高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt

《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,1.(2015全國課標Ⅰ)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題: (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。 (3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于 晶體。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:,①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子。 ②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,答案:(1)電子云 2 (2)C有4個價電子且半徑小,難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (3)σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4,,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,2.(2015全國課標Ⅱ)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題: (1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為 。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 (3)C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學式為 ;晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(gcm-3) 。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,解題要領(lǐng):根據(jù)題目條件,可推出A、B、C、D分別為O、Na、P、Cl。 (1)電負性最大的為O,P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。 (2)單質(zhì)A有O2、O3兩種同素異形體,相對分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點高。 A、B的氫化物分別為H2O、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。 (3)E為PCl3,P含有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化類型為sp3雜化。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,原子結(jié)構(gòu) 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,問題探究 1.核外電子排布的表示方法有哪些? (1)電子排布式 如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 (2)簡化電子排布式 如Cu:[Ar]3d104s1 (3)價電子排布式 如Fe:3d64s2 (4)電子排布圖(或軌道表示式),命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.元素的第一電離能和電負性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應用? (1)遞變規(guī)律: 在元素周期表中,元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素),從上到下逐漸減小;元素的電負性從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。 (2)應用: 元素的第一電離能可用于:①判斷元素金屬性的強弱:電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能):如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價為+1價。 元素的電負性可用于:①判斷金屬性與非金屬性的強弱;②判斷元素在化合物中的化合價(正或負);③判斷化學鍵的類型。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例1(2015湖北檢測)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題: (1)鐵在元素周期表中的位置為 。 (2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 (填離子符號),該離子的核外電子排布為 ;C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。 (3)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 。 (4)已知某元素M與銅能形成化合物,且M和銅的電負性分別為3.0和1.9,則M與銅形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,分析推理(1)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置? 原子序數(shù)18時,一般常用“0族定位法”,其關(guān)鍵在于:①熟記各周期0族元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86等;②掌握周期表中每縱行對應的族序數(shù)。如26Fe,26-18=8,則Fe在第四周期第Ⅷ族(第8縱行對應第Ⅷ族)。 (2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式? 原子序數(shù)18時,如第四周期元素,用原子序數(shù)-18就是其外圍電子數(shù),然后將外圍電子數(shù)依次填入能級即可。如28Ni,28-18=10,則Ni的電子排布式為[Ar]3d84s2。注意:①能級交錯(先排4s,再排3d);②24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時,體系的能量最低),分別為3d54s1、3d104s1。③電子填充時先排4s再排3d;書寫時先寫3d再寫4s;失電子時,先失4s再失3d。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)判斷元素的第一電離能、電負性應注意哪些事項? 均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變規(guī)律:同周期從左至右呈增大趨勢,但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時,第一電離能反常,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐漸減小。電負性遞變規(guī)律:從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。 (4)怎樣根據(jù)電負性判斷化學鍵類型? 通常是根據(jù)電負性的差值來判斷化學鍵的類型,進而判斷化合物的類型,一般電負性差值較大的元素原子間形成的化學鍵主要是離子鍵,差值小的則主要形成共價鍵。如Cu、Cl兩元素的電負性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價鍵(一般差值大于1.7時形成離子鍵),化合物類型為共價化合物。注意利用電負性的差值判斷化學鍵類型只是一般規(guī)律,不是絕對的。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Fe2+ [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 NOC (3)3d104s1 (4)共價 評分細則警示:(2)寫成N O C或I(N)I(O)I(C)均給分。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練1元素A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則: (1)D原子核外L層電子的排布式為 ;C的核外電子排布式為 ;B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 個。 (2)已知A與D形成的化合物中A、D之間的共用電子對偏向D,則A、B、C、D元素的電負性由大到小的順序為 ;A、B、C第一電離能由大到小的順序為 。,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,兩大理論與分子的立體構(gòu)型 有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.如何用雜化軌道理論解釋分子的立體構(gòu)型?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,3.如何判斷中心原子的雜化類型? (1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷: 雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù),命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷: 如果中心原子形成一個三鍵,則為sp雜化;如果形成一個雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,②SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S的軌道雜化方式是 ,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)NH3極易溶于水,其空間構(gòu)型為 ,試判斷NH3溶于水后,形成NH3H2O的合理結(jié)構(gòu): (填字母代號),推理依據(jù)是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)怎樣判斷分子的極性? 根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型共同判斷:a.完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外);b.由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子為非極性分子,非對稱性分子是極性分子。 根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷:對于ABn型分子,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù),則為非極性分子,否則為極性分子。 答案:(1)②③⑤ ①④ 非極性 (2)①sp和sp2 三角錐形 大于 ②sp3雜化 極性 (3)三角錐形 b NH3H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子 評分細則警示:(1)“大于”寫成“”不得分;(2)②極性分子也正確。,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練2(2015山東濰坊模擬)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應用。 (1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有 種。 (2)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,①BF3屬于 分子(填“極性”或“非極性”); ②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化; ③H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因是 。 (3)乙烯酮(CH2 CO )是一種重要的有機中間體,乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)3 (2)①非極性 ②三角錐形 sp3 ③H2O分子中氧原子有兩對孤電子對,H3O+中氧原子只有一對孤電子對,排斥力較小 (3)sp2和sp 解析:(1)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級半充滿的氮原子和2s能級全充滿2p能級全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)①BF3分子立體構(gòu)型為平面正三角形,是由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子,屬于非極性分子;②H3O+中氧原子雜化軌道類型為sp3,但氧原子上有一對孤對電子,所以空間構(gòu)型為三角錐形,陰離子中B原子的價層電子對數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3;③H2O和H3O+中中心原子O的雜化類型均為sp3,但氧原子的孤電子對數(shù)不同,H2O中有兩對孤電子對,H3O+中只有一對,排斥力較小。(3)第一個C形成一個雙鍵,雜化類型為sp2,第二個C形成兩個雙鍵(相當于一個三鍵),雜化類型為sp。,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,粒子間作用與分子的性質(zhì) 有關(guān)分子性質(zhì)的思維路徑,問題探究 1.共價鍵、范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.分子具有哪些性質(zhì),有怎樣的規(guī)律? (1)溶解性: 依據(jù)“相似相溶”的規(guī)律,非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (2)手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣,鏡面對稱,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體,具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。 (3)無機含氧酸分子的酸性:無機含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則非羥基氧原子數(shù)n越大,酸性越強,如HClOHClO2HClO3HClO4。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例3(2015湖北武漢檢測)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等。 回答下列問題: (1)二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。 (2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2。1 mol (SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N C S)的沸點,其原因是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3NH3。在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式 。 (4)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似。下圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“ ”和“ ”分別標明B與N的相對位置。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) (2)4NA 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能 (3)sp3雜化 孤電子對 H3O+ (4)分子間作用力(或“范德華力”) (或B與N的位置互換) 評分細則警示:(2)寫4 mol不得分,沒寫明“分子間”不得分。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練3(2014福建理綜)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 (2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是 (填序號)。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是 。 (4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 mol配位鍵。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)1s22s22p1 (2)bc (3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 (4)sp3 高溫高壓 (5)2 解析:(1)硼原子核外有5個電子,電子排布式為1s22s22p1;(2)六方相氮化硼與石墨相似,層間是分子間作用力;立方相氮化硼中都是單鍵,無π鍵,二者均不是分子晶體,b、c正確;(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與3個氮原子形成平面三角形結(jié)構(gòu),最外層電子全部成鍵,沒有自由移動的電子存在,故不能導電;(4)立方相氮化硼晶體中,每個硼原子與4個氮原子形成4個σ鍵,因此為sp3雜化,根據(jù)其存在的環(huán)境可知反應條件為高溫高壓;(5)在1 mol NH4BF4中含有1 mol N→H鍵和1 mol B←F鍵。,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有關(guān)晶胞計算的思維路徑 對于立方晶胞,無論是求其晶體密度,還是晶胞體積、邊長等,都可建立如下思維路徑:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,問題探究 1.如何判斷晶體的類型? (1)根據(jù)各類晶體的概念判斷,即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。 (2)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。如低熔沸點的晶體一般屬于分子晶體;熔沸點較高且在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的晶體屬于離子晶體;熔沸點很高,不導電、不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體;能導電、傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.如何比較晶體熔沸點的高低? (1)不同類型晶體:一般情況下,原子晶體離子晶體分子晶體。 金屬晶體的熔沸點差別很大,如鎢、鉑等熔沸點很高,汞、銫等熔沸點很低。 (2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力越大,則熔沸點越高,反之則越低。 ①離子晶體:一般陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則晶格能越大,晶體的熔沸點就越高,如熔點:MgONaCl。 ②分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,如熔沸點:SnH4GeH4SiH4CH4;組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔沸點越高,如熔沸點CON2;對于有機物的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔沸點越低;具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高,如熔沸點H2OH2TeH2SeH2S。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,4.常見晶體的晶胞有哪些? (1)氯化鈉,配位數(shù)為6、一個晶胞中有4個Na+、4個Cl-; (2)氯化銫(體心立方),配位數(shù)為8、一個晶胞中有1個Cs+、1個Cl-; (3)干冰(面心立方),配位數(shù)為12、一個晶胞中有4個CO2; (4)金剛石,一個晶胞中有8個碳原子,最小的環(huán)為6元環(huán); (5)Po(簡單立方堆積)、K(體心立方堆積)、Mg(六方最密堆積)、Cu(面心立方最密堆積)配位數(shù)分別為6、8、12、12,一個晶胞中分別有1、2、2、4個原子。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例4(2015湖北黃岡模擬)氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時代的材料”,具有很大的硬度。 (1)基態(tài)硼原子有 個未成對電子,氮離子的電子排布式為 。 (2)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球、白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為 ;圖2中的白球的配位數(shù)是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為BCl3+2NH3 BN+2HCl+NH4Cl,當該反應中有1 mol BN生成時,則反應中可形成 mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因 。 (4)X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的邊長為a nm,密度為ρ gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為 (要求化為最簡關(guān)系)。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練4(2014山東理綜)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為 。 (2)圖乙中,1號C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M 與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙 所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶 胞中M原子的個數(shù)為 ,該材料的化學式 為 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,,1,2,3,1.(2015江蘇南京模擬)利用工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe3O4、Fe)與硫酸反應可制備硫酸鹽。 (1)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為 。 (2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為 ,其中S原子的雜化類型為 。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為 、 (填化學式)。 (3)苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應。1 mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為 。 (4)Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為 。,1,2,3,1,2,3,1,2,3,2.已知元素A、B、C、D、E均屬前四周期,且原子序數(shù)依次增大,A的p能級電子數(shù)是s能級電子總數(shù)的一半,C的基態(tài)原子2p能級有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍。請回答下列問題: (1)基態(tài)C原子的電子排布式為 。 (2)B、C兩種元素第一電離能為 (用元素符號表示)。試解釋其原因: 。 (3)任寫一種與AB-互為等電子體的微粒 。,1,2,3,(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ,其中B原子的雜化類型是 。 (5)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學式為 ;已知晶體的密度為ρ gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a= cm。(用含ρ、NA的計算式表示),1,2,3,1,2,3,1,2,3,3.(2014四川理綜)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d能級中有9個電子。 請回答下列問題: (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是 ; Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。 (2) 的立體構(gòu)型是 ;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。 (4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是 。,1,2,3,1,2,3,