2019-2020年高考化學(xué)真題分項解析 專題11《反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》.doc

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2019-2020年高考化學(xué)真題分項解析 專題11《反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》 1．【xx重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 【答案】C 【解析】A. 升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C. 根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 起始物質(zhì)的量(mol) 10 n 0 0 變化物質(zhì)的量(mol) 2 2 2 2 平衡物質(zhì)的量(mol) 8 n-2 2 2 設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得 [（2V）(2V）)[(8V)（n-2）V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為210100%=20%，D錯誤；答案選C。 【考點定位】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計算 【名師點晴】化學(xué)平衡的計算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學(xué)生必須掌握的基本技能，本題將影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計算聯(lián)系起來，重點考查化學(xué)平衡，試題形式更加常規(guī)，學(xué)生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時有所下降。 2．【xx天津理綜化學(xué)】下列說法不正確的是（ ） A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行 B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液 【答案】C 【考點定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等 【名師點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認識，化學(xué)平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應(yīng)都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生加以理解應(yīng)用。 【注】本題分類與專題11、12 3．【xx天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ） A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL－1 【答案】D 【考點定位】本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理及計算。涉及化學(xué)計量數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等 【名師點睛】化學(xué)平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點。 4．【xx四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ） A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 【解析】A、平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、利用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確，C、由圖可知T℃時，平衡體系中CO2和CO體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P(CO)=P總，P(CO2)=P總，KP=。選B。 【考點定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 5．【xx福建理綜化學(xué)】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ） c/mol/L v/mmol/(L min) T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，錯誤。 【考點定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計算與判斷的知識。 【名師點睛】研究化學(xué)反應(yīng)，既要看反應(yīng)進行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應(yīng)為線索，考查了溫度、濃度對水解反應(yīng)速率大小影響，同時考查學(xué)生對數(shù)據(jù)進行觀察、分析、判斷和應(yīng)用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點是本題解決的關(guān)鍵。 6．【xx海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ） A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】A、B 【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率降低，當反應(yīng)進行到一定程度，會發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤。 【考點定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。 【名師點睛】本題將外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起考查濃度為化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 【注】本題分類于專題11、12 7．【xx江蘇化學(xué)】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ） C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ) 【答案】BC 8．【xx上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。 【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。 【名師點睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 【注】本題分類于專題9、11 9．【xx上?；瘜W(xué)】對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是( ) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，錯誤。B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確。C．減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤。D．加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。 【考點定位】考查外界條件對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識。 【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論，要掌握反應(yīng)的實質(zhì)、影響的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進行的程度大小的，反應(yīng)進行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。 10．【xx海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。 （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJmol-1。 【答案】（1）NH3H2ONH4++OH- 降低 增大；； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。 【注】本題分類于專題9、11、12 11．【xx北京理綜化學(xué)】（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示： （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。 （2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 ③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 （3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是 。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。 【答案】 （1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI （2）①a、c ②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層 ③硫酸層中含有少量HI （3）①壓強②L2>L1 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大 【考點定位】考查方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素 【名師點晴】本題以通過太陽能制備氫能源為素材考查化學(xué)方程式的書寫、元素化合物知識、化學(xué)平衡理論，較好的考查了學(xué)生靈活運用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點。 12．【xx北京理綜化學(xué)】（15分） 為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下： （1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到 。 （2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。 （3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。 （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。 ②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。 （5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因， ①轉(zhuǎn)化原因是 。 ②與（4）實驗對比，不同的操作是 。 （6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 。 【答案】 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化 （3）加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動 （4）①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。 （5）①Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I- ②向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。 （6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向 【考點定位】考查化學(xué)平衡、電化學(xué)、以及化學(xué)實驗設(shè)計等知識 【名師點晴】本題以“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化為基本素材，考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、原電池原理、化學(xué)實驗設(shè)計等內(nèi)容，要求學(xué)生在解答本題時能充分接受、吸收、整合所給信息，分析和解決化學(xué)問題，同時本題第（2）（5）等小問也體現(xiàn)了對化學(xué)實驗與科學(xué)探究能力的考查。題目難度不是很大。解答本題時還要注意答題的規(guī)范性。 【注】本題分類與專題10、11 13．【xx安徽理綜化學(xué)】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ） A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0 【答案】A 【解析】A、由平衡常數(shù)的計算公式得K=，又因為氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相同，所以A 正確；B、由于反應(yīng)在恒容的密閉容器中反應(yīng)，所以氣體總體積保持不變，且質(zhì)量守恒，所以混合氣體 密度的不變，故B錯誤；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，而圖中顯示平衡時氮 氣的濃度發(fā)生了變化，故C錯誤；D、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，卻不知道是升高還是降低溫度， 所以無法推測△H，故D錯誤；此題選A。 14．【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ ；K(A)；②見右圖 增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 ③B、D (3)解：設(shè)2.0～6.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2，則①+②可得總反應(yīng)；（2）①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說明升高溫度，平衡向逆向移動，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，同時由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點大于A點，所以平衡常數(shù)K(A) ＞K(B)；②同時由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動，ɑHCl應(yīng)較題目實驗狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖: ； ③A、增大n(HCl) ，平衡正向移動，但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯；B、增大n(O2) ，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，實驗HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯； D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項B、D。（3）題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進行計算，注意是2.0～6.0min內(nèi)的速率，單位是molmin-1：設(shè)2.0～6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則： 2HCl(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min （4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【考點定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算。 【名師點睛】利用蓋斯定律進行熱化學(xué)方程式計算時先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進行計算?；瘜W(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關(guān)計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進行繪制。 【注】本題分類與9、11 15．【xx山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【解析】（1）根據(jù)元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/(y—x)；吸氫速率v=240mL2g4min=30 mL?g-1?min-1；因為T1η（T2）；處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點；根據(jù)平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放氫氣。 （3）寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的?H=—?H1+?H2=—206kJ?mol￣1，進而得出熱化學(xué)方程式。 【考點定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。 【名師點睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個新的陌生物理量，并且對該物理量進行分析，這就要求考生們對平時所學(xué)知識做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負號、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計算等，即可得到正確答案。 【注】本題分類與專題9、11 16．【xx天津理綜化學(xué)】（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： （1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。 （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.010-2molL-1, c(Fe3＋)=1.010-3molL-1, c(Cl－)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ . （3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。 通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。 （4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為 mgL-1。 【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O （3）K1>K2>K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH （4）18～20 【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) ，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl－) -2 c(Fe2＋)-3 c(Fe3＋)=1.010-2molL-1,所以pH=2； ②根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3； （3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1>K2>K3；使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd；從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。 （4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mgL-1時，去除率達到最大值，污水的渾濁度減小。 【考點定位】本題主要考查了對鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，對圖像的分析能力 【名師點睛】鹽水解的應(yīng)用之一為用作凈水劑，與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān)，涉及的知識點仍是鹽的水解；溶液pH的計算需計算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來計算；化學(xué)方程式的配平，首先判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)；對于多步反應(yīng)的平衡常數(shù)的判斷，根據(jù)方程式之間的關(guān)系，寫出平衡常數(shù)的表達式，找出其中的數(shù)學(xué)關(guān)系即可；對于圖像題，理解圖像是解題的關(guān)鍵，觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢；平衡移動的判斷，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合條件的改變判斷平衡移動的方向。該題包括的知識點很多，但彼此之間的聯(lián)系不大。每個小題都是一個獨立的題目。綜合考查了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。 【注】本題分類與專題4、11 17．【xx重慶理綜化學(xué)】（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。 （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。 （2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。 （3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。 A．降低了反應(yīng)的活化能 B．增大了反應(yīng)的速率 C．降低了反應(yīng)的焓變 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為 。 （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）； ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為 ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。 【答案】11.(14分) （1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 【考點定位】本題主要考查銅及其化合物的性質(zhì)，催化劑的作用，化學(xué)方程式的書寫，電化學(xué)的基本原理。 【名師點晴】生活中常見的金屬，以銅為載體設(shè)計題目的較少，元素周期表的結(jié)構(gòu)是學(xué)生需要掌握的考點，物質(zhì)的量的計算是學(xué)生的基本技能，化學(xué)方程式的書寫考查了化學(xué)反應(yīng)類型的基本特征，本題屬于電化學(xué)知識，電化學(xué)是?？汲Ｐ?，新增了活化能的考查，去掉了有關(guān)離子交換膜的計算，將銅元素在周期表中的位置，物質(zhì)的量的有關(guān)計算，催化劑的催化原理，活化能，化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的焓變，化學(xué)平衡常數(shù)，復(fù)分解反應(yīng)，原電池的電極判斷，離子方程式的書寫，電化學(xué)的有關(guān)計算，圖像的分析等聯(lián)系起來，試題背景注重化學(xué)與生活、社會、科技及歷史等的有機結(jié)合和聯(lián)系，突顯了化學(xué)學(xué)科的特點，能較好的考查電化學(xué)基本知識。 【注】本題分類與專題8、10、11 18．【xx浙江理綜化學(xué)】(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： （1）已知： 化學(xué)鍵 C－H C－C C＝C H－H 鍵能/kJmolˉ1 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的△H＝________ kJmol－1。 （2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號表示)。 （3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下： ①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。 ②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。 （4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。 ① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 ② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 ③ 有利于減少積炭 ④ 有利于CO2資源利用 【答案】(15分)（1）124 （2） 或 （3） ① 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果 ②600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大 （4） ①②③④ 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)平衡常數(shù)計算，反應(yīng)條件控制，化工生產(chǎn)新工藝的評價，圖像分析與應(yīng)用等。 【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實用性的學(xué)科的特點。 19．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。 ② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1 ③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_________________（填字母） 【答案】（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.9510-3；③ A、E 【解析】（1）問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。 （2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－。 分子、分母同時乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17代入得：。 （3） 鍵能一般取正值來運算，ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x－（436+151） x =299 （4） ①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。 716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI（g）H2（g）+I2（g） n（始）（取1mol） 1 0 0 Δn （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 化學(xué)平衡常數(shù)為 本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。 ②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2) 變形：k正/ k逆=｛ x(H2)x(I2)｝/ x2(HI)=K 故有： k逆= k正/K ③ 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。 【考點定位】化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級。 【名師點晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M入題設(shè)情景。（4）問②小問質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問③小問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導(dǎo)致橫坐標變化時一定要注意這一點。 【注】本題分類于專題9、11、12 20．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此計算△H1＝ kJmol-1，已知△H2＝-58kJmol-1，則△H3＝ kJmol-1。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。 （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??； （3）減??；升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 【考點定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實用性的學(xué)科的特點。 【注】本題分類與專題9、11