2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第1節(jié)《弱電解質的電離平衡》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第1節(jié)《弱電解質的電離平衡》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年重慶高考)下列說法正確的是(　　)。 A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 2．下列說法正確的是(　　)。 A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的數目越多 B．pH＝5的稀硫酸加水稀釋1000倍，溶液中c(H＋)與c(SO)之比為2∶1 C．0.1 molL－1的醋酸pH為a,0.01 molL－1的醋酸pH為b，則a＋1>b D．對弱酸HAc進行稀釋時，溶液中的離子濃度均減小 3．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)。 A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)。 A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 5．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　　)。 A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 B．常溫下，測得0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝4 C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 6．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(　　)。 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是(　　)。 A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．②與③混合，所得混合溶液的pH大于7 D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 8．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL－1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是(　　)。 A．H2B的酸性比HA的強 B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL－1時，Na2B溶液的pH最大 C．HA和H2B一定是弱酸 D．溶液中B2－、HB－、A－均能和強酸反應，也能和強堿反應 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質的量濃度/(molL－1) NaOH物質的量濃度/(molL－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：__________________________。 (2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________molL－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)：c(Na＋)－c(A－)＝______molL－1。 10．(16分)現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。 11．(16分)化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如下圖(夾持儀器略)： 實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。 (1)鹽酸與鎂反應的離子方程式為：____________。 (2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是__________________________。 (3)在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是______________________。最終產生氫氣體積的關系應是________。 (4)實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是______________________。 (5)通過比較起始反應的速率可以得出的結論是____________________。 (6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(16分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.xx molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號/mL 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積/mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數點后四位) 實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下： 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是____________。(4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響： (5)請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案____________________。 第1節(jié)　弱電解質的電離平衡 1．D　解析： SO3的水溶液能導電是因為SO3與水反應生成的H2SO4屬于電解質，SO3本身是非電解質，A錯誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應，生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，應呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應增大，B錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，無氣體生成，C錯誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確。 2．C　解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的濃度越大，A錯誤；pH＝5的稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－5 molL－1，c(SO)＝0.510－5 molL－1，稀釋1000倍時，SO的物質的量不變，故其濃度變?yōu)?.510－8 molL－1，而此時因水的電離平衡的移動，導致水中H＋和OH－的濃度均接近于10－7 molL－1，故溶液中c(H＋)與c(SO)之比為20∶1，B錯誤；對酸進行稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，由于溫度不變，水的離子積常數不變，故c(OH－)增大，D錯誤。 3．B　解析：CH3COOH是弱酸，當加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動，A錯；加入少量NaOH固體，中和H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，由于HCl是強電解質，故溶液中c(H＋)增大，C錯；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO－濃度增大，平衡將逆向移動，D錯。 4．B　解析：電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正確；加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)增大，B錯誤；C項中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，C正確； CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH<7，D正確。 5．D　解析：常溫下CH3COONa溶液的pH＞7，說明CH3COO－水解顯堿性，CH3COOH為弱酸，A正確；若為強酸，常溫下0.1 molL－1的一元酸pH＝1，醋酸溶液的pH＝4，說明醋酸未電離完全，是弱酸，B正確；醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，則pH＝1的醋酸稀釋1000倍，pH＜4，C正確。 6．A　解析：鹽酸是強電解質，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質，存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，當分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應：H＋＋CH3COO－===CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO－)增大，電離平衡左移，兩溶液中 c(H＋)均減小，pH均增大，A正確；當溫度都升高20 ℃后，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，鹽酸的pH基本不變，B錯誤；加水稀釋后，兩溶液的c(H＋)均減小，故pH均增大，C錯誤；醋酸濃度大，等體積時CH3COOH的物質的量多，與足量的鋅反應產生的H2多，D錯誤。 7．AC　解析：pH＝－1gc(H＋)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H＋)相等，A正確；應為c(Na＋)H2B，A錯誤；因H2B的電離能力更小，故同濃度電離程度HA>H2B>HB－，水解能力A－7時，HA是弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　(10－5－10－9) 解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實驗數據可知，兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 molL－1，則由水電離產生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 molL－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) molL－1。 10．(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于 解析：(1)對醋酸稀釋，會促進其電離；而加CH3COONa固體，由于增加CH3COO－，會使平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強酸和弱酸稀釋相同倍數時，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH＝7時，消耗NaOH的體積應是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經電離的H＋完全中和，但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)。 11．(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)沒有說明兩種酸的濃度相等 (3)鹽酸的快，醋酸的慢　相等 (4)反應放熱，過量鎂與水反應 (5)鹽酸酸性比醋酸強 (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可) 12．(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶 (2)0.xx molL－1 (3)0.0100 molL－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1) (4)增大 (5)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH 解析：(1)略。(2)從4次平行實驗的數據可以看出，第三次實驗數據不準確，不能使用，故采用1、2、4三次實驗數據的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸的準確濃度為0.xx mol L－1。(3)濃度為0.1000 molL－1的醋酸pH＝2.88>1，可以證明醋酸存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.0100 molL－1和0.0010 molL－1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(4)由表中數據知醋酸稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H＋)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸濃度的減小，電離程度增大。(5)可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。