精修版高考化學備考 專題17 氮及其化合物 含解析

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1、精品文檔?高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列現象或事實不能用同一原理解釋的是( ) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質 C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率 【答案】C 考點：考查了物質的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質、化學反應速率的影響因素的相關知識。 2．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水

2、”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指( ) A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氨水屬于弱堿溶液，和金屬不反應，不符合條件，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故B正確；C．醋酸是弱電解質，能腐蝕較活潑金屬，但蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯誤；D．鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數金屬不反應

3、，不符合條件，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查硝酸的化學性質、物質的分類 【名師點晴】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道硝酸的強氧化性。“強水”“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．”說明“強水”腐蝕性很強，能腐蝕多數金屬及巖石，但蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應。 3．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ） A．過量的鐵與濃硝酸 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸 【答案】C 【考點定位】考查物質反應的

4、判斷 【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見類型有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配置過程；⑨過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。注意相關基礎知識的積累。 4．同溫同壓下，兩個等體積的干

5、燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ） A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定 【答案】C 【解析】 試題分析：氨氣極易溶于水，噴泉實驗后溶液充滿燒瓶。然后設該條件下氣體的摩爾體積是Vm，則氨水的物質的量濃度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，因此噴泉實驗結束后溶液的體積是燒瓶容積的，則溶液的物質的量是mol/L，所以濃度相等，答案選C。 考點：考查氨氣與NO2噴泉實驗的有關判斷與計算. 5．2007年諾貝爾化學獎授予善于

6、做“表面文章”的德國科學家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是 A．NO2是該過程的最終產物 B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應 C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】D 【考點定位】考查氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響 【名師點晴】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應條件應用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催

7、化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應，轉化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用。 6．取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3 【答案】D 考點：考查物質的量的計算。 7．下列說法正確的是 ①SO2、NO2都能和堿溶液

8、發(fā)生反應屬于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物 ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物. ③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多 ⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 【答案】D 【解析】 試題分析：①SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，而Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；②碳酸鈉、

9、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，正確；③蔗糖屬于非電解質，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強電解質，錯誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，NaHCO3用于治療胃酸過多，錯誤；⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選D。 考點：考查物質的分類。 8．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際不相符的是 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現象 A 濃鹽酸 二氧化錳 立即產生黃綠色氣體 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條

10、 無明顯現象 C 濃氨水 硫酸亞鐵溶液 產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色. D 亞硫酸氫鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 溶液逐漸褪色 【答案】A 考點：考查了化學實驗的設計與評價的相關知識。 9．常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2 C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生

11、成B或C 【答案】C 【解析】 試題分析：A項若D是一種強堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，故A正確；B項若D為NaCl，且A可與C反應生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，故B正確；C項A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，故C錯誤；D項若D是一種強酸，則A既可以是硫單質或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮，故D正確。 考點：本題考查元素化合物的轉化。 10．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/

12、LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g，則下列有關敘述中正確的是 ( ) A．加入合金的質量可能為9．6g B．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL C．參加反應的硝酸的物質的量為0．4mol D．溶解合金時產生NO氣體體積0．224L(以標準狀況) 【答案】C 5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為：n(OH-)==0.3mol，根據反應方程式可知，鎂和銅的總的物質的量為：n=n(OH-)=0.15mol。A．根據反應方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(

13、NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質的量為銅離子物質的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質量不可能為9.6g，故A錯誤；B．反應消耗氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL，故B錯誤；C．根據方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol，故C正確；D

14、．金屬的物質的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol2=0.3mol電子，根據電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質的量為：n(NO)==0.1mol，標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故D正確；故選C。 【考點定位】考查有關混合物反應的計算 【名師點晴】本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。 11．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A．氯

15、胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價為＋1價 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【答案】A 間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確；D、氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。 考點：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應用的相關知識。 12．利用圖示裝置進行實驗，若裝置I中反應物充足，則裝置Ⅱ中實驗現象正確的是

16、 ( ) ① ② ③ Ⅱ A 濃鹽酸 碳酸鈣 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色 B 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 先產生白色沉淀，后沉淀溶解 C 冰醋酸 乙醇和濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 溶液分層，上層為油狀液體 D 濃硝酸 銅 硅酸鈉溶液 有膠狀物生成 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 13．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( ) A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B．實

17、驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，而硝酸的氧化性強，故B錯誤；C．實驗③發(fā)生反應的

18、化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正確；D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查化學實驗方案的評價；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質 【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點。由實驗可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應。把握發(fā)生的反應及現象、結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下的性

19、質。 14．將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( ) A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L C．a的值為15 D．Cu的物質的量為0.02 mol 【答案】D 解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤；沉淀達最大值時,溶液中的溶質只有NaNO3,根據電荷守恒得n()=n(Na+)=2 molL-10.075 L=0.15 mol。根據電子得失守恒知0.03 mol2+0.03 mol2=n(NO)3,解得n(NO)=0.04 mol,在標況下的體積為0.896 L,B項正確。根據N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 molL-1,A項正確。由題意知a點溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據電荷守恒得0.03 mol2+0.03 mol2+2 molL-1a10-3 L=0.15 mol,解得a=15，故C正確。 考點：本題考查化學計算。