2019-2020年高二化學(xué)氨 銨鹽教案 上?？萍及?doc

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2019-2020年高二化學(xué)氨 銨鹽教案 上?？萍及? ●教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法，培養(yǎng)和提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。 2. 使學(xué)生了解銨鹽的性質(zhì)。 3. 使學(xué)生掌握銨離子的檢驗(yàn)方法。 ●教學(xué)重點(diǎn) 氨的化學(xué)性質(zhì)；銨離子的檢驗(yàn) ●教學(xué)難點(diǎn) 氨與氨水的區(qū)別；氨與銨的區(qū)別 ●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)方法 1. 利用氨分子結(jié)構(gòu)比例模型分析說明氨分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 2. 實(shí)驗(yàn)演示氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制法及銨離子的檢驗(yàn)，增強(qiáng)和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、分析觀察能力。 3. 實(shí)物展示氨氣、銨鹽，列表比較氨與氨水、氨與銨的區(qū)別，另外還運(yùn)用投影練習(xí)、設(shè)疑等手段。 ●教具準(zhǔn)備 投影儀、錄像機(jī)、氨分子結(jié)構(gòu)比例模型 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃管、滴管、充滿氨氣的圓底燒瓶、燒杯、橡皮管、夾子、酒精燈、木支架、硬質(zhì)大試管、試管、試管架、雙孔膠塞、單孔膠塞、導(dǎo)氣管、棉花 蒸餾水、濃氨水、濃鹽酸、固體NH4Cl、固體Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、紅色石蕊試紙 ●教學(xué)過程 ★第一課時(shí) ［引言］前邊我們學(xué)習(xí)了氮?dú)獾男再|(zhì)，知道由于N≡N鍵的作用，氮分子的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能與一些物質(zhì)如O2、H2等反應(yīng)，而且和氫氣反應(yīng)的條件很苛刻，高溫、高壓還需催化劑，其產(chǎn)物就是我們今天學(xué)習(xí)和討論的主題——氨。 ［板書］第二節(jié) 氨 銨鹽 一、氨 1. 氨的物理性質(zhì) ［實(shí)物展示］裝滿氨氣的燒瓶 ［生］認(rèn)真觀察，了解氨氣的顏色、狀態(tài)并得出結(jié)論：氨氣是無色的氣味。 ［設(shè)問］大家有沒有聞過動(dòng)物體腐爛后的氣味？ ［生］回憶并回答，聞到過，一股惡臭味。 ［師］那種氣味主要就是氨氣散發(fā)的，即氮?dú)庥写碳ば詺怏w。那么大家再通過比較氨氣（NH3）的式量和空氣的平均式量，推測(cè)氨的密度是比空氣的密度大，還是?。开? ［生］思考、分析：氨氣分子的式量為17，空氣的平均式量為29，應(yīng)該比空氣的密度小。 ［師］正確。氨的密度確實(shí)小于空氣的密度，標(biāo)況下為0.771 gL-1。大家是否還記得，在化學(xué)鍵知識(shí)部分曾給大家簡(jiǎn)單地提過氫鍵的概念，也正是由于氫鍵的原因，這使得氨很易液化，常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫加壓到700 KPa～800 KPa，氣態(tài)氨就被液化成無色液體，同時(shí)放出大量的熱。這倒成了氨分子的一大優(yōu)點(diǎn)，因?yàn)楫?dāng)液態(tài)氨反過來汽化時(shí)，就會(huì)吸收大量的熱，從而使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，故液氨是一種很好的致冷劑。 ［啟發(fā)］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)前邊的觀察和講述總結(jié)氨的主要物理性質(zhì)有哪些？ ［生］分析，總結(jié)，氨的主要物理性質(zhì)有：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，很容易液化。 ［板書］無色、有刺激性氣味、 的氣體，比空氣輕，易液休。 ［師］上邊的物理性質(zhì)留了一個(gè)空，等一會(huì)討論完氨的分子結(jié)構(gòu)和噴泉實(shí)驗(yàn)后再來填這個(gè)空。這里要提醒大家，由于氨對(duì)人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接觸時(shí)應(yīng)當(dāng)小心，如果不慎接觸過多的氨而感到不適，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。 ［過渡］在討論了氨的物理性質(zhì)之后，再來看看氨的化學(xué)性質(zhì)，但往往結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以先來看一下氨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 ［板書］2. 氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨的分子結(jié)構(gòu) ［師］請(qǐng)用電子式表示氨分子的結(jié)構(gòu)，并讓一名學(xué)生在黑板上板演。 ［生］一位同學(xué)上前板演，其余同學(xué)書寫電子式 ［實(shí)物展示］氨分子結(jié)構(gòu)比例模型 ［生］觀察分子模型，著重分析氨分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 ［師］在氨分子中，N與H以3個(gè)極性共價(jià)鍵相結(jié)合，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個(gè)氫原子位于錐底，N—H鍵之間的夾角為10718′。由此，大家分析，氨分子是極性分子還是非極性分子？ ［生］回憶有關(guān)極性分子和非極性分子的知識(shí)，分析思考三角錐形結(jié)構(gòu)是否均勻?qū)ΨQ。 ［師］在氨分子的結(jié)構(gòu)中，3個(gè)N—H的分布不對(duì)稱，也就是說鍵的極性在分子中沒有相抵消掉，故其為典型的極性分子。 ［設(shè)疑］NH3分子既然是極性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？ ［生］思考，回答：根據(jù)相似相溶規(guī)律，水作為溶劑是極性分子，所以氨分子應(yīng)該易溶于水。 ［師］你們的推測(cè)究竟正確與否，做完下邊這個(gè)實(shí)驗(yàn)就清楚了。 ［演示實(shí)驗(yàn)1—2］按圖1—11所示，教師與一學(xué)生代表配合，把前邊展示的裝有干燥氨氣的燒瓶、長(zhǎng)玻璃管、預(yù)先吸入水的膠頭滴管、盛水的燒杯（加有少量的酚酞試液）安裝好。讓學(xué)生代表打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。 ［生］觀察并欣賞所形成的好看的噴泉，作實(shí)驗(yàn)記錄，思考形成噴泉的原因。 ［啟發(fā)］燒瓶?jī)?nèi)原先裝滿了氨氣，當(dāng)用滴管擠進(jìn)去少量水后，燒杯中的水就噴向燒瓶，形成好看的噴泉，試以物理學(xué)的角度分析原因。 ［生］一定是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)遠(yuǎn)小于大氣壓強(qiáng)所致。 ［師］那么為什么燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)很小很低呢？ ［生］恍然大悟，氨氣肯定是溶解到擠進(jìn)去的那點(diǎn)水中去了，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)變得很小。 ［師］這說明什么事實(shí)？ ［生］氨很易溶于水。 ［師］正確。事實(shí)上經(jīng)測(cè)定，在常溫常壓下，1體積的水中能溶解約700體積的氨氣。燒瓶?jī)?nèi)的液體變紅了，說明氨溶于水后顯什么性？ ［生］驚奇之余思考并回答：堿性。 ［師］氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，這是氨與水反應(yīng)的結(jié)果。 ［板書］（2）氨的化學(xué)性質(zhì) ①氨與水的反應(yīng) ［師］氨溶于水時(shí)，大部分NH3和H2O結(jié)合形成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O可以部分電離成OH-和NH，因而呈現(xiàn)堿性。NH3H2O也不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O。 ［板書］NH3+H2O====NH3H2O====NH+OH- △ NH3H2O====NH3+H2O ［師］根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)思考氨水中存在哪些微粒？ ［生］存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3H2O、NH和OH-，當(dāng)然還有極少量的H+。 ［投影表格］氨水與液氨 液氨和氨水的比較 液氨 氨水 物質(zhì)成分 純凈物（非電解質(zhì)） 混合物（NH3H2O為弱電解質(zhì)） 微粒種類 NH3分子 NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH-、H+ 主要性質(zhì) 不具有堿性 具有堿的通性 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 ［師］對(duì)于氨水來說，盡管溶液中大部分以NH3H2O形式存在，但氨水的溶質(zhì)仍然是氨，且溶液中NH3H2O、NH3、NH三者的物質(zhì)的量之和就是溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量。大家還應(yīng)注意氨水的密度將隨濃度的增大而逐漸變小，也就是說3P%的氨水的密度小于P%的氨水的密度。下邊大家閱讀教材，了解氨水的存放應(yīng)注意的問題。 ［生］閱讀教材，并了解到氨水對(duì)金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。 ［過渡］氨作為一種堿性氣體它還能與酸性的氯化氫氣體反應(yīng)，而且它是咱們所學(xué)過的常見氣體中，能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。 ［板書］②氨與氯化氫的反應(yīng) ［演示實(shí)驗(yàn)1—3］用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近。 ［生］觀察并記錄現(xiàn)象，當(dāng)兩根玻璃棒接近時(shí)，產(chǎn)生較多的白煙。 ［師］此白煙就是氨氣與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體。由此也可以知道NH3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H+結(jié)合生成NH的過程。 ［板書］NH3+HCl====NH4Cl ［師］通過NH3和HCl的反應(yīng)生成氯化銨可知，氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是對(duì)應(yīng)的銨鹽，下邊請(qǐng)同學(xué)們寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上板演。 ［生］書寫要求的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中一名同學(xué)在黑板上板演。 ［評(píng)價(jià)］講評(píng)板演結(jié)果，指出錯(cuò)誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定。 ［板書］NH3+HNO3====NH4NO3 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 ［師］前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中的氮元素的化合價(jià)沒有改變，那么-3價(jià)的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？ ［生］思考分析，氨中氮元素為最低價(jià)，應(yīng)該具有還原性，可要實(shí)現(xiàn)-3價(jià)氮元素化合價(jià)升高，就需要提供氧化劑，進(jìn)一步思考需要哪些氧化劑。 ［師］氨中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。 ［板書］③氨與氧氣的反應(yīng)（氨催化氧化） 催化劑 △ 4NH3+5O2=======4NO+6H2O ［師］這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化）是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，那么大家從氧化還原反應(yīng)的角度分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。 ［生］用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為NO（也是一種還原產(chǎn)物），還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NO和H2O。 ［播放錄像］小專輯《氨的用途》 ［生］對(duì)比錄像，結(jié)合教材，歸納氨的主要用途。 ［板書］3. 氨的用途 ［投影圖表］氨的用途 氨的用途 △ ［小結(jié)］我們應(yīng)由氨的分子結(jié)構(gòu)分析理解氨的性質(zhì)：氨分子是典型的極性分子，不僅氨分子與氨分子之間易形成氫鍵，而且氨分子與水分子之間也能形成氫鍵，故氨既易液化，又極易溶于水。與酸（H＋）反應(yīng)生成銨鹽，氨分子中氮元素呈-3價(jià)，為氮元素之最低價(jià)態(tài)，只能被氧化，有催化劑存在時(shí)可被空氣中的氧氣氧化為NO。氨水的成分較復(fù)雜，其溶質(zhì)是NH3分子而不是NH3H2O。這些內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)。 ［投影練習(xí)］氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氨氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。 乙 填空和回答問題： （1）甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？（填：“能”或“不能”）甲 乙 。 （2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答） 。 ［解析］通過嚴(yán)密的邏輯思維弄清各裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是解答此題的關(guān)鍵。甲同學(xué)制取的氣體通過堿石灰后，再通過濃H2SO4，NH3被吸收，無法與灼熱的CuO反應(yīng)制取氮?dú)?。乙同學(xué)制取的氨氣通過灼熱的CuO后，導(dǎo)出的氣體中含有N2和未反應(yīng)完全的氨氣，被水吸收NH3氣后，用濃H2SO4干燥，便可以得到干燥、純凈的氮?dú)?，與Mg粉反應(yīng)制得Mg3N2固體。 ［答案］（1）甲不能，乙能。 （2）甲同學(xué)因制得的NH3氣被濃H2SO4吸收，無法與CuO反應(yīng)以制取氮?dú)?。? ［布置作業(yè)］P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。 ●板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 氨 銨鹽 一、氨 1. 氨的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，比空氣輕，易液化。 2. 氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨的分子結(jié)構(gòu)：呈三角錐形，極性分子 （2）氨的化學(xué)性質(zhì) ①氨與水的反應(yīng) △ NH3+H2O NH3H2O NH+OH- NH3H2O====NH3+H2O ②氨與氯化氫的反應(yīng) NH3+HCl====NH4Cl NH3+HNO3====NH4NO3 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ③氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化） 催化劑 △ 4NH3+5O2=======4NO+6H2O 3. 氨的用途 ●教學(xué)說明 氨氣是日常生活中同學(xué)們就曾接觸過或嗅聞過，只不過不清楚那就是氨氣罷了，故在氨的物理性質(zhì)中氨的氣味通過提醒由同學(xué)們回憶而得出，而且留了一個(gè)懸念，在講了NH3的極性和有關(guān)形成氫鍵的知識(shí)以及噴泉實(shí)驗(yàn)之后，這一懸念才得以解決即氨極易溶于水。在教學(xué)中演示實(shí)驗(yàn)由教師帶著學(xué)生共同完成，既增強(qiáng)了動(dòng)手能力，也增強(qiáng)了觀察分析能力。 ★第二課時(shí) ［復(fù)習(xí)提問］我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ ［生］產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。 ［師］NH3Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，這就是咱們今天將要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。 ［板書］二、銨鹽 ［實(shí)物展示］氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。 ［生］觀察實(shí)物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無色晶體。 ［演示實(shí)驗(yàn)］取三個(gè)潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯化銨、硫酸銨和硝酸銨。 ［生］認(rèn)真觀察三種銨鹽在水中的溶解情況，并得出結(jié)論：都比較易溶于水。 ［師］銨鹽的物理性質(zhì)具有共性：都是無色晶體，且都能溶于水。 ［板書］1. 銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。 ［演示實(shí)驗(yàn)1—4］讓一名學(xué)生在一稍長(zhǎng)的試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱。 ［生］觀察現(xiàn)象，作實(shí)驗(yàn)記錄：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。 ［設(shè)問］試管壁上附著的固體是什么？如何形成的？ ［師］此固體還是NH4Cl晶體，因?yàn)樵诩訜釙r(shí)，NH4Cl會(huì)分解生成NH3和HCl，當(dāng)兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結(jié)合，生成了NH4Cl晶體。 ［板書］2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 ==== △ NH4Cl NH3↑+HCl↑ HCl+NH3====NH4Cl ［遷移］剛才反應(yīng)中大家可以看到NH4Cl晶體經(jīng)反應(yīng)后又變成了固體狀，那么它和鹵素中所學(xué)到的碘的升華是不是一回事呢？ ［生］不是一回事，碘的升華是一物理過程，而NH4Cl由固體到固體中間經(jīng)過了兩步反應(yīng)，是化學(xué)變化。 ［師］那如果是固體NaCl中混有了NH4Cl雜質(zhì)的話該如何除去？ ［生］思考回答：加熱法。 ［師］引導(dǎo)其他銨鹽的受熱分解規(guī)律：對(duì)于非氧化性酸的銨鹽，加熱后分解為氨氣和相 △ △ 應(yīng)的酸如：NH4HCO3==== NH3↑+2H2O+CO2↑ 而氧化性酸的銨鹽，加熱后一般要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無NH3產(chǎn)生如：5NH4NO3====2HNO3+ △ 4N2↑+9H2O或2NH4NO3==== N2↑+O2↑+4H2O↑該反應(yīng)就是硝銨炸藥爆炸原理。 △ ［板書］NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑ ［演示實(shí)驗(yàn)1—5］在演示過程中重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。 ［生］觀察并記錄現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ［師］上述實(shí)驗(yàn)說明了硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應(yīng)并都生成了NH3氣。 ［板書］（2）銨鹽與堿的反應(yīng) △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O ［引導(dǎo)］不僅硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3，許多事實(shí)證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會(huì)有銨離子？ ［組織討論］以學(xué)習(xí)小組為單位展開討論，根據(jù)上邊所得到的結(jié)論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的NH3氣，所以可將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說明無色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無銨離子。 ［評(píng)價(jià)］大家討論的結(jié)果很正確，也正是利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨離子的存在，當(dāng)然也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理。 △ ［板書］3. NH的檢驗(yàn) 原理：NH+OH-==== NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體 ［播放錄像］小專輯《銨鹽的用途與化學(xué)肥料》 ［生］觀看錄像，結(jié)合教材P12內(nèi)容得出銨鹽的主要用途是用作氮肥。 ［板書］4. 銨鹽的用途：主要用作氮肥 ［演示實(shí)驗(yàn)1—6］按圖1—15所示安裝儀器，在操作中可以讓學(xué)生代表參與安裝和加藥品，同時(shí)注意：①鐵夾子夾試管的位置，②試管的傾斜方向，③固體藥品的添加方法，④導(dǎo)氣管伸入試管中的長(zhǎng)度，⑤酒精燈的正確使用，⑥棉花團(tuán)的處理等。 ［師］這就是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的基本方法。 ［板書］三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 ［設(shè)疑］此反應(yīng)的原理和裝置有何特點(diǎn)？與我們學(xué)過的哪種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法很相似？ ［生］該反應(yīng)的特點(diǎn)是屬于固+固氣體，與學(xué)過的氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法很相似，裝置也一樣。 ［板書］2. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同。 ［設(shè)疑］用什么方法收集氨氣？如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？ ［生］因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，所以可用向下排空氣法收集，如果氨氣已收集滿必然會(huì)有多余的氣體逸出，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則說明已收集滿。當(dāng)然，也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說明已收集滿。 ［板書］3. 收集：向下排空氣法。 4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 ［設(shè)疑］如何得到干燥的氨氣，所用干燥劑有何要求，常見的能用來干燥氨氣的干燥劑有哪些？ ［生］氨氣是堿性氣體，所以最好用堿性的干燥劑，常見的如堿石灰，生石灰等。 ［師］無水氯化鈣雖然是中性的干燥劑，但因其能與NH3生成CaCl28NH3而消耗大量NH3，故不能使用。 ［板書］5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。 ［師］大家注意到在試管口塞有一團(tuán)棉花，而且用水浸濕了，其作用有兩個(gè)：一是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。 ［板書］6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán)。 ［投影小結(jié)］氨的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)物 Ca(OH)2和NH4Cl 反應(yīng)條件 加熱 收集方法 向下排空氣法 檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口看是否變藍(lán) 防止空氣污染的措施 用水浸濕的棉花團(tuán)吸收多余的NH3 ［師］在學(xué)習(xí)中同學(xué)們要分清氨和銨，不要把二者混淆了。 ［投影］銨與氨的區(qū)別 銨（NH） 氨（NH3） 組成 由一個(gè)氮原子與四個(gè)氫原子組成，帶 一個(gè)單位正電荷 由一個(gè)氮原子與三個(gè)氫原子組成呈 電中性 電子式 結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 正四面體，鍵角10928′ 三角錐，鍵角10718′ 存在 氨水、銨鹽中，銨離子不能單獨(dú)存在 氨、液氨、氨水中可以單獨(dú)存在 ［師］至于氨氣的工業(yè)制法前邊我們講過，那就是用N2與H2高溫、高壓、催化劑條件下化合而生成NH3氣，是化肥工業(yè)的基礎(chǔ)。 ［板書］四、氨氣的工業(yè)制法 N2+3H2=========2NH3 ［投影練習(xí)］氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（ ） A. 加入氫氧化鈉 B. 加入AgNO3溶液 C. 加熱法 D. 加入一種合適的酸 E. 加入水 ［解析］物質(zhì)的分離不同于鑒別，鑒別是采取一定的方法，能將兩種或幾種物質(zhì)分辨出來就可。而分離是將幾種成分采取一定的措施分離成各單一的成分。 分離中根據(jù)物理性質(zhì)用物理方法進(jìn)行分離，比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同用結(jié)晶的方法分離。也可根據(jù)各組分的化學(xué)性質(zhì)不同，加入某些試劑，采取一定方法進(jìn)行分離。 根據(jù)以上分析，題目所給NaCl和NH4Cl只能用化學(xué)方法分離，因?yàn)閮煞N物質(zhì)中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH只能鑒別NaCl和NH4Cl，而達(dá)不到分離的目的。兩種物質(zhì)又均易溶于水，因此加入水也無法分離。那么方法只有一種，利用銨鹽的不穩(wěn)定性，及NH3的化學(xué)性質(zhì)，選用加熱法。 ［答案］C ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了兩個(gè)問題即銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無色晶體，化學(xué)性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，也正是利用此性質(zhì)既可以作為檢驗(yàn)銨根離子存在的方法，也可以作為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理。當(dāng)然，關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法要從原理、裝置特點(diǎn)、收集方法、驗(yàn)滿、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。 ［布置作業(yè)］P13二、1，4，5；三、2，3；四、2 ●板書設(shè)計(jì) 二、銨鹽 1. 銨鹽的物性共性：都是易溶于水的無色晶體。 △ 2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 NH4Cl====NH3↑+HCl↑ NH3+HCl====NH4Cl △ NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑ （2）銨鹽與堿的反應(yīng) △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O （3）銨離子的檢驗(yàn) △ 原理：NH+OH-====NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 （4）銨鹽的用途：主要用作氮肥 三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 2. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同 3. 收集：向下排空氣法 4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 （2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥 6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán) 四、氨氣的工業(yè)制法 高溫高壓 催化劑 N2+3H2 2NH3 ●教學(xué)說明 銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗(yàn)，是本節(jié)的重點(diǎn)，為了突出這一點(diǎn)，首先實(shí)物展示幾種銨鹽，然后演示在水中的溶解情況，銨鹽的熱分解以及與堿共熱的實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程讓同學(xué)們親自參與操作，然后得出正確而真實(shí)的結(jié)論，這樣既增強(qiáng)了同學(xué)們的分析、觀察問題能力，也增強(qiáng)了邏輯思維能力，同時(shí)啟發(fā)學(xué)生從內(nèi)外因關(guān)系出發(fā)，設(shè)計(jì)制NH3的不同方法，使他們的思維向靈活性、敏捷性和多樣性方向發(fā)展。