九年級化學上冊《化學式與化合價》教案2新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《化學式與化合價》教案2 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 主備人 課型 驗收結果： 合格/需完善 分管領導 課時 教學目標：1、知道一些常見的元素和根的化合價 2、能利用化合價推求化學式。 3、了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。 重點、難點 重點：一些元素和根的化合價，并利用化合價推求化學式，利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。 難點：化學價的理解，利用化合價寫化學式 教 學 過 程 教師活動 學生活動 [介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，如果不是這個數目之比。就不能形成穩(wěn)定的化合物，請看下列表格。 展示表格。 一些物質組成元素的原子個數比 物質 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個數比 1：1 2：1 1：1 2：3 [提問]通過此表格，你得到哪些信息? [講解]化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。 [過渡]如何用化合價表示原子之間相互化合的數目呢?這就需要先了解相關元素的化合價及化合價規(guī)則。 [講解]化合價是根據元素的性質而規(guī)定的。 展示下列規(guī)定 [規(guī)定]1．H為+1價。 2．氧為-2價。 3．在化合物中元素化合價的代數和為零。 [教師]根據這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質中其他元素的化合價，下面請同學來推一下。 展示下列化學式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提問]這些化學式與前面的化學式有何不同? [講解]在這些化學式中有一些原子集團，如OH、CO3、NO3、SO4、這些集團常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，我們把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。 [板書]2．原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 [提問]原子團有沒有化合價呢?為什么? [總結]可見，原子團也具有一定的化合價，如OH為-1價，SO2為-2價等。 [小結]化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能去應用它。 [提問]化合價數字如此枯燥乏味，如何去記住這么多的化合價呢? 三、根據化學式會判斷元素的化合價，根據元素的化合價會寫化學式（板書） 1、根據化學式判斷元素的化合價（板書） 判斷元素化合價根據：正負總價和為零的原則。 標出下列物質中各元素的化合價 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 注意：標化合價的方式與離子表示方式不同。 2、已知化合物中某些元素的化合價，求另一元素的化合價 例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價 解：見課本第84頁 3、根據元素的化合價寫化學式 化學式的寫法：正價先，負價后。標（化合）價，找（原子）個數 解：見課本第84頁（并介紹交叉法） 注意：只有確實知道有某種化合物存在，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際不存在的物質的化學式。 總結：本節(jié)課的收獲。 作業(yè)：同步探究。 聽老師介紹思考問題。 [回答]通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數比，不同的物質有不同的化學式，原子的個數比可能也不相同。 閱讀課本了解相關元素的化合價及化合價規(guī)則。 [回答]①在HCl中，H為+1價，元素化合價的代數和為0，所以Cl為-1價。 ②H2O中，H為+1價，O為-2價。 ③NaCl中，Na為+1價，Cl為-1價。 ④Fe2O3中，Fe為+3價，O為-2價。 [回答]①這些化學式中元素的種類較多，不是兩種； ②這些化學式中有的有括號。 [回答]肯定有。 若原子團沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數和為零。 閱瀆P83注意事項。 解：先寫出各物質的化學式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化學式元素符號的正上方標出相應的的化合價 練習：課后習題3、4、1（4） 練習：標出下列物質中各元素的化合價 Mn、MnO2、KMnO4、 S、SO2、H2SO4 理解化學式寫法。 學生總結。 小結（教學反思） 板書設計： 課題4 化學式與化合價 二、化合價 1. 化合價表示原子之間相互化合的數目。 2．原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 3．注意事項 三、根據化學式會判斷元素的化合價，根據元素的化合價會寫化學式 4 / 4