2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識同步訓(xùn)練 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識同步訓(xùn)練 新人教版選修3 考查點(diǎn)一 晶體與非晶體 1.下列敘述中正確的是 ( )。 A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形 C.具有各向異性的固體一定是晶體 D.晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn) 解析 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周 期性重復(fù)排列,B項(xiàng)錯(cuò)誤;晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi) 微粒規(guī)律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外 形,但具有各向異性的固體一定是晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;晶體具有固 定的熔點(diǎn)而非晶體不具有固定的熔點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 2.下列說法正確的是 ( )。 A.玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體 B.水玻璃在空氣中不可能變渾濁 C.水泥在空氣和水中硬化 D.制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃 解析 玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物,是玻璃體不是晶 體,故A項(xiàng)錯(cuò);水玻璃是Na2SiO3的水溶液,在空氣中發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3 +CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,故B項(xiàng)錯(cuò);水泥的硬化是水泥的重要性 質(zhì),是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化過程,故C項(xiàng)正確;制光導(dǎo)纖維的重要原 料是石英而不是玻璃,故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 C 3.關(guān)于晶體的自范性,下列敘述正確的是 ( )。 A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體 B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性 D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性 解析 晶體的自范性指的是在適宜條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則 的多面體外形的性質(zhì),這一適宜條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的條件,A 項(xiàng)所述過程不可能實(shí)現(xiàn);C選項(xiàng)中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的,而 是受容器的限制形成的;D項(xiàng)中玻璃是非晶體。 答案 B 4.如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線,下列說法中正確的是 ( )。 ①a是晶體 ②a是非晶體?、踒是晶體?、躡是非晶體 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 解析 晶體有固定的熔點(diǎn),由圖a來分析,中間有一段溫度不變但一直在吸 收能量,這段就代表a晶體在熔化;由b曲線可知,溫度一直在升高,沒有 一個(gè)溫度是停留的,所以找不出固定的熔點(diǎn),b為非晶體。 答案 A 5.下列物質(zhì)中屬于晶體的是 ( )。 A.橡膠 B.玻璃塊 C.水晶 D.淀粉 解析 水晶是二氧化硅晶體。 答案 C 考查點(diǎn)二 晶胞 6.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在,而一種晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成,這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ( )。 A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6 C.CaTiO3 D.Ca8TiO12 解析 根據(jù)“均攤法”可知該晶胞中含Ca的數(shù)目為1;含Ti的數(shù)目為8= 1;含O的數(shù)目為12=3,所以該化合物的化學(xué)式可表示為CaTiO3。 答案 C 7.最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為 ( )。 A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 解析 由“均攤法”可知鎂原子為正方體的頂角,故其個(gè)數(shù)為8=1,鎳 原子位于面心,故其個(gè)數(shù)為6=3,碳原子位于中心,其個(gè)數(shù)為1,所以該 晶體的化學(xué)式為MgCNi3。 答案 D 8.化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39 K,該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:則它的化學(xué)式為( )。 A.MgB B.Mg2B C.MgB2 D.Mg2B3 解析 鎂原子所處的位置在上下兩面的面心和六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上,其中上下兩面的面心上的鎂原子被兩個(gè)同樣的晶胞共用,頂點(diǎn)上的鎂原子被六個(gè)相同的晶胞共用,一個(gè)晶胞中鎂原子的個(gè)數(shù)為:2+12=3。6個(gè)硼原子處于晶胞的中心,所以該晶體的化學(xué)式為MgB2。 答案 C 9.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm,該晶體密度為 d gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )。 A. B. C. D. 解析 一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目并 不是1個(gè)而是4個(gè),即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-共 同所占的體積。 由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl-共同占有的體積為:V=(2a cm)3=2a3 cm3,由等式NAdV=58.5可得NA=。 答案 C 10.石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示,試完成下列各題: (1)平均________個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。 (2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是 ________。 (3)n g碳原子可構(gòu)成________個(gè)正六邊形。 解析 (1)方法一 利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系,平均每個(gè)正六 邊形需碳原子:6=2(個(gè))。 方法二 每個(gè)碳原子提供的邊數(shù)為3=1.5, 故=2(個(gè))。 (2)分析每一正六邊形:①所占的碳原子數(shù)為6=2; ②所占的C—C鍵數(shù)為6=3,故答案為2∶3。 (3)n g碳的原子數(shù)為NA,故答案為。 答案 (1)2 (2)2∶3 (3) 11.氧是地殼中含量最多的元素。 (1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個(gè)。 (2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 _________________________________________________________________。 的沸點(diǎn)比高,原因是_______________________________ (3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中 H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開_____________________ (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a gcm-3, NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為________cm3。 解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),意在考查考生對原子核外電子排布、化學(xué) 鍵、晶體等知識的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p4,2p軌道上有2個(gè)電子未成對。(2)氫鍵屬于分子間作用力,比化學(xué) 鍵弱,但比范德華力強(qiáng)。(3)H3O+中O原子為sp3雜化。(4)以1個(gè)晶胞為研究 對象,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+、4個(gè)O2-,根據(jù)m=ρV,則4=aV, V=。 答案 (1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫 鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子 間作用力增大 (3)sp3 H2O中O原子有2對孤電子對,H3O+中O原子只有 1對孤電子對,排斥力較小 (4) 12.已知NaCl晶體的晶胞如圖所示,它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 gmol-1)。 解析 據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu),隔離出一個(gè)小立方體如圖 所示,立方體的每個(gè)頂點(diǎn)的離子為8個(gè)小立方體共用, 因此,小立方體中含O2-的數(shù)目為4=,含Ni2+的 數(shù)目為4=,即每個(gè)小立方體中含有個(gè)(Ni2+- O2-)離子對。小立方體的密度等于: ρ=== gcm-3。 答案 gcm-3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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