九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3物質(zhì)的構(gòu)成單元2質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)》學(xué)案湘教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元2 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)》學(xué)案（新版）湘教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 1.通過實(shí)驗(yàn)探究分析推理得出質(zhì)量守恒定律； 2.知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能解釋質(zhì)量守恒定律成立的原因，知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) （一）知識(shí)回顧 1.水是由_______組成的，水在_______條件下，生成_______和_______，甲烷與氧氣在_______條件下反應(yīng)生成_______和_______；碳酸氫銨在_______條件下生成_______、_______和_______。 2.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 點(diǎn)燃蠟燭 用冷而干燥燒杯罩住火焰 將燒杯倒過來，倒入澄清石灰水 （二）閱讀理解 1.質(zhì)量守恒定律：參加_______的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2.從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_______重新組合而生成新的_______的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_______沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_______沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_______必然相等。 二、合作探究 （一）活動(dòng)探究一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【探究過程】 1.在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。 2.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。 3、待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1、白磷燃燒，錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白煙。2、天平重新平衡。 【探究結(jié)果及分析】白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 （二）活動(dòng)探究二：硫酸銅與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定 【探究過程】 1.在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，觀察溶液的顏色。 2.將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1. 3.將鐵釘浸在硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。 4.待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2. 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 1.剛開始溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)。 2.天平平衡：m1= m2. 【探究結(jié)果及分析】 1.鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成物硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。 三、課堂練習(xí) 1. 12.25gKC1O3、3.75gMnO2混合加熱至質(zhì)量不變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為11.2g，則生成O2的質(zhì)量為__________。 2.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ） A. B. C. D. 3.隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過操縱單個(gè)原子來制造分子，若用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要的原子是（ ） A.碳原子 B.氮原子 C.氫原子 D.氧原子 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A.硝酸鉀（KNO3） B.氯氣（Cl2） C.氫氣（H2） D.氫氧化鈉（NaOH） 【課后反思】 單元2 質(zhì)量守恒定律 第2課時(shí) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象，并能根據(jù)簡(jiǎn)單化學(xué)變化中的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量推斷組成元素或化學(xué)式。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) （一）知識(shí)回顧 1.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.mg水受熱形成mg水蒸氣 B.煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比原來煤的質(zhì)量少 C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 2.將一個(gè)干冷的燒杯倒罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)細(xì)小的水珠；將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。由此可推斷蠟燭的組成為（ ） A.一定含有碳、氫兩種元素，不一定含有氧元素 B.一定含有碳、氫、氧三種元素 C.一定含有水和二氧化碳 D.一定含有碳、氫兩種元素，肯定沒有氧元素 3. 從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律，可歸納為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“一個(gè)可能改變”，根據(jù)①元素的種類 ②原子質(zhì)量 ③分子種類 ④分子的數(shù)目 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子數(shù)目 ⑦反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 ⑧原子的種類。 按以下要求寫出選項(xiàng)的正確序號(hào)： （1）“五個(gè)不變”___________________；（2）“兩個(gè)一定改變”________________；“一個(gè)可能改變”：__________________________。 （二）實(shí)踐應(yīng)用 1.（20xx市）如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B.原子在化學(xué)變化中是不可分的 C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1 D.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變 2.（20xx年市）氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用。可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字.氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（　?。? A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素.氟元素 D.X是一種氧化物 3.化學(xué)方程式2A+B＝C+2D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量是依次分別為103、71、160則D的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A、58.5 B、117 C、114 D、14 4. 在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 5.在一定條件下，向某密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 20 20 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 20 30 未知 14 下列判斷正確的是（ ） ①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) ②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng) ③反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g ④容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為B→C+D A、①③ B、②③ C、③④ D、①④ 二、合作探究 如圖所示的實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，發(fā)生反應(yīng)前后天平是否仍能保持平衡?請(qǐng)回答下列問題： （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量_________。 （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及結(jié)論：①將實(shí)驗(yàn)I的裝置放在托盤天平上稱量 其質(zhì)量，然后取下，將膠頭滴管中的稀硫酸擠到錐形瓶里，待 反應(yīng)完成后，再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。 ②將實(shí)驗(yàn)II的裝置放在托盤天平上稱量其質(zhì)量，然后取下，將錐形瓶?jī)A斜使CuSO4溶液與NaOH溶液充分混合，反應(yīng)后再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。請(qǐng)完成下表 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 反應(yīng)后天平是否平衡 平衡 你的結(jié)論 （3）實(shí)驗(yàn)分析：用原子的觀點(diǎn)對(duì)所作結(jié)論進(jìn)行解釋________________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)反思：上述兩組實(shí)驗(yàn)裝置的相同點(diǎn)是____________________________________。 加熱 三、課堂練習(xí) 1. （20xx市）已知反應(yīng)X+3O2 ====== 2CO2+2H2O ，則X的化學(xué)式為（ ） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H60 2. （20xx市）20xx年5月初，我市某縣一副縣長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 7 / 7