2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎課時4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時訓練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎課時4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時訓練(含解析) 1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ( )。 A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B.500 mL溶液中NO濃度為0.4 molL-1 C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 molL-1 D.500 mL溶液中NO總數(shù)為0.2NA 解析 2 L 0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA,A錯誤。 答案 A 2.(xx貴州五校聯(lián)考)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,下列實驗用品及實驗操作正確的是 ( )。 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅:7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬:12.5 g 配成500 mL溶液 解析 實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶,溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g,若是膽礬則需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。 答案 D 3.下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程: 該同學配制過程中的錯誤有 ( )。 A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 解析 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第⑤步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑥步定容時應平視刻度線。 答案 C 4.(xx上海長寧一模)下列有關溶液配制實驗的描述正確的是 ( )。 A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有:100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析 容量瓶不能用來稀釋溶液,濃硫酸應在燒杯中稀釋冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中,A項錯;配制一定體積比的溶液時應選擇燒杯、玻璃棒、量筒,B項錯;D項量取pH=1的鹽酸時還需要用到量筒。 答案 C 5.(xx濟南模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ( )。 A.1 molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL-1 解析 硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶總電荷相等,設1個金屬陽離子帶x個正電荷,即為Mx+,所以32=2x,x=3,則該鹽的化學式為M2(SO4)3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是=2.5 molL-1,故選B。 答案 B 6.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )。 A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C.在t2 ℃時,MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時,有晶體析出 解析 A項,t2 ℃之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2 ℃之后,隨溫度的升高而降低;B項,t1 ℃、t3 ℃時,NaCl、MgSO4的溶解度相等,在t1~t2 ℃時,NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度??;C項w=100%,S越大,w越大;D項,把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時,由飽和溶液變成不飽和溶液,不會有晶體析出。 答案 C 7.下列敘述正確的是 ( )。 A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B.將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL-1 C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2的分子數(shù)一定相等 D.一定溫度下,1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同 解析 在稀釋過程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變,10ρ(濃)w(濃)=100ρ(稀)w(稀)。因為ρ(濃)>ρ(稀),所以w(稀)>w(濃),A項錯;3.1 g Na2O的物質(zhì)的量為0.05 mol,溶于水生成0.1 mol NaOH,其物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1,B項正確;N2和C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 gmol-1、26 gmol-1,質(zhì)量相等的兩氣體物質(zhì)的量不同,其分子數(shù)不相等,C項錯誤;按n=cV計算,兩份溶液中n(NH)相等,但溶液濃度不同,NH水解程度不同,D項錯誤。 答案 B 8.(xx泰安模擬)濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的大小關系為 ( )。 A.a(chǎn)>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b 解析 由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判定規(guī)律知,硫酸密度大于1 gcm-3,等體積時,濃度大的質(zhì)量大,故b>a;氨水密度小于1 gcm-3,等體積時,濃度小的質(zhì)量大,則c<a。故答案為B。 答案 B 9.若20 g密度為ρ gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 ( )。 A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析 Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為= molL-1,NO的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 答案 C 10.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 ( )。 ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線?、?0%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液?、芟?0 mL水中加入18.4 molL-1硫酸20 mL,配制3.68 molL-1的硫酸溶液?、葙|(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤ 解析 ①1 g98%/(1+4)g=19.6%;②沒有誤差;③設10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2,ρ1<ρ2,(Vρ110%+Vρ290%)/(Vρ1+Vρ2)=10%+Vρ280%/(Vρ1+Vρ2)=10%+2Vρ240%/(Vρ1+Vρ2)>10%+40%=50%,混合液的質(zhì)量分數(shù)大于50%;④混合后溶液的體積小于100 mL,導致濃度偏高;⑤氨水質(zhì)量分數(shù)越大,其密度越小,解法同③,混合后得到的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于3x%。 答案 C 11.(xx淄博模擬)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題: 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1 溶液的密度/gcm-3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 (3) 物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL-1的氨水與c2 molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 gcm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL-1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。 解析 (1)根據(jù)c=可知,硫酸的質(zhì)量分數(shù)w=。(2)令硫酸與水的體積都為V L,則混合后溶液的總體積為2V L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1 molL-1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合,混合后溶液的濃度小于c2 molL-1,由圖可知,氨水的濃度越大密度越小,故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm-3,物質(zhì)的量濃度大于c2 molL-1。 答案 (1)98c1/1 000ρ1 (2)0.5c1 (3)大于 大于 12.(1)指出使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步 石蕊試紙檢驗氣體 容量瓶 集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1的NaOH溶液500 mL,填空并回答下列問題: 應稱量NaOH的質(zhì)量/g 已給儀器 還需要的其他儀器 燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是______(填編號)。 A.稱量NaOH固體時,露置在空氣中的時間過長 B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水 C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中 D.在定容時仰視容量瓶刻度線 解析 (1)用石蕊試紙檢驗氣體時,要先用蒸餾水潤濕;使用容量瓶前要先檢查是否漏水;氨氣極易溶于水,收集前要先將集氣瓶干燥。 (2)n(NaOH)=0.2 molL-10.5 L=0.1 mol, m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4.0 g, 配制500 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液時,應稱取4.0 g NaOH,需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。 (3)根據(jù)c==,A項,NaOH潮解,使m偏低,c偏低;B項,容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響,對c無影響;C項,溶解后未冷卻至室溫,直接將溶液注入容量瓶中,V偏低,c偏高;D項,定容時仰視容量瓶刻度線,V偏高,c偏低。 答案 (1) 用蒸餾水潤濕 檢查是否漏水 干燥集氣瓶 (2) 4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)C 13.用18 molL-1濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸?、巯♂?、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ荨u勻。 回答下列問題: (1)所需濃硫酸的體積是________mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列規(guī)格中選用:A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第③步實驗的操作是_____________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是_____________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫) ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________________________。 ③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______________________________________。 ④定容時俯視溶液的凹液面_________________________________________。 解析 (1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸,需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 molL-1=0.3 mol,所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 molL-11 000 mLL-1=16.7 mL,故選25 mL的量筒;(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水,其濃度變小,因量取的濃硫酸體積不變,故所含溶質(zhì)減少,導致所配制稀硫酸的濃度偏??;容量瓶殘留有少量的水,不會影響濃度;未洗滌燒杯、玻璃棒,溶質(zhì)會損失,濃度偏??;定容時俯視溶液的凹液面,實際液面未到刻度線,體積偏小,濃度偏大。 答案 (1)16.7 B (2)先向燒杯中加入適量蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌,靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)①偏小?、跓o影響?、燮 、芷? 14.如圖是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容?,F(xiàn)實驗需要0.5 molL-1 H2SO4溶液480 mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題: 硫酸 化學純(CP級) (500 mL) 品名:硫酸 化學式:H2SO4 相對分子質(zhì)量:98 密度:1.84 gmL-1 質(zhì)量分數(shù):98% (1)容量瓶應如何查漏:______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器:__________________________ _________________________________________________________________。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____49%(填“<”、“=”或“>”)。 (4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出 C.定容時仰視刻度線 D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (5)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。 A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.①是溫度計,讀數(shù)為2.5 ℃ 解析 容量瓶查漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞,倒置不漏水,然后正放,瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,再倒置看是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶,故應使用500 mL的容量瓶,另外還需玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL-1,故配制 500 mL 0.5 molL-1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。仰視量筒時,量筒中濃H2SO4的體積多于要量取的體積,導致硫酸取多了,結(jié)果偏高;B、C兩個選項操作均引起結(jié)果偏低,D項沒有影響。量筒上沒有0刻度,A錯;量筒的讀數(shù)是2.5 mL,B對;滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù),C錯;只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù),D對。 答案 (1)將瓶塞打開,加入適量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,再倒轉(zhuǎn)不漏水,則說明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6 > (4)A (5)B、D- 配套講稿:
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