2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng) 課件（31張）

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1、第三單元鹽類的水解第三單元鹽類的水解第第1課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)專題專題3溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)1認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理,能正確書(shū)寫鹽類水解的離子方程式。能正確書(shū)寫鹽類水解的離子方程式。2了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。規(guī)律。3理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。堿性。1中學(xué)階段需要了解四種強(qiáng)堿中學(xué)階段需要了解四種強(qiáng)堿,它們是它們是_ 、 _ 、Ba(OH)2和和Ca(OH)2。還有六種強(qiáng)酸。還有六種強(qiáng)酸,它們是它

2、們是_、 _、HBr、HI、HNO3和和HClO4。2(1)若按生成鹽的酸、堿強(qiáng)弱不同若按生成鹽的酸、堿強(qiáng)弱不同,鹽可分為四種不同類型鹽可分為四種不同類型,如如NH4Cl： _、NaCl： _、CH3COONa:_、CH3COONH4： _。(2)向向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。NaOHKOHH2SO4HCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽酸弱堿鹽酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(1)將將NaCl、CH3COONa、NH4Cl分別置于小燒杯中，加入足分別置于小燒杯中，加入足量

3、的蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。量的蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。(2)分別用分別用pH試紙測(cè)三種溶液的試紙測(cè)三種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)。，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄鹽溶液鹽溶液鹽的類型鹽的類型溶液溶液pH酸堿性酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈_,弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈_,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈_。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7中性中性弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽7堿性堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸酸2鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)(1)鹽類水解的定義鹽類水解的定義在

4、水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來(lái)的在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來(lái)的_或或_ 結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng),水解水解(反應(yīng)反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生的實(shí)質(zhì)是生成成_,使使_被破壞而建立起新的平衡。被破壞而建立起新的平衡。HOH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水的電離平衡水的電離平衡3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書(shū)寫水解方程

5、式時(shí)，一般或氣體，書(shū)寫水解方程式時(shí)，一般_ “”“”或或“”“”。鹽類水解是鹽類水解是_反應(yīng)，除發(fā)生相互促進(jìn)的水解外，一般離子反應(yīng)，除發(fā)生相互促進(jìn)的水解外，一般離子方程式中不寫方程式中不寫“_”號(hào)，而寫號(hào)，而寫“_”號(hào)。號(hào)。不用不用可逆可逆1下列關(guān)于鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是下列關(guān)于鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是()A鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞 B水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C溶液的溶液的pH增大增大 D沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)解析：鹽類水解的過(guò)程中，水的電離平衡被破壞，溶液的解析：鹽類水解的過(guò)程中，水的電離平衡被破壞，溶液的pH不一定增大。不一定增大。B2下列離

6、子中不會(huì)破壞水的電離平衡的是下列離子中不會(huì)破壞水的電離平衡的是()AClO BCu2COH DK解析：解析：ClO、Cu2分別是弱酸根、弱堿陽(yáng)離子，均可促進(jìn)分別是弱酸根、弱堿陽(yáng)離子，均可促進(jìn)水的電離；水的電離；OH抑制水的電離；而抑制水的電離；而K與與H2O、H、OH均均不反應(yīng)，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。不反應(yīng)，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。DNa、Cl感悟?qū)б形驅(qū)б?判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)Na2CO3溶液呈酸性。溶液呈酸性。( )(2)NH4Cl溶液呈酸性，抑制了水的電離。溶液呈酸性，抑制了水的電離。( )(3)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。( )鹽類水解

7、的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及規(guī)律鹽類水解的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及規(guī)律1鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的OH或或H，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律 由一價(jià)離子組成的四種鹽由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液溶液的濃度為的濃度為1 molL1的溶液，在室溫下前兩種溶液的的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液第三種溶液pH7，最后一種

8、溶液，最后一種溶液pHBOHAOHBOH AOHHDHCHDHCHDHC7，可知，可知AOH的電離程度大于的電離程度大于HD。由由BC溶液的溶液的pHHDBOH，即，即HC的的酸性大于酸性大于HD，AOH的堿性大于的堿性大于BOH。答案答案A 名師指津名師指津判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根( (酸酸根和堿根根和堿根) )進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無(wú)弱根，只有強(qiáng)根進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無(wú)弱根，只有強(qiáng)根,則無(wú)法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水解，溶液顯堿性則無(wú)法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水解，溶液顯堿性,反之亦然。反之亦然。常溫下，常溫下，

9、0.1 mol/L下列溶液：下列溶液：Na2CO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五種溶液，五種溶液，pH由大到小由大到小的排列順序?yàn)榈呐帕许樞驗(yàn)開(kāi)。解析：先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中解析：先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中性和堿性。然后根據(jù)性和堿性。然后根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”的規(guī)則的規(guī)則排序。由此可得排序。由此可得pH由大到小的順序?yàn)橛纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椤｛}溶液酸堿性的判斷方法鹽溶液酸堿性的判斷方法感悟?qū)б形驅(qū)б?判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)酸式鹽的溶液呈酸性。酸式鹽的溶液呈酸性。( )(2)某溶液中水電

10、離出的某溶液中水電離出的c(H)1106 mol/L，該溶液一定，該溶液一定呈酸性。呈酸性。( )(3)可水解的鹽溶液，可水解的鹽溶液，pH一定不等一定不等7。( )1正鹽溶液正鹽溶液(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如NH4Cl。(2)弱酸強(qiáng)堿鹽：水解顯堿性，如弱酸強(qiáng)堿鹽：水解顯堿性，如Na2CO3。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。的相對(duì)強(qiáng)弱。 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按物質(zhì)的量濃度相同的下列溶

11、液中，按pH由小到大的順由小到大的順序排列的是序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥首先根據(jù)鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性首先根據(jù)鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性,然后按酸、中、堿性分類，同類中依據(jù)然后按酸、中、堿性分類，同類中依據(jù)“越弱越水解越弱越水解”比較比較酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。答案答案C 規(guī)律方法規(guī)律方法解此類題的思路是先將各種物質(zhì)分類，然后根解此類題的思路是先將各種物

12、質(zhì)分類，然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：水解造成的酸性沒(méi)有弱酸的酸性強(qiáng)；水解造成的酸性沒(méi)有弱酸的酸性強(qiáng)；水解造成的堿性不水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；如弱堿的堿性強(qiáng)；鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；強(qiáng)；鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)。鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)。若若 N a2C O3溶 液 與溶 液 與 N a H C O3溶 液 的溶 液 的 p H 相 同 ， 則相 同 ， 則c(Na2CO3)_c(NaHCO3)。解析：由越弱越水解可知，同濃度時(shí)，解析：

13、由越弱越水解可知，同濃度時(shí)，Na2CO3溶液的溶液的pH大大于于NaHCO3溶液的溶液的pH，即，即Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的的水解程度，在水解程度，在pH相同時(shí)，相同時(shí)，Na2CO3的濃度較小。的濃度較小。1對(duì)常見(jiàn)酸、堿的強(qiáng)弱辨析不清，不能準(zhǔn)確判斷鹽溶液的酸對(duì)常見(jiàn)酸、堿的強(qiáng)弱辨析不清，不能準(zhǔn)確判斷鹽溶液的酸堿性。堿性。2對(duì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)理解不到位，對(duì)于多元弱酸酸式對(duì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)理解不到位，對(duì)于多元弱酸酸式酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。3易忽視多元弱酸分步水解的事實(shí)，易錯(cuò)寫其水解方程式。易忽視多元弱酸分步水解的事實(shí)，易錯(cuò)寫其水解方程式。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放