2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(含解析) 1.為了同時對某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥,對于給定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最合適的組合是( ) A. ①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 【答案】D 2.接觸室里裝一個熱交換器,其主要目的是() A.冷卻反應(yīng)后的混合氣體,使SO3凝華后析出 B.給催化劑加熱 C.把反應(yīng)放出的熱量傳遞給需要預(yù)熱的反應(yīng)混合氣體 D.降低接觸室的溫度,以免溫度過高燒壞設(shè)備 【答案】C 【解析】接觸室里裝一個熱交換器只是為了在冷卻產(chǎn)物氣體的同時預(yù)熱原料氣體,從而提高能量的利用率,以降低成本,提高效益。 3.乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志,為了增加乙烯的產(chǎn)量,在石油加工時采用的措施是( ) A.減壓分餾 B.干餾 C.裂解 D.催化裂化 【答案】C 4.高爐煉鐵中石灰石的作用 A.除S、P 等雜質(zhì) B、催化劑 C、除二氧化硅 D、脫氧 【答案】C 【解析】高爐煉鐵中石灰石的作用是除二氧化硅,答案選C 5.某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷,若在該農(nóng)田里施加含氮量相等的下列化肥,有效成分利用率最差的是( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 【答案】C 【解析】土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷,它易吸附帶正電荷的粒子。銨根和硝酸根中的氮元素都是植物的營養(yǎng)素。銨根離子帶正電荷,與土壤膠體粒子相互吸引而不易隨水流失,利用率高;硝酸根離子帶負(fù)電荷,與土壤膠體粒子相互排斥而容易隨水流失,利用率低。 6.關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中,不正確的是( ) A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱 B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的 C.電鍍精煉銅時,純銅與直流電源的負(fù)極相連 D.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 【答案】D 7.下列說法正確的是 A.石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程 B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化,后經(jīng)冷凝而分離出來 C.石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物 D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物 【答案】D 【解析】石油分餾是物理變化,裂解和裂化才是化學(xué)變化,A不正確。B不正確,應(yīng)該是含碳原子數(shù)少的烴先氣化,因?yàn)樘荚訑?shù)越少,沸點(diǎn)越低。C不正確,得到的還是混合物,石油正確的答案選D。 8.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是( ) A.加快反應(yīng)速率 B.能提高NH3的平衡濃度 C.降低NH3的沸點(diǎn) D.提高N2和H2的利用率 【答案】D 【解析】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率,提高經(jīng)濟(jì)效益。 9.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳 B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,均必須對尾氣進(jìn)行吸收處理 C.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁 D.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 【答案】A 【解析】本題考查了常見的工業(yè)制法。在侯氏制堿法中,由于二氧化碳溶解度小,故先通入過量氨氣再通而二氧化碳。電解法制活潑金屬時,制鋁用氧化物,制鎂用氯化物。氯堿工業(yè)中,陽離子交換膜不允許小分子、陰離子通過。在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,尾氣往往要回收以提高原料利用率。 10.下列工業(yè)生產(chǎn)中,關(guān)系式不正確的是……( ) A、合成漂白粉:2Cl2---Ca(ClO)2 B、合成H2SO4:FeS2---2H2SO4 C、合成氨:C---H2---2/3 NH3 D、合成HNO3:3NH3---3HNO3 【答案】C 【解析】利用守恒法考慮,首先要清楚工業(yè)生產(chǎn)這幾種物質(zhì)的反應(yīng)原理。C中:C+2H2O=CO2+2H2,N2+3H2=2NH3,故C---2H2---4/3NH3 11.成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn).下列有關(guān)金屬的成語中,不符合科學(xué)原理的是( ) A.百煉成鋼 B.火樹銀花 C.點(diǎn)石成金 D.沙里淘金 【答案】C 【解析】 試題分析:A.百煉成鋼是將Fe中的碳氧化除去而降低碳的含量,符合科學(xué)原理,錯誤;B.火樹銀花指樹上掛滿燈彩;形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。符合科學(xué)原理,錯誤;C.點(diǎn)石成金比喻修改文章時稍稍改動原來的文字,就使它變得很出色。石頭的主要成分是碳酸鈣,其中不含有金元素,所以無論如何都不可能變?yōu)锳u,因此不符合科學(xué)原理,正確。D.沙里淘金,沙的密度比金的密度大,就利用二者密度的不同用水來除去含金的沙土中雜質(zhì)的方法,符合科學(xué)原理,錯誤。 考點(diǎn):考查有關(guān)金屬的成語的科學(xué)原理的知識。 12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )。 A.氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中,在加壓下有利于氨的生成 B.醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸,溶液中c(H+)增大 C.用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時,去污效果較好 D.加催化劑V2O5,能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能使平衡發(fā)生移動。 13.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能,能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為: ①富集:將硫化物礦石進(jìn)行浮選; ②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣); ③制粗銅,在1200℃主要的反應(yīng)為:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑; ④電解精煉,在陰極得到精銅。 下列說法不正確的是 A.上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中,生產(chǎn)氮肥 B.電解精煉時,粗銅應(yīng)與外電源的正極相連 C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化劑 D.每生產(chǎn)6mol Cu,理論上需消耗11mol O2 【答案】D 【解析】 考點(diǎn):金屬冶煉的一般原理;氧化還原反應(yīng);電解原理. 分析:A、上述反應(yīng)的尾氣主要是二氧化硫氣體,通入氨水中生成亞硫酸銨,可用于生產(chǎn)氮肥; B、從銅的精煉原理結(jié)合電解池進(jìn)行分析; C、根據(jù)化合價(jià)判斷,反應(yīng)中Cu2O中Cu元素的化合價(jià)降低,被還原,為氧化劑; D、根據(jù)每生產(chǎn)6molCu需要6molCuFeS2來判斷. 解:A、生產(chǎn)的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨,進(jìn)而生成硫酸銨,故A正確; B、精煉銅時,粗銅與電源正極相連,做電解池的陽極,故B正確; C、反應(yīng)中Cu2O中Cu元素的化合價(jià)降低,被還原,為氧化劑,故C正確; D、每生產(chǎn)6molCu需要3molCuFeS2,根據(jù)題中方程式可知,共需要氧氣的物質(zhì)的量為:12mol+3mol=15mol,故D錯誤. 故選D. 14.下列工業(yè)生產(chǎn)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正確的是( ) A.制漂白粉:2Cl2~Ca(ClO)2 B.制H2SO4:FeS2~2H2SO4 C.合成氨:C~H2~2/3NH3 D.制HNO3:NH3~HNO3 【答案】C 【解析】A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;B中的反應(yīng)是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4,根據(jù)S原子守恒可得B是正確的;C中的反應(yīng)是C+H2O=CO+H2,CO+H2O=CO2+H2,N2+3H22NH3,可得C中的關(guān)系應(yīng)為3C~6H2~4NH3;D中的反應(yīng)是4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中后兩個反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行,所以可用一個總反應(yīng)表示:4NO+3O2+2H2O=4HNO3;由上述關(guān)系可得D選項(xiàng)是正確的。 15.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是 ( )。 A.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 C.“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 D.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性 【答案】B 【解析】“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng),使NH3循環(huán)利用;“聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。 16.已知: ①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng),生成Li2SO4、MgSO4 等,最終制備金屬鋰。 ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。 用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖: 請回答: (1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。 (2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________ (3 )操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。 (4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________ (5) LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混 有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是__________________ (6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是__________________ 【答案】(1) Li2CO3(2分) (2) CaCO3 的溶解度小于Li2CO3,加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+,又不生成Li2CO3沉淀;(2分) 加飽和Na2CO3溶液的目的是使Li +轉(zhuǎn)化生成Li2CO3沉淀。(2分) (3) 過濾 洗滌(2分) (4)2Al+3Li2O6Li + Al2O3 (2分) (5)LiCl溶液在加熱蒸干過程中有部分LiOH生成,LiOH受熱分解為Li2O,熔融的Li2O電解生成氧氣。(3分) (6)鋰的質(zhì)量輕,負(fù)電位高、比能量高;鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。(2分,其它合理答案也給分) 【解析】本題以工業(yè)制鋰為載體考查了沉淀溶解平衡,水解、原電池和電解等相關(guān)原理 (1)硫酸鋰和碳酸鈉飽和溶液反應(yīng),生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉,根據(jù)Y灼燒的產(chǎn)物是氧化鋰可知, Y是碳酸鋰。 (2)X是氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀,由于CaCO3 的溶解度小于Li2CO3,加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+,又不生成Li2CO3沉淀;而后來加飽和Na2CO3溶液的目的是使Li +轉(zhuǎn)化生成Li2CO3沉淀。 (3)從溶液中分離出固體的方法應(yīng)是過濾,過濾后晶體必須洗滌。 (4)在加熱的條件下,鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為2Al+3Li2O6Li + Al2O3。 (5)混有O2的原因必須從反應(yīng)物特征入手尋找,由于加熱蒸干LiCl溶液可獲得固體,但是由于LiCl受熱易水解成LiOH,LiOH受熱分解產(chǎn)生的Li2O電解時會產(chǎn)生O2。 (6)鋰的質(zhì)量輕,負(fù)電位高、比能量高,且鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。 17.【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O),是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下: (1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。 (2)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是___。(寫一種即可) (3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng),如: 2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。 ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________________________________________。 (4)在含Cr2O72-廢水中存在著平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若繼續(xù)加水稀釋,平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”“不”)。 (5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng): □Cr2O72-+□S2-+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32-+□OH- 【答案】(15分)(1)FeOCr2O3(2分)(2)粉碎礦石、升高溫度(2分) (3)① 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì),過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。(2分) ② Na2Cr2O7和Na2SO4(2分) (4)c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) (2分);正向(2分) (5) 4 6 19 8 3 14 (3分) 【解析】 試題分析:(1)鹽Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式是FeOCr2O3;(2)有固體參加的化學(xué)反應(yīng),為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是將礦石粉碎或升高反應(yīng)溫度等;(3)①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是因?yàn)樯倭坎荒艹MNa2CO3等雜質(zhì),過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。②根據(jù)加入的物質(zhì)成分及反應(yīng)控制的條件可知混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4;(4)在含Cr2O72-廢水中存在著平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,若繼續(xù)加水稀釋,由于生成物離子濃度減小的倍數(shù)大于反應(yīng)物離子濃度減小的倍數(shù),所以平衡將正向移動。(5)根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒可得堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):4Cr2O72-+6S2-+19 H2O =8 Cr(OH)3+3S2O32-+14OH- 考點(diǎn):考查鹽的氧化物的表示、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的成分、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及平衡移動的方向、離子反應(yīng)方程式的配平的知識。 18.實(shí)驗(yàn)室為了制得少量漂白粉,常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣,再用氯氣與消石灰反應(yīng)。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應(yīng)[2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(反應(yīng)放熱)],溫度稍高即會發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?,F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置(U形管中放有玻璃纖維,可使氣體順利通過)。 (1)請對三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價(jià),并將選項(xiàng)序號填于下表內(nèi)。a.容易引起環(huán)境污染 b.可防止環(huán)境污染 c.可防止副反應(yīng)發(fā)生 d.易發(fā)生副反應(yīng) e.易控制反應(yīng)速率 f.不易控制反應(yīng)速率 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置 乙裝置 丙裝置 (2)請從甲、乙、丙三套裝置中,選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)組裝一套你認(rèn)為更完整的實(shí)驗(yàn)裝置,則連接順序?yàn)椋ò礆饬鲝淖蟮接曳较颍? 。 (3)在你所設(shè)計(jì)的裝置及以上甲、乙、丙裝置中,是否還缺少其他必要的裝置,說明原因: 。 【答案】(1)略 (2)F→B→E (3)F和B之間缺少除Cl2中HCl氣體的裝置,因濃鹽酸揮發(fā)出的HCl能夠與消石灰反應(yīng) 19.近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下: (1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 ; (2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式 ; (3)通入CO2,可使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng),生成MnO4-及MnO2,則K2MnO4完成反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約 (精確至0.1%) (4)若通入CO2太多,則在加熱濃縮時,會有 晶體和KMnO4晶體一起析出。 (5)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高,其原因是 ;加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是 。 【答案】 20.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下: 文字 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是_____,現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_____________________。 (2)寫出生產(chǎn)過程中X__________Y__________(填化學(xué)式)。 (3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________。 (4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_______________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_____________。 (5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是______。 (6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_______。 (7)工業(yè)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是____________________________。 ②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴; ③立即用0.10 molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時做空白試驗(yàn)一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ =Fe3+ + Ce3+ 如此再重復(fù)二次測得: 1 2 3 空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) 0.75 0.50 0.80 0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) 24.65 24.75 24.70 ④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%) 【答案】(1)接觸法;(1分)離子交換膜電解槽(1分) (2)Fe、稀鹽酸 (2分) (3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 (2分) (4)抽濾或者減壓過濾;減少產(chǎn)品CuCl的損失;防止CuCl的水解。 (3分) (5)Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O,反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體。(2分) (6)生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解 (2分) (7)加速樣品的溶解,0.95或者95% (2分) 【解析】 試題分析:(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸法;現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽。 (2)根據(jù)流程圖可知濾液①與過量的Z反應(yīng)生成刻蝕液,則Z是氯氣,刻蝕液是氯化鐵,所以濾液①中氯化亞鐵,則X應(yīng)該是鐵。鐵將溶液中的銅離子置換出,即濾渣①中還有銅及過量的鐵粉,利用鹽酸溶解生成氯化亞鐵和銅,即濾液②是氯化亞鐵,濾渣②是銅。 (3)根據(jù)流程圖可判斷產(chǎn)生CuCl的反應(yīng)物是氯化銅、硫酸銅、SO2和水,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。 (4)氯化亞銅微溶于水,因此生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾或者減壓過濾;由于氯化亞銅不溶于乙醇,所以析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失;又因?yàn)槁然瘉嗐~難發(fā)生水解反應(yīng),所以為防止CuCl的水解,生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大。 (5)根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O可知,反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1∶1,在CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體。 (6)由于氯化亞銅在空氣中迅速被氧化成綠色,見光則分解,變成褐色,所以在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解。 (7)①玻璃珠可以增大接觸面積,因此玻璃珠的作用是加速樣品的溶解。 ④由于平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%,因此第二次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)誤差較大,舍去。1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積的平均值是(24.65ml—0.75mol+24.70—0.80)ml2=23.9mol。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+ =Fe3+ + Ce3+ ,則CuCl~Ce(SO4)2,所以該工業(yè)CuCl的純度為。 考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析、判斷與計(jì)算 21.工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸,設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為95%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%,則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸? 【答案】50.29(t) 【解析】解:設(shè)能得63%硝酸的質(zhì)量為x噸 因?yàn)椋?NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3。 22.下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題: (1)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 (2)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。 (3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 噸。 (4)熱電廠的冷卻水是 ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 (寫出一種即可)。 (5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。 , (寫出兩點(diǎn)即可)。 【答案】(1)①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4 (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF (3)0.39 (4)海水 鎂或溴 (5)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為燃料。 【解析】廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料。 廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。 冶煉鋼鐵的原料是①Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,④制硫酸時接觸室中二氧化硫被氧化,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥。 (2)沸騰爐發(fā)生的反應(yīng)是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式是2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF (3) FeS2————2H2SO4 120t 196t 1t36%65% m98% m=0.39t (4)沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中含有豐富的鎂元素、溴元素等,可以制取鎂和溴。 (5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知,廢氣經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣,可用作水泥生產(chǎn)原料。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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