2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題13 化學實驗基礎(chǔ) .doc

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2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題13 化學實驗基礎(chǔ) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．實驗室有下列試劑： ①NaOH溶液　②水玻璃?、跱a2S溶液?、躈a2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液?、蕹吻宓氖宜、邼饬蛩? 其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ( 　) A．①⑥　　　　　　　　　　B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④ 解析：堿及水解呈堿性的鹽會與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶 塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存． 答案：B 2．(xx皖南模擬)在下列實驗操作中均用到的儀器是 (　　) ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙檢驗溶液酸堿度；③過濾；④蒸發(fā) A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒 解析：①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒進行攪拌． 答案：D 3．下列化學實驗基本操作中正確的是 (　　) A．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出 B．蒸餾時，將溫度計水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底部 C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液 面 D．稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤 解析：本題考查化學實驗的基本操作．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶 的支管口處；滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶，觀察溶液顏色的變化；用托盤天平稱量 物質(zhì)時，應(yīng)“左物右碼”． 答案：A 4．下列實驗方案可行的是 (　　) A．檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失 B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有 乙烯 C．選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液 D．檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 5．NaCl固體中混有下列雜質(zhì)時，可以利用加熱的方法進行提純的是 (　　) A．KClO3 B．K2SO2 C．NH4Cl D．NaHCO3 解析：NH4ClNH3↑＋HCl↑，故加熱后可得純凈的NaCl固體．加熱后A中 有KClO3、少量的KCl，B中有K2SO4，D中有Na2CO3等雜質(zhì)． 答案：C 6．(xx運城模擬)下列實驗方案能達到預(yù)定目的的是 (　　) A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性 B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱 C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO2－？ D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH＝2 7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒 別開來，這種試劑是 (　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 解析：燒堿溶液可以使FeCl2先出現(xiàn)白色沉淀，然后轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后生成紅褐 色沉淀；燒堿溶液可以使FeCl3生成紅褐色沉淀；使MgCl2出現(xiàn)白色沉淀；使 AlCl3先出現(xiàn)白色沉淀，燒堿過量時白色沉淀溶解． 答案：B 8．(xx湘潭模擬)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 (　　) A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱 B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng) D．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾 解析：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，固體中仍混有Na2CO3， A項錯；有機反應(yīng)不能完全進行，C項錯；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3， 溶液中會重新引入NaNO3、AgNO3雜質(zhì)，且Ag＋使蛋白質(zhì)變性，所以應(yīng)采用滲析 的方法將膠體溶液精制，D項錯． 答案：B 9．下列實驗操作中所用儀器合理的是 (　　) A．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸 解析：100 mL量筒的量程太大，應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL鹽酸，B項錯；托盤 天平只能估讀到小數(shù)點后一位，C項錯；配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸應(yīng)用50 mL容量 瓶，D項錯． 答案：A 10．下列操作或儀器的選用正確的是 (　　) 解析：應(yīng)用酸式滴定管盛放鹽酸，A項錯；收集O2應(yīng)用向上排空氣法收集，進氣 管要長，B項錯；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，D項錯． 答案：C 11．(xx常州模擬)某混合氣體可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸氣中的一 種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫 酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有(　　) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O 解析：通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，但是通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說明混 合氣體中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通過濃硫酸干燥后，使灼熱的氧 化銅變紅和無水硫酸銅變藍，說明一定有H3，CO和水蒸氣不能確定． 答案：A 12．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如 圖所示裝置的是 (　　) ①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2 ③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO ⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2 A．②③ B．①⑥ C．②⑤ D．④⑥ 解析：該裝置的特點是固體與液體不需要加熱生成密度比空氣大的氣體，②③均滿 足．①⑥生成的氣體均比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集，⑤反應(yīng)需加熱，④生成 的氣體不能用排空氣法收集． 答案：A 13．下列實驗方案不合理的是 (　　) A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過分液的方法來分離，A選項錯誤． 答案：A 14．(xx鹽城模擬)下列是某同學設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案： ①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液 ②用HCl鑒別：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液 ③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固體 ④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五 溶液 ⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液 在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方 案有 (　　) A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部 解析：當將所用試劑分別逐滴加入待檢溶液時，①中五溶液的現(xiàn)象分別為：有刺激 性氣體放出、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象；②中五溶液 的現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、有氣體和黃色沉淀、有無色無味氣體放出、 有白色沉淀、有臭雞蛋氣味氣體放出；③中五溶液的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶 解且升溫、不溶解、溶解形成藍色溶液、反應(yīng)且放出氣體；④中五溶液的現(xiàn)象分別 為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色、藍色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出、刺激性氣體放 出，故NH4Cl和NH4NO3不能鑒別出來；⑤中五溶液的現(xiàn)象分別為：溶液無色 變?yōu)楹稚?、溶液變淺綠色、有紅褐色沉淀和氣體生成、溶液呈棕黃色(Fe3＋顏色)、紅 褐色沉淀． 答案：B 15．(xx昆明模擬)下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是 (　　) A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 解析：考查化學實驗基本操作的注意事項．A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能 用堿式滴定管量??；B中的溫度計水銀泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；C操作正確；D 中不需要分液漏斗，而需要容量瓶． 答案：C 16．現(xiàn)有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五種溶液．不 用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是 (　　) A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③②① 解析：根據(jù)顏色可判斷出CuCl2，然后取其他溶液，分別滴入CuCl2溶液，有藍 色沉淀的為KOH；再取剩余溶液少量，再分別滴入KOH，有白色沉淀的為Al2 (SO4)3，再取剩余溶液少量，再分別滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀的是 Ba(NO3)2，剩余的則是K2SO4. 答案：D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(10分)(xx銀川模擬)某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵 元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行： ①稱取a g樣品，置于燒杯中； ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250 mL溶液； ③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng) 完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干 燥器中冷卻至室溫后，稱量． 請根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填儀器序號)． (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)洗滌沉淀的操作是__________________________________________________． (4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并 冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是 ________________________________． (5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量 分數(shù)為______________________________________________________________． 解析：①稱取a g樣品需要天平，②準確配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶， ③準確量取25.00 mL需要酸式滴定管；洗滌沉淀的方法是向過濾器里注入蒸餾水， 使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．當兩次稱量差值較大時，應(yīng) 繼續(xù)加熱冷卻，稱量，到兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g成恒重為止． 答案：(1)BFG　(2)2Fe2＋＋Cl？===2Fe3＋＋2Cl－ (3)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次 (4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒 重)為止 18．(8分)課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為： →→→ 如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題的階段，甲同學 設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置． (1)實驗時應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈． (2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理．如右上圖是 他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從________(選填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)． (4)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計才能達到實驗?zāi)康? __________________________________________________________________． 解析：(1)防止CO排入空氣污染環(huán)境． (3)排水法貯氣應(yīng)從a口進b口出． (4)先除去CO2，再通入反應(yīng)裝置． 答案：(1)B　(2)CuO＋COCu＋CO2 (3)a (4)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置(干燥) 19．(8分)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備 及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可 重復(fù)選擇，a、b為活塞)． (1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干 燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為________(填代號)．能 驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________. (2)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E 內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性 質(zhì)． ①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有________性． 解析：(1)中裝置的選擇容易漏掉裝置C(證明CO2被除盡)和裝置F(尾氣處理)，從 而導(dǎo)致現(xiàn)象描述不完整(漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”)． 答案：(1)ACBECF　AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液 變渾濁 (2)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉 吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中的OH－濃度，使氨的電 離平衡左移，促使氨氣放出　②還原 20．(10分)(xx全國卷Ⅱ)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖 中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)． 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 _____________________________________________________________________； (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是 _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________； (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ____________________________________________________________________； (4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是______________，D中收集到的物質(zhì)是______， 檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________________________________． 解析：由實驗?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅”并結(jié)合裝置圖 可知，A裝置提供NH3，且是固固加熱制備氣體，則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和 Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.B裝置是干燥 裝置，除去NH3中的水汽，應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑．C裝置中發(fā)生 反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色．反應(yīng)生 成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會從C裝置中進入D試管中，則D中收集到的 是氨水，因為氨氣極易溶于水．E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2. 答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也給分) (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水汽 (3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出現(xiàn)無色液體　氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 21．(8分)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了 實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準 狀況)； 方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.0xx mol/L 的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO？溶液． 請回答下列問題： (1)配平下面的化學方程式： KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=== Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O (2)在滴定實驗中不能選擇__________式滴定管，理由是 _______________________________________________________________________； (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和 ____________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計算) (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判 斷和分析． ①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； ②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)可以依據(jù)錳元素和鐵元素的化合價變化配平．(2)量取高錳酸鉀溶液應(yīng)該選 用酸式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強烈的腐蝕作 用，能腐蝕橡皮管，所以只能選用酸式滴定管． (3)可以依據(jù)化學方程式計算． (4)①不一定準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致 結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致 結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確．②不一定準確，如果鐵片中存在 與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化， 會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3＋ 離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在， 則結(jié)果準確． 答案：(1)2　10　8　5　2　1　8 (2)堿　KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管 (3)%　% (4)①不一定準確　如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致 結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致 結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確 ②不一定準確　如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子 在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng) 而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3＋離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致 結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確 22．(8分)(xx山東高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實 驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試 劑①為__________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為______(填代號)． a．KMnO4　b．(NH4)2S　c．H2O2　d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作．除燒 杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 ________________． (3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)．若實 驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號)． (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng) ________，直到________．用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸 式”或“堿式”)． 解析：(1)由題意分析可知試劑①應(yīng)為氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋且不能引入新的雜 質(zhì)，故為H2O2；KSCN與Fe3＋反應(yīng)呈明顯的紅色． (2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等；在過濾操作中用到的玻璃 儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流． (3)應(yīng)先向CaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加NH3H2O.NH3的溶 解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，故選用b. (4)用容量瓶配制溶液定容時視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切； KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，故選用酸式滴定管． 答案：(1)c　d　(2)冷卻結(jié)晶　引流 (3)NH3H2O　b (4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切　酸式