高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構與性質（選修）（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓練11 物質結構與性質(選修),專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,1.(2015全國課標)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}: (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。 (3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于 晶體。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:,在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,答案:(1)電子云 2 (2)C有4個價電子且半徑小,難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結構 (3)鍵和鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (4)分子 (5)3 2 12 4,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,2.(2015全國課標)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}: (1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為 。 (2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 (3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E,E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,(4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數為 ,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566 nm,F的化學式為 ;晶胞中A原子的配位數為 ;列式計算晶體F的密度(gcm-3) 。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,解題要領:根據題目條件,可推出A、B、C、D分別為O、Na、P、Cl。 (1)電負性最大的為O,P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。 (2)單質A有O2、O3兩種同素異形體,相對分子質量大的,分子間作用力也大,沸點高。 A、B的氫化物分別為H2O、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。 (3)E為PCl3,P含有一對孤電子對,價層電子對數為4,立體構型為三角錐形,中心原子P的雜化類型為sp3雜化。,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,原子結構 有關原子結構的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,問題探究 1.核外電子排布的表示方法有哪些? (1)電子排布式 如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 (2)簡化電子排布式 如Cu:Ar3d104s1 (3)價電子排布式 如Fe:3d64s2 (4)電子排布圖(或軌道表示式),命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.元素的第一電離能和電負性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應用? (1)遞變規(guī)律: 在元素周期表中,元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第A族、第A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素),從上到下逐漸減小;元素的電負性從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。 (2)應用: 元素的第一電離能可用于:判斷元素金屬性的強弱:電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能):如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價為+1價。 元素的電負性可用于:判斷金屬性與非金屬性的強弱;判斷元素在化合物中的化合價(正或負);判斷化學鍵的類型。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例1(2015湖北檢測)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題: (1)鐵在元素周期表中的位置為 。 (2)K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗 (填離子符號),該離子的核外電子排布為 ;C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。 (3)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 。 (4)已知某元素M與銅能形成化合物,且M和銅的電負性分別為3.0和1.9,則M與銅形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,分析推理(1)由原子序數怎樣確定元素在周期表中的位置? 原子序數18時,一般常用“0族定位法”,其關鍵在于:熟記各周期0族元素的原子序數:2、10、18、36、54、86等;掌握周期表中每縱行對應的族序數。如26Fe,26-18=8,則Fe在第四周期第族(第8縱行對應第族)。 (2)由原子序數怎樣書寫電子排布式? 原子序數18時,如第四周期元素,用原子序數-18就是其外圍電子數,然后將外圍電子數依次填入能級即可。如28Ni,28-18=10,則Ni的電子排布式為Ar3d84s2。注意:能級交錯(先排4s,再排3d);24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時,體系的能量最低),分別為3d54s1、3d104s1。電子填充時先排4s再排3d;書寫時先寫3d再寫4s;失電子時,先失4s再失3d。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)判斷元素的第一電離能、電負性應注意哪些事項? 均根據其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變規(guī)律:同周期從左至右呈增大趨勢,但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時,第一電離能反常,即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐漸減小。電負性遞變規(guī)律:從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。 (4)怎樣根據電負性判斷化學鍵類型? 通常是根據電負性的差值來判斷化學鍵的類型,進而判斷化合物的類型,一般電負性差值較大的元素原子間形成的化學鍵主要是離子鍵,差值小的則主要形成共價鍵。如Cu、Cl兩元素的電負性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價鍵(一般差值大于1.7時形成離子鍵),化合物類型為共價化合物。注意利用電負性的差值判斷化學鍵類型只是一般規(guī)律,不是絕對的。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)第四周期第族 (2)Fe2+ Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 NOC (3)3d104s1 (4)共價 評分細則警示:(2)寫成N O C或I(N)I(O)I(C)均給分。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練1元素A的基態(tài)原子占據啞鈴形原子軌道的電子總數為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據s軌道的電子數與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則: (1)D原子核外L層電子的排布式為 ;C的核外電子排布式為 ;B的基態(tài)原子未成對電子數為 個。 (2)已知A與D形成的化合物中A、D之間的共用電子對偏向D,則A、B、C、D元素的電負性由大到小的順序為 ;A、B、C第一電離能由大到小的順序為 。,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,兩大理論與分子的立體構型 有關推測或解釋分子立體構型的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)價層電子對互斥理論與分子構型(2)價層電子對互斥理論與分子構型,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.如何用雜化軌道理論解釋分子的立體構型?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,3.如何判斷中心原子的雜化類型? (1)根據雜化軌道數判斷: 雜化軌道數=中心原子的孤電子對數+中心原子的鍵個數,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)根據分子的立體構型判斷:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)根據中心原子的成鍵類型判斷: 如果中心原子形成一個三鍵,則為sp雜化;如果形成一個雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,SO3和O3的混合氣體經光解作用,可生成一種結構如右圖所示的物質,該物質中S的軌道雜化方式是 ,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)NH3極易溶于水,其空間構型為 ,試判斷NH3溶于水后,形成NH3H2O的合理結構: (填字母代號),推理依據是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(2)怎樣判斷分子的極性? 根據鍵的極性和分子空間構型共同判斷:a.完全由非極性鍵結合而成的分子是非極性分子(O3除外);b.由極性鍵結合而成的完全對稱性分子為非極性分子,非對稱性分子是極性分子。 根據經驗規(guī)律判斷:對于ABn型分子,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數,則為非極性分子,否則為極性分子。 答案:(1) 非極性 (2)sp和sp2 三角錐形 大于 sp3雜化 極性 (3)三角錐形 b NH3H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子 評分細則警示:(1)“大于”寫成“”不得分;(2)極性分子也正確。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練2(2015山東濰坊模擬)第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素,在生產生活中也有著重要的應用。 (1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有 種。 (2)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,BF3屬于 分子(填“極性”或“非極性”); R中陽離子的空間構型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化; H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因是 。 (3)乙烯酮(CH2 CO )是一種重要的有機中間體,乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)3 (2)非極性 三角錐形 sp3 H2O分子中氧原子有兩對孤電子對,H3O+中氧原子只有一對孤電子對,排斥力較小 (3)sp2和sp 解析:(1)根據電離能的變化規(guī)律,2p能級半充滿的氮原子和2s能級全充滿2p能級全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)BF3分子立體構型為平面正三角形,是由極性鍵結合而成的完全對稱性分子,屬于非極性分子;H3O+中氧原子雜化軌道類型為sp3,但氧原子上有一對孤對電子,所以空間構型為三角錐形,陰離子中B原子的價層電子對數為4,雜化軌道類型為sp3;H2O和H3O+中中心原子O的雜化類型均為sp3,但氧原子的孤電子對數不同,H2O中有兩對孤電子對,H3O+中只有一對,排斥力較小。(3)第一個C形成一個雙鍵,雜化類型為sp2,第二個C形成兩個雙鍵(相當于一個三鍵),雜化類型為sp。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,粒子間作用與分子的性質 有關分子性質的思維路徑,問題探究 1.共價鍵、范德華力、氫鍵對物質性質有哪些影響?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.分子具有哪些性質,有怎樣的規(guī)律? (1)溶解性: 依據“相似相溶”的規(guī)律,非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結構的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (2)手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣,鏡面對稱,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構體,具有手性異構體的分子叫手性分子。 (3)無機含氧酸分子的酸性:無機含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則非羥基氧原子數n越大,酸性越強,如HClOHClO2HClO3HClO4。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例3(2015湖北武漢檢測)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據重要地位。單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等。 回答下列問題: (1)二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結構變化角度解釋 。 (2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2。1 mol (SCN)2中含有鍵的數目為 。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HN C S)的沸點,其原因是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3NH3。在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式 。 (4)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構和硬度都與金剛石相似。下圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“ ”和“ ”分別標明B與N的相對位置。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) (2)4NA 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能 (3)sp3雜化 孤電子對 H3O+ (4)分子間作用力(或“范德華力”) (或B與N的位置互換) 評分細則警示:(2)寫4 mol不得分,沒寫明“分子間”不得分。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練3(2014福建理綜)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 (2)關于這兩種晶體的說法,正確的是 (填序號)。 a.立方相氮化硼含有鍵和鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟 c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ,其結構與石墨相似卻不導電,原因是 。 (4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 mol配位鍵。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,答案:(1)1s22s22p1 (2)bc (3)平面三角形 層狀結構中沒有自由移動的電子 (4)sp3 高溫高壓 (5)2 解析:(1)硼原子核外有5個電子,電子排布式為1s22s22p1;(2)六方相氮化硼與石墨相似,層間是分子間作用力;立方相氮化硼中都是單鍵,無鍵,二者均不是分子晶體,b、c正確;(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與3個氮原子形成平面三角形結構,最外層電子全部成鍵,沒有自由移動的電子存在,故不能導電;(4)立方相氮化硼晶體中,每個硼原子與4個氮原子形成4個鍵,因此為sp3雜化,根據其存在的環(huán)境可知反應條件為高溫高壓;(5)在1 mol NH4BF4中含有1 mol NH鍵和1 mol BF鍵。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,晶體的結構與性質 有關晶胞計算的思維路徑 對于立方晶胞,無論是求其晶體密度,還是晶胞體積、邊長等,都可建立如下思維路徑:,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,問題探究 1.如何判斷晶體的類型? (1)根據各類晶體的概念判斷,即根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。 (2)根據各類晶體的特征性質判斷。如低熔沸點的晶體一般屬于分子晶體;熔沸點較高且在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的晶體屬于離子晶體;熔沸點很高,不導電、不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體;能導電、傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,2.如何比較晶體熔沸點的高低? (1)不同類型晶體:一般情況下,原子晶體離子晶體分子晶體。 金屬晶體的熔沸點差別很大,如鎢、鉑等熔沸點很高,汞、銫等熔沸點很低。 (2)同種類型晶體:構成晶體質點間的作用力越大,則熔沸點越高,反之則越低。 離子晶體:一般陰陽離子所帶的電荷數越多,離子半徑越小,則晶格能越大,晶體的熔沸點就越高,如熔點:MgONaCl。 分子晶體 組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,熔沸點越高,如熔沸點:SnH4GeH4SiH4CH4;組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近),分子的極性越大,其熔沸點越高,如熔沸點CON2;對于有機物的同分異構體,支鏈越多,熔沸點越低;具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高,如熔沸點H2OH2TeH2SeH2S。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,4.常見晶體的晶胞有哪些? (1)氯化鈉,配位數為6、一個晶胞中有4個Na+、4個Cl-; (2)氯化銫(體心立方),配位數為8、一個晶胞中有1個Cs+、1個Cl-; (3)干冰(面心立方),配位數為12、一個晶胞中有4個CO2; (4)金剛石,一個晶胞中有8個碳原子,最小的環(huán)為6元環(huán); (5)Po(簡單立方堆積)、K(體心立方堆積)、Mg(六方最密堆積)、Cu(面心立方最密堆積)配位數分別為6、8、12、12,一個晶胞中分別有1、2、2、4個原子。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,例4(2015湖北黃岡模擬)氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時代的材料”,具有很大的硬度。 (1)基態(tài)硼原子有 個未成對電子,氮離子的電子排布式為 。 (2)下圖的晶體結構中,黑球、白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數為 ;圖2中的白球的配位數是 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結構,制備氮化硼的原理為BCl3+2NH3 BN+2HCl+NH4Cl,當該反應中有1 mol BN生成時,則反應中可形成 mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因 。 (4)X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構,包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數,從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數和元素的相對質量的方法。若圖4晶胞的邊長為a nm,密度為 gcm-3,則阿伏加德羅常數為 (要求化為最簡關系)。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,對點訓練4(2014山東理綜)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯(圖乙)。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數為 。 (2)圖乙中,1號C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。 (4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M 與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙 所示,M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶 胞中M原子的個數為 ,該材料的化學式 為 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點四,1,2,3,1.(2015江蘇南京模擬)利用工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe3O4、Fe)與硫酸反應可制備硫酸鹽。 (1)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為 。 (2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構型為 ,其中S原子的雜化類型為 。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為 、 (填化學式)。 (3)苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應。1 mol苯酚中含有鍵的數目為 。 (4)Fe3O4具有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿,其結構如下圖所示,它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為 。,1,2,3,1,2,3,1,2,3,2.已知元素A、B、C、D、E均屬前四周期,且原子序數依次增大,A的p能級電子數是s能級電子總數的一半,C的基態(tài)原子2p能級有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數是N層電子數的4倍。請回答下列問題: (1)基態(tài)C原子的電子排布式為 。 (2)B、C兩種元素第一電離能為 (用元素符號表示)。試解釋其原因: 。 (3)任寫一種與AB-互為等電子體的微粒 。,1,2,3,(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構型為 ,其中B原子的雜化類型是 。 (5)D和E形成的化合物的晶胞結構如圖,其化學式為 ;已知晶體的密度為 gcm-3,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞邊長a= cm。(用含、NA的計算式表示),1,2,3,1,2,3,1,2,3,3.(2014四川理綜)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等;R2+的3d能級中有9個電子。 請回答下列問題: (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是 ; Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。 (2) 的立體構型是 ;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 。 (4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是 。,1,2,3,1,2,3,