2019-2020年高考化學真題分項解析 專題03《離子反應》.doc

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2019-2020年高考化學真題分項解析 專題03《離子反應》 1．【xx天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項錯誤；B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是CO2，D項錯誤；本題選B。 【考點定位】本題主要考查了常見物質、離子的檢驗，設計鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳氣體。 【名師點睛】Fe3+與KSCN溶液的反應、Fe2+的檢驗、二者同時存在的檢驗，CuSO4固體與CuSO4 ?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗，鈉離子、鉀離子的焰色反應的應用、檢驗時操作的異同，二氧化碳的檢驗、二氧化碳與澄清石灰水的化學方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進行物質或離子的檢驗或鑒別時，現(xiàn)象與結論的對應關系的描述，不同操作的關鍵點，使學生著重記憶物質的性質的本質區(qū)別，學會利用物質的性質分析檢驗的方案及現(xiàn)象。 【注】本題分類與專題3、5 2．【xx四川理綜化學】下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產生藍色沉淀 C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 3．【xx山東理綜化學】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 ++4 NH3H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成SO42￣、NO和H2O，錯誤；B、過量的SO2與Na2SiO3溶液反應生成HSO3￣，錯誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應，所以Al2(SO4)3與過量氨水反應生成Al(OH)3，錯誤；D、Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確。 【考點定位】本題考查離子方程式的書寫，涉及了氧化還原反應、復分解反應和多步反應。 【名師點睛】應在分析反應實質的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運用所學離子方程式書寫的方法，判斷各選項中離子方程式的正誤，各選項中的離子方程式涉及了氧化還原反應、反應物量的多少對反應產物的影響，正確判斷化學反應的實質，考生應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。 4．【xx北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 【名師點晴】將元素化合物（氯氣、HClO等）與化學反應原理相結合，考查學生靈活運用化學理論解釋化學現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學科學的特點和化學研究的基本方法，要求學生在學習中應加強理論聯(lián)系實際的能力。 【注】本題分類與專題3、6 5．【xx安徽理綜化學】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.021023個 【答案】D 【解析】A、ClO-在酸性條件具有強氧化性，可以氧化Br-，故A錯誤；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+ 不能大量存在，故B錯誤；C、該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應該有H+，故C錯誤；D、該反 應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉移電子約為6.021023個，D正確；此 題選D 【考點定位】本題考查離子共存問題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書寫，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算等問題，屬于較難的題型。 【名師點睛】解決本題關鍵在于掌握一些離子的水解反應，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的解決中要熟記物質的溶解性，在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應是否符合客觀事實，既要考慮到反應物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強的題型。 6．【xx廣東理綜化學】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】Ba2+和CO32-反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯；SO32-和H+反應生成SO2，不能大量共存，B錯；C中四種離子不反應，可以大量共存，C對；H+和HCO3-會反應生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯。 【考點定位】本題考查了離子間的常見反應和離子的性質，主要涉及復分解反應發(fā)生的條件，有關的離子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、、HCO3-。 【名師點睛】判斷離子是否能大量共存時就要知道離子間是否能發(fā)生反應，離子反應的類型有：復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等，要知道能否發(fā)生復分解反應就要知道常見的沉淀、弱電解質、生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的常見氧化性離子和還原性離子、常見幾個發(fā)生絡合反應的離子，只有掌握了這些基本知識才能正確的判斷。 7．【xx江蘇化學】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=110－13molL－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不產生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯誤。 【考點定位】考查限制條件下的離子共存問題、元素及其化合物的性等知識。 【名師點睛】離子共存問題，看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H＋、和鋁單質反應放出氫氣等，以及哪些離子不能共存，不能共存的原因是什么，關鍵點還是掌握元素及其化合物的性質，特別是水解、氧化還原反應的，此類題考查學生對知識的靈活運用。 8．【xx江蘇化學】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應以HClO的形式存在，故錯誤；B、單水解是可逆反應，多元弱酸根水解應是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故錯誤；C、反應前后所帶電荷數(shù)不等，故錯誤；D、少量系數(shù)“1”，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子反應方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正確 【考點定位】考查離子反應方程式正誤判斷。 【名師點睛】考查離子反應方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應方程式、拆寫問題、“量”的問題、多元弱酸根的水解等問題，要求熟練掌握基礎知識，能夠運用基礎知識，作出正確的判斷，題型一般簡單。 9．【xx上?；瘜W】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子。故選項是C。 【考點定位】考查離子大量共存的知識。 【名師點睛】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在NO3-。掌握離子的性質、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。 10．【xx上?；瘜W】離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與澄清石灰水反應 C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 【答案】AB 【解析】A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正確。B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正確。C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O，錯誤。D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– → CaCO3↓ +NH3H2O + H2O，錯誤。 【考點定位】考查化學反應方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。 【名師點睛】電解質在溶液中實質是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電解質在溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結合二者的性質書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。