分析說明氨分子的結(jié)構(gòu)特點。 2. 實驗演示氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗，增強和培養(yǎng)學生的動手、分析觀察能力。 3. 實物展示氨氣、銨鹽，列表比較氨與氨水、氨與銨的區(qū)別，另外還運用投影練習、設(shè)疑等手段。 ●教具準備 投影儀、錄像機、氨分子結(jié)構(gòu)比例模型 鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃管、滴管、充滿氨氣的圓底燒瓶、燒杯、橡皮管、夾子、酒精燈、木支架、硬質(zhì)大試管、試管、試管架、雙孔膠塞、單孔膠塞、導氣管、棉花 蒸餾水、濃氨水、濃鹽酸、固體NH4Cl、固體Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、紅色石蕊試紙 ●教學過程 ★第一課時 ［引言］前邊我們學習了氮氣的性質(zhì)，知道由于N≡N鍵的作用，氮分子的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能與一些物質(zhì)如O2、H2等反應，而且和氫氣反應的條件很苛刻，高溫、高壓還需催化劑，其產(chǎn)物就是我們今天學習和討論的主題——氨。 ［板書］第二節(jié) 氨 銨鹽 一、氨 1. 氨的物理性質(zhì) ［實物展示］裝滿氨氣的燒瓶 ［生］認真觀察，了解氨氣的顏色、狀態(tài)并得出結(jié)論：氨氣是無色的氣味。 ［設(shè)問］大家有沒有聞過動物體腐爛后的氣味？ ［生］回憶并回答，聞到過，一股惡臭味。 ［師］那種氣味主要就是氨氣散發(fā)的，即氮氣有刺激性氣體。那么大家再通過比較氨氣（NH3）的式量和空氣的平均式量，推測氨的密度是比空氣的密度大，還是?。开? ［生］思考、分析：氨氣分子的式量為17，空氣的平均式量為29，應該比空氣的密度小。 ［師］正確。氨的密度確實小于空氣的密度，標況下為0.771 gL-1。大家是否還記得，在化學鍵知識部分曾給大家簡單地提過氫鍵的概念，也正是由于氫鍵的原因，這使得氨很易液化，常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫加壓到700 KPa～800 KPa，氣態(tài)氨就被液化成無色液體，同時放出大量的熱。這倒成了氨分子的一大優(yōu)點，因為當液態(tài)氨反過來汽化時，就會吸收大量的熱，從而使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，故液氨是一種很好的致冷劑。 ［啟發(fā)］請同學們根據(jù)前邊的觀察和講述總結(jié)氨的主要物理性質(zhì)有哪些？ ［生］分析，總結(jié)，氨的主要物理性質(zhì)有：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，很容易液化。 ［板書］無色、有刺激性氣味、 的氣體，比空氣輕，易液休。 ［師］上邊的物理性質(zhì)留了一個空，等一會討論完氨的分子結(jié)構(gòu)和噴泉實驗后再來填這個空。這里要提醒大家，由于氨對人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接觸時應當小心，如果不慎接觸過多的氨而感到不適，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。 ［過渡］在討論了氨的物理性質(zhì)之后，再來看看氨的化學性質(zhì)，但往往結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以先來看一下氨的結(jié)構(gòu)特點。 ［板書］2. 氨的化學性質(zhì) （1）氨的分子結(jié)構(gòu) ［師］請用電子式表示氨分子的結(jié)構(gòu)，并讓一名學生在黑板上板演。 ［生］一位同學上前板演，其余同學書寫電子式 ［實物展示］氨分子結(jié)構(gòu)比例模型 ［生］觀察分子模型，著重分析氨分子結(jié)構(gòu)特點。 ［師］在氨分子中，N與H以3個極性共價鍵相結(jié)合，經(jīng)實驗測定，氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個氫原子位于錐底，N—H鍵之間的夾角為10718′。由此，大家分析，氨分子是極性分子還是非極性分子？ ［生］回憶有關(guān)極性分子和非極性分子的知識，分析思考三角錐形結(jié)構(gòu)是否均勻?qū)ΨQ。 ［師］在氨分子的結(jié)構(gòu)中，3個N—H的分布不對稱，也就是說鍵的極性在分子中沒有相抵消掉，故其為典型的極性分子。 ［設(shè)疑］NH3分子既然是極性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？ ［生］思考，回答：根據(jù)相似相溶規(guī)律，水作為溶劑是極性分子，所以氨分子應該易溶于水。 ［師］你們的推測究竟正確與否，做完下邊這個實驗就清楚了。 ［演示實驗1—2］按圖1—11所示，教師與一學生代表配合，把前邊展示的裝有干燥氨氣的燒瓶、長玻璃管、預先吸入水的膠頭滴管、盛水的燒杯（加有少量的酚酞試液）安裝好。讓學生代表打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。 ［生］觀察并欣賞所形成的好看的噴泉，作實驗記錄，思考形成噴泉的原因。 ［啟發(fā)］燒瓶內(nèi)原先裝滿了氨氣，當用滴管擠進去少量水后，燒杯中的水就噴向燒瓶，形成好看的噴泉，試以物理學的角度分析原因。 ［生］一定是燒瓶內(nèi)壓強遠小于大氣壓強所致。 ［師］那么為什么燒瓶內(nèi)的壓強會很小很低呢？ ［生］恍然大悟，氨氣肯定是溶解到擠進去的那點水中去了，導致燒瓶壓強變得很小。 ［師］這說明什么事實？ ［生］氨很易溶于水。 ［師］正確。事實上經(jīng)測定，在常溫常壓下，1體積的水中能溶解約700體積的氨氣。燒瓶內(nèi)的液體變紅了，說明氨溶于水后顯什么性？ ［生］驚奇之余思考并回答：堿性。 ［師］氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，這是氨與水反應的結(jié)果。 ［板書］（2）氨的化學性質(zhì) ①氨與水的反應 ［師］氨溶于水時，大部分NH3和H2O結(jié)合形成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O可以部分電離成OH-和NH，因而呈現(xiàn)堿性。NH3H2O也不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O。 ［板書］NH3+H2O====NH3H2O====NH+OH- △ NH3H2O====NH3+H2O ［師］根據(jù)上述反應，請思考氨水中存在哪些微粒？ ［生］存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3H2O、NH和OH-，當然還有極少量的H+。 ［投影表格］氨水與液氨 液氨和氨水的比較 液氨 氨水 物質(zhì)成分 純凈物（非電解質(zhì)） 混合物（NH3H2O為弱電解質(zhì)） 微粒種類 NH3分子 NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH-、H+ 主要性質(zhì) 不具有堿性 具有堿的通性 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 ［師］對于氨水來說，盡管溶液中大部分以NH3H2O形式存在，但氨水的溶質(zhì)仍然是氨，且溶液中NH3H2O、NH3、NH三者的物質(zhì)的量之和就是溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量。大家還應注意氨水的密度將隨濃度的增大而逐漸變小，也就是說3P%的氨水的密度小于P%的氨水的密度。下邊大家閱讀教材，了解氨水的存放應注意的問題。 ［生］閱讀教材，并了解到氨水對金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。 ［過渡］氨作為一種堿性氣體它還能與酸性的氯化氫氣體反應，而且它是咱們所學過的常見氣體中，能與酸反應生成鹽的氣體。 ［板書］②氨與氯化氫的反應 ［演示實驗1—3］用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近。 ［生］觀察并記錄現(xiàn)象，當兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生較多的白煙。 ［師］此白煙就是氨氣與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體。由此也可以知道NH3與酸反應的實質(zhì)是NH3與H+結(jié)合生成NH的過程。 ［板書］NH3+HCl====NH4Cl ［師］通過NH3和HCl的反應生成氯化銨可知，氨與酸反應的產(chǎn)物應該是對應的銨鹽，下邊請同學們寫出氨與硝酸、硫酸反應的化學方程式，請一位同學在黑板上板演。 ［生］書寫要求的化學反應方程式，其中一名同學在黑板上板演。 ［評價］講評板演結(jié)果，指出錯誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定。 ［板書］NH3+HNO3====NH4NO3 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 ［師］前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應都是非氧化還原反應，氨中的氮元素的化合價沒有改變，那么-3價的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？ ［生］思考分析，氨中氮元素為最低價，應該具有還原性，可要實現(xiàn)-3價氮元素化合價升高，就需要提供氧化劑，進一步思考需要哪些氧化劑。 ［師］氨中-3價的氮元素化合價是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO和H2O，并放出熱量。 ［板書］③氨與氧氣的反應（氨催化氧化） 催化劑 △ 4NH3+5O2=======4NO+6H2O ［師］這一反應又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化）是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，那么大家從氧化還原反應的角度分析該反應電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。 ［生］用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為NO（也是一種還原產(chǎn)物），還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NO和H2O。 ［播放錄像］小專輯《氨的用途》 ［生］對比錄像，結(jié)合教材，歸納氨的主要用途。 ［板書］3. 氨的用途 ［投影圖表］氨的用途 氨的用途 △ ［小結(jié)］我們應由氨的分子結(jié)構(gòu)分析理解氨的性質(zhì)：氨分子是典型的極性分子，不僅氨分子與氨分子之間易形成氫鍵，而且氨分子與水分子之間也能形成氫鍵，故氨既易液化，又極易溶于水。與酸（H＋）反應生成銨鹽，氨分子中氮元素呈-3價，為氮元素之最低價態(tài)，只能被氧化，有催化劑存在時可被空氣中的氧氣氧化為NO。氨水的成分較復雜，其溶質(zhì)是NH3分子而不是NH3H2O。這些內(nèi)容是本節(jié)的重點。 ［投影練習］氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氨氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。 乙 填空和回答問題： （1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填：“能”或“不能”）甲 乙 。 （2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答） 。 ［解析］通過嚴密的邏輯思維弄清各裝置中發(fā)生的化學反應，是解答此題的關(guān)鍵。甲同學制取的氣體通過堿石灰后，再通過濃H2SO4，NH3被吸收，無法與灼熱的CuO反應制取氮氣。乙同學制取的氨氣通過灼熱的CuO后，導出的氣體中含有N2和未反應完全的氨氣，被水吸收NH3氣后，用濃H2SO4干燥，便可以得到干燥、純凈的氮氣，與Mg粉反應制得Mg3N2固體。 ［答案］（1）甲不能，乙能。 （2）甲同學因制得的NH3氣被濃H2SO4吸收，無法與CuO反應以制取氮氣。 ［布置作業(yè)］P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 氨 銨鹽 一、氨 1. 氨的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，比空氣輕，易液化。 2. 氨的化學性質(zhì) （1）氨的分子結(jié)構(gòu)：呈三角錐形，極性分子 （2）氨的化學性質(zhì) ①氨與水的反應 △ NH3+H2O NH3H2O NH+OH- NH3H2O====NH3+H2O ②氨與氯化氫的反應 NH3+HCl====NH4Cl NH3+HNO3====NH4NO3 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ③氨與氧氣的反應（氨的催化氧化） 催化劑 △ 4NH3+5O2=======4NO+6H2O 3. 氨的用途 ●教學說明 氨氣是日常生活中同學們就曾接觸過或嗅聞過，只不過不清楚那就是氨氣罷了，故在氨的物理性質(zhì)中氨的氣味通過提醒由同學們回憶而得出，而且留了一個懸念，在講了NH3的極性和有關(guān)形成氫鍵的知識以及噴泉實驗之后，這一懸念才得以解決即氨極易溶于水。在教學中演示實驗由教師帶著學生共同完成，既增強了動手能力，也增強了觀察分析能力。 ★第二課時 ［復習提問］我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ ［生］產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。 ［師］NH3Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，這就是咱們今天將要學習的主要內(nèi)容。 ［板書］二、銨鹽 ［實物展示］氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。 ［生］觀察實物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無色晶體。 ［演示實驗］取三個潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯化銨、硫酸銨和硝酸銨。 ［生］認真觀察三種銨鹽在水中的溶解情況，并得出結(jié)論：都比較易溶于水。 ［師］銨鹽的物理性質(zhì)具有共性：都是無色晶體，且都能溶于水。 ［板書］1. 銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。 ［演示實驗1—4］讓一名學生在一稍長的試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱。 ［生］觀察現(xiàn)象，作實驗記錄：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。 ［設(shè)問］試管壁上附著的固體是什么？如何形成的？ ［師］此固體還是NH4Cl晶體，因為在加熱時，NH4Cl會分解生成NH3和HCl，當兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結(jié)合，生成了NH4Cl晶體。 ［板書］2. 銨鹽的化學性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 ==== △ NH4Cl NH3↑+HCl↑ HCl+NH3====NH4Cl ［遷移］剛才反應中大家可以看到NH4Cl晶體經(jīng)反應后又變成了固體狀，那么它和鹵素中所學到的碘的升華是不是一回事呢？ ［生］不是一回事，碘的升華是一物理過程，而NH4Cl由固體到固體中間經(jīng)過了兩步反應，是化學變化。 ［師］那如果是固體NaCl中混有了NH4Cl雜質(zhì)的話該如何除去？ ［生］思考回答：加熱法。 ［師］引導其他銨鹽的受熱分解規(guī)律：對于非氧化性酸的銨鹽，加熱后分解為氨氣和相 △ △ 應的酸如：NH4HCO3==== NH3↑+2H2O+CO2↑ 而氧化性酸的銨鹽，加熱后一般要發(fā)生氧化還原反應，無NH3產(chǎn)生如：5NH4NO3====2HNO3+ △ 4N2↑+9H2O或2NH4NO3==== N2↑+O2↑+4H2O↑該反應就是硝銨炸藥爆炸原理。 △ ［板書］NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑ ［演示實驗1—5］在演示過程中重點強調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。 ［生］觀察并記錄現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 ［師］上述實驗說明了硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應并都生成了NH3氣。 ［板書］（2）銨鹽與堿的反應 △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O ［引導］不僅硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3，許多事實證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗某無色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會有銨離子？ ［組織討論］以學習小組為單位展開討論，根據(jù)上邊所得到的結(jié)論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤石蕊試紙變藍的NH3氣，所以可將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說明無色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無銨離子。 ［評價］大家討論的結(jié)果很正確，也正是利用這一性質(zhì)來檢驗銨離子的存在，當然也是實驗室制氨氣的原理。 △ ［板書］3. NH的檢驗 原理：NH+OH-==== NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且有刺激性氣味的氣體 ［播放錄像］小專輯《銨鹽的用途與化學肥料》 ［生］觀看錄像，結(jié)合教材P12內(nèi)容得出銨鹽的主要用途是用作氮肥。 ［板書］4. 銨鹽的用途：主要用作氮肥 ［演示實驗1—6］按圖1—15所示安裝儀器，在操作中可以讓學生代表參與安裝和加藥品，同時注意：①鐵夾子夾試管的位置，②試管的傾斜方向，③固體藥品的添加方法，④導氣管伸入試管中的長度，⑤酒精燈的正確使用，⑥棉花團的處理等。 ［師］這就是實驗室制取氨氣的基本方法。 ［板書］三、氨氣的實驗室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 ［設(shè)疑］此反應的原理和裝置有何特點？與我們學過的哪種氣體的實驗室制法很相似？ ［生］該反應的特點是屬于固+固氣體，與學過的氧氣的實驗室制法很相似，裝置也一樣。 ［板書］2. 裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。 ［設(shè)疑］用什么方法收集氨氣？如何檢驗氨氣已收集滿？ ［生］因為氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如果氨氣已收集滿必然會有多余的氣體逸出，故可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍則說明已收集滿。當然，也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說明已收集滿。 ［板書］3. 收集：向下排空氣法。 4. 驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 ［設(shè)疑］如何得到干燥的氨氣，所用干燥劑有何要求，常見的能用來干燥氨氣的干燥劑有哪些？ ［生］氨氣是堿性氣體，所以最好用堿性的干燥劑，常見的如堿石灰，生石灰等。 ［師］無水氯化鈣雖然是中性的干燥劑，但因其能與NH3生成CaCl28NH3而消耗大量NH3，故不能使用。 ［板書］5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。 ［師］大家注意到在試管口塞有一團棉花，而且用水浸濕了，其作用有兩個：一是防止氨氣與空氣形成對流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。 ［板書］6. 吸收：用浸濕的棉花團。 ［投影小結(jié)］氨的實驗室制法 反應物 Ca(OH)2和NH4Cl 反應條件 加熱 收集方法 向下排空氣法 檢驗氨氣收集滿的方法 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口看是否變藍 防止空氣污染的措施 用水浸濕的棉花團吸收多余的NH3 ［師］在學習中同學們要分清氨和銨，不要把二者混淆了。 ［投影］銨與氨的區(qū)別 銨（NH） 氨（NH3） 組成 由一個氮原子與四個氫原子組成，帶 一個單位正電荷 由一個氮原子與三個氫原子組成呈 電中性 電子式 結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 正四面體，鍵角10928′ 三角錐，鍵角10718′ 存在 氨水、銨鹽中，銨離子不能單獨存在 氨、液氨、氨水中可以單獨存在 ［師］至于氨氣的工業(yè)制法前邊我們講過，那就是用N2與H2高溫、高壓、催化劑條件下化合而生成NH3氣，是化肥工業(yè)的基礎(chǔ)。 ［板書］四、氨氣的工業(yè)制法 N2+3H2=========2NH3 ［投影練習］氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（ ） A. 加入氫氧化鈉 B. 加入AgNO3溶液 C. 加熱法 D. 加入一種合適的酸 E. 加入水 ［解析］物質(zhì)的分離不同于鑒別，鑒別是采取一定的方法，能將兩種或幾種物質(zhì)分辨出來就可。而分離是將幾種成分采取一定的措施分離成各單一的成分。 分離中根據(jù)物理性質(zhì)用物理方法進行分離，比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同用結(jié)晶的方法分離。也可根據(jù)各組分的化學性質(zhì)不同，加入某些試劑，采取一定方法進行分離。 根據(jù)以上分析，題目所給NaCl和NH4Cl只能用化學方法分離，因為兩種物質(zhì)中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH只能鑒別NaCl和NH4Cl，而達不到分離的目的。兩種物質(zhì)又均易溶于水，因此加入水也無法分離。那么方法只有一種，利用銨鹽的不穩(wěn)定性，及NH3的化學性質(zhì)，選用加熱法。 ［答案］C ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論了兩個問題即銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實驗室制法。銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無色晶體，化學性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，也正是利用此性質(zhì)既可以作為檢驗銨根離子存在的方法，也可以作為實驗室制氨氣的反應原理。當然，關(guān)于氨氣的實驗室制法要從原理、裝置特點、收集方法、驗滿、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。 ［布置作業(yè)］P13二、1，4，5；三、2，3；四、2 ●板書設(shè)計 二、銨鹽 1. 銨鹽的物性共性：都是易溶于水的無色晶體。 △ 2. 銨鹽的化學性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 NH4Cl====NH3↑+HCl↑ NH3+HCl====NH4Cl △ NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑ （2）銨鹽與堿的反應 △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O （3）銨離子的檢驗 △ 原理：NH+OH-====NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 （4）銨鹽的用途：主要用作氮肥 三、氨氣的實驗室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 2. 裝置特點：固+固氣體，與制O2相同 3. 收集：向下排空氣法 4. 驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙 （2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥 6. 吸收：用浸濕的棉花團 四、氨氣的工業(yè)制法 高溫高壓 催化劑 N2+3H2 2NH3 ●教學說明 銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗，是本節(jié)的重點，為了突出這一點，首先實物展示幾種銨鹽，然后演示在水中的溶解情況，銨鹽的熱分解以及與堿共熱的實驗，整個過程讓同學們親自參與操作，然后得出正確而真實的結(jié)論，這樣既增強了同學們的分析、觀察問題能力，也增強了邏輯思維能力，同時啟發(fā)學生從內(nèi)外因關(guān)系出發(fā)，設(shè)計制NH3的不同方法，使他們的思維向靈活性、敏捷性和多樣性方向發(fā)展。