2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練6 圖表數(shù)據(jù)型.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練6 圖表數(shù)據(jù)型 1.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下: (1)過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。 (2)過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　(產(chǎn)物中只有一種酸根)。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是　　　　　　。 (5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是　　　(填序號(hào))。 A.c(Na+)=2c(C) B.c(Na+)>c(C)>c(HC) C.c(OH-)>c(HC)>c(H+) D.c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3) (6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　。 2.硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號(hào)彈的原料。實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其他不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 兩種鹽的溶解度/g 　　　溫度/℃ 物質(zhì)　　　　 0 20 30 45 60 80 Sr(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 Ca(NO3)24H2O 102 129 152 230 300 358 (1)廢渣粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①　　　;②　　;③　　;④洗滌,干燥。 (3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品,加入1∶1無(wú)水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250 mL容量瓶中定容得樣品溶液。準(zhǔn)確移取25.00 mL樣品溶液,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。另取樣品溶液用比濁法測(cè)得硝酸鋇的含量。滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下: Sr2++CSrCO3↓ Ba2++CBaCO3↓ ①滴定選用的指示劑為　　,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練六　圖表數(shù)據(jù)型 1.規(guī)范答題:(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (2)4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O　Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境(合理即可) (3)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)調(diào)整pH,提供C,使Co2+沉淀為CoCO3 (5)BCD (6)CoCl22H2O 解析:(2)廢料中Co為+3價(jià)和+2價(jià),由工藝流程中過(guò)程Ⅱ后溶液中只含有Co2+,則可知Co3+氧化S2,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根可知氧化產(chǎn)物只有S。(3)Al3+與C可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。(4)由過(guò)程Ⅳ中提示加入Na2CO3后調(diào)節(jié)pH及產(chǎn)生CoCO3沉淀可獲得其在過(guò)程中的作用。(5)由于C一小部分發(fā)生水解生成HC,水解方程式:C+H2OHC+OH-,則c(Na+)>2c(C),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;水解及水的電離均會(huì)產(chǎn)生OH-,則C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中等式為Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒等式的變形,質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。(6)由無(wú)水CoCl2可知其物質(zhì)的量為n(CoCl2)=6510-3 g130 gmol-1=510-4 mol,A中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(83-65)10-3 g18 gmol-1=110-3 mol,則n(CoCl2)∶n(H2O)=1∶2,即A物質(zhì)為CoCl22H2O。 2.規(guī)范答題:(1)增加反應(yīng)物的接觸面積,提高溶解速率,提高原料的利用率 (2)①(趁熱)過(guò)濾　②蒸發(fā)結(jié)晶?、鄢脽徇^(guò)濾 (3)①酚酞　溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30 s內(nèi)不褪色 ②偏高 解析:(2)酸浸后,過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)。濾液的主要成分還有Sr(NO3)2、Ca(NO3)2,由于Ca(NO3)24H2O的溶解度隨溫度的升高變化特別大,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法可得Sr(NO3)2晶體。(3)實(shí)驗(yàn)室的方法是用碳酸鈉沉淀Sr2+和Ba2+,若到達(dá)滴定終點(diǎn),再加碳酸鈉,溶液呈堿性,因此用酚酞作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30 s內(nèi)不褪色。用比濁法測(cè)出Ba2+的含量,即可知Sr2+消耗的C,從而求出硝酸鍶的含量。若硝酸鈣沒(méi)有除盡,Ca2+也會(huì)消耗碳酸鈉,使碳酸鈉的量增多,所得硝酸鍶的純度偏高。