2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題2 化學物質及其變化 .doc

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2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題2 化學物質及其變化 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是 (　　) A．荔枝釀酒　　　　　　　 B．酸雨侵蝕建筑物 C．空氣液化制取氮氣 D．生石灰遇水成為熟石灰 解析：A項荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉化為乙醇，并釋放出CO2氣體；B項酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石反應；C項液化是一種物理變化；D項生石灰為CaO，與水反應生成熟石灰Ca(OH)2. 答案：C 2．下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是 (　　) A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐 B．清晨在密林中看到一縷縷光束 C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成 3．xx年9月份，國家質檢總局調查結果顯示：三鹿牌嬰幼兒配方奶粉是被三聚氰胺 所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為－3價，有關反應原理為： ①C3N3(OH)33HCNO； ②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列說法正確的是 (　　) A．反應①中的兩種物質互為同素異形體 B．反應②中HCNO是氧化劑 C．反應②中NO2是還原劑 D．反應②中N2既是氧化產物，又是還原產物 解析：①中兩種物質是兩種不同的化合物，不能互稱同素異形體；反應②中NO2為氧化劑，HCNO為還原劑，N2既是氧化產物也是還原產物． 答案：D 4．下列說法正確的是 (　　) A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質 B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質 C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質 解析：A項均為單質；B項導電物質不是其本身；C項溶于水導電，故均為電解質． 答案：D 5．(xx山東模擬)下列離子方程式正確的是 (　　) A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O 解析：A項，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH. 答案：BD 6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 (　　) A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．在c(H＋)＝1.010－13 molL－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO 解析：A中為強酸性溶液，其中ClO－會與H＋結合生成弱電解質HClO而不能大量共存；B中CaSO4屬于微溶物，故Ca2＋與SO不能大量共存；C中NO在強酸性環(huán)境中會表現(xiàn)為HNO3的強氧化性，F(xiàn)e2＋會被其氧化而不能共存；D中c(H＋)＝10－13 mol/L＜10－7 mol/L，故該溶液呈堿性，在堿性條件下，四種離子均可大量共存． 答案：D 7．下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 (　　) A．用油脂制肥皂 　 B．用鋁土礦制金屬鋁 C．用氯氣和消石灰制漂白粉 　 D．用氫氣和氮氣合成氨 解析：A項利用油脂在堿性條件下的水解． 答案：A 8．(xx張家界模擬)已知還原性：SO＞I－，某無色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO ④可能含有I－ A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④ 解析：Br2能夠氧化SO和I－，故原溶液中一定有SO，可能有I－，一定沒有Cu2＋(顯藍色)． 答案：D 9．根據(jù)下表下列敘述中正確的是 (　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeB2 FeCl3 ② KMnO H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(濃) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A．表中第①組反應的氧化產物一定只有FeCl3(實為Fe3＋) B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．還原性比較：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D．④組的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16 解析：①組中若Cl2過量生成I2和FeCl3；B項Br2的氧化性比Fe3＋強；C項從④ 知還原性Cl－＞Mn2＋. 答案：D 10．對于反應：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列敘述： ①H2只是氧化產物 ②H2只是還原產物 ③水是氧化劑 ④CaH2中的氫元素既被氧化、又被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比是1∶1 其中正確的是 (　　) A．①④⑤ B．②④ C．只有① D．③⑤ 解析：，因此可看出：H2既是氧化產物， 又是還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1；CaH2是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H2O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D. 答案：D 11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) ①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO； ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO； ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH； ④由水電離產生的c(OH－)＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－； ⑤有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO； ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－. A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 解析：①中MnO有顏色；③中無論酸堿性，都不能與HCO共存；⑤中Fe3＋與SCN－不能大量共存；⑥酸性溶液中，NO會將Fe2＋、I－氧化． 答案：C 12．下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．溶液中NH4HSO3與NaOH等物質的量混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3H2O＋H2O C．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO D．硫化鈉溶于水中：S2－＋H2O===HS－＋OH－ 解析：A項，應為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B項，應為HSO＋OH－===SO＋H2O；D項，應為S2－＋H2OHS－＋OH－. 答案：C 13．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是(　　) A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應 解析：止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血繼續(xù)外流．血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降．因血液中OH－的量極少，肯定不是產生了Fe(OH)3. 答案：B 14．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 (　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 解析：②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應，⑤代表Cl2與H2O的反應． 答案：D 15．在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅．表示這個氧化還原反應的離子方程式是(　　) A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2 C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 解析：根據(jù)現(xiàn)象生成CuI沉淀和I2，再由化合價升降守恒判斷D項正確． 答案：D 16．(xx合肥市測試)據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應，下列說法正確的是(　　) A．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價 C．在此反應中，每生成1 mol O2(PtF6)則轉移1 mol電子 D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵 解析：由題知O2(PtF6)中Pt為＋5價，F(xiàn)只有－1價，所以O為＋價，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉移數(shù)目為1個e－；O離子中存在著共價鍵，所以D不正確． 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色． (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是________(填化學式)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，是________使溶液變黃色． (2)現(xiàn)提供以下試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液 根據(jù)所學知識判斷，________同學(填“甲”或“乙”)的推斷是正確的，用兩種方 法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象： 選用試劑 實驗現(xiàn)象 第一種方法 第二種方法 解析：溴水通常呈現(xiàn)橙紅色，滴入水中，能使水呈現(xiàn)黃色，但由于氧化性Br2＞Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋轉化為顯黃色的Fe3＋，所以乙同學的推斷是正確的．驗證的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有機層無色，說明溴單質已參與反應；或者向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明單質溴與Fe2＋已反應生成Fe3＋. 答案：(1)Br2　Fe3＋ (2)乙 選用試劑 實驗現(xiàn)象 第一種方法 C 有機層無色 第二種方法 D 溶液變紅 18．(8分)對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的． (1)現(xiàn)有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)： ①____________________________________________________________________. ②____________________________________________________________________. (2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________. (3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________________. (4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的______和________，用________可以鑒別(填化學專用名詞)． 答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體 ②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正確、能表示二者的交叉關系即可) (4)溶液　膠體　丁達爾效應 19．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色． 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是______________________________________________________； (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_______________________________________ _____________________________________________________________________； (3)寫出下列四種化合物的化學式：A________________、C__________、D__________、F__________. 解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，有OH－，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3.由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO.由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，則應是Ba(OH)2.C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3. 答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 20．(8分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生． (1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________________. (2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________性質． (3)反應中若產生0.2 mol 氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol. (4)若1 mol 甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： _____________________________________________________________________. 解析：NO起氧化劑作用，則四種物質中選一種還原劑即可，只有Cu2O可能作還原劑，故可寫出該化學方程式并配平． 答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性　氧化性　(3)0.6 (4)使用了較濃的HNO3，產物中有部分NO2生成 21．(9分)某溶液中可能含有CO、HCO、SO中的一種或兩種離子．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀．根據(jù)分類的思想，請做出合理假設，并基于假設設計簡單合理的實驗，驗證自己的假設(可不填滿)．儀器任選，試劑限選：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 鹽酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石 灰水，蒸餾水. 分類 假設存在 離子情況 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 只有一種離子 只　 有　 兩　 種　 離　 子 解析：根據(jù)小明的第一次實驗，溶液中可能存在CO和HCO，或二者之中的一種， 根據(jù)第二次實驗，溶液中可能存在CO和SO，或者二者之中的一種． 答案： 分類 假設存在 離子情況 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 只有一 種離子 CO 向溶液中滴加過量BaCl2；再加入過量HCl 產生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只有CO 只　有　兩　種　離　子 CO、 HCO 向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸 產生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有CO，無SO；產生氣泡，含有HCO CO、 SO 向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸 產生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO和SO；無氣泡產生，無HCO HCO、 SO 向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸 產生白色沉淀，沉淀不溶解，含有SO；產生氣泡，含有HCO 22．(10分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答： (1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_________________________________； (2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________________________； (3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量為________； (4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式為__________； (5)上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為________． 解析：(1)根據(jù)化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應的化學方程式為3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O； (2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，離子方程式為3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O (3)由以上兩小題的兩個方程式可知，反應物和生成物之間的計量關系為： MnO2　　～　　K2MnO4　　～　KMnO4 87　　　　　　　　　　　　　　　158 2．5 g80%　　　　　　　　　　　　x x＝＝2.42 g. (4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O. (5)設該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學方程式可知： KMnO4　　～　　Na2C2O4 158 g/mol　　　134 g/mol 0．165 gy　　　　　0.335 g y＝100%＝95.8%. 答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O (3)2.42 g (4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O (5)95.8%