精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場(chǎng)訓(xùn)練2

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1、精品文檔?高考化學(xué) 模擬考場(chǎng)二 50分鐘　100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108　Au—197 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量 解析：本題考查化

2、學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系。云、煙、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等屬于新型能源，不產(chǎn)生二氧化碳，所以開(kāi)發(fā)上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確；“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確；用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯(cuò)誤。 答案：D 2．(2015四川省名校聯(lián)盟4月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1NA B．0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA C．4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3

3、NA D．1 L 0.1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1 mol，分子數(shù)不是0.1NA，A錯(cuò)誤；Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；4.4 g CO2是0.1 mol,1個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數(shù)為0.3NA，C正確；Al3＋會(huì)發(fā)生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．(2015內(nèi)蒙古赤

4、峰市一模)有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有(　　) A．8種　　　　　　　　　　　 B．6種 C．4種 D．3種 解析：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。有機(jī)物的對(duì)稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C。 答案：C 4．(2015山東省濰坊市一模)下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 B 制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C 除去CO2氣體中混有的SO2 D 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證FeC

5、l3對(duì)H2O2的分解反應(yīng)有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，A錯(cuò)誤；此裝置為電解池，鐵為陽(yáng)極放電生成Fe2＋，與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，同時(shí)上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，B正確；CO2與Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，D錯(cuò)誤。 答案：B 5．(2015貴州省遵義四中2月調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2

6、H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3＋和S，同時(shí)生成NO氣體，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH＋HCO＋2OH－===CO＋2H2O＋NH3↑，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，D正確。

7、答案：D 6．(2015黑龍江省哈三中期末考試)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是(　　) A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)會(huì)增大 B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同 C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無(wú)偏轉(zhuǎn) 解析：本題結(jié)合原電池裝置考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl－移向負(fù)極，c(Cl－)會(huì)增大，A正確；此電池為原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽杼?yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，工作原理?/p>

8、相同，B錯(cuò)誤；Fe為負(fù)極，C錯(cuò)誤；鹽橋不可用金屬導(dǎo)線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動(dòng)的通路，D錯(cuò)誤。 答案：A 7．(2015陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是(　　) A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋) B．x＝15時(shí)，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO) C．x＝20時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)

9、)＝c(Ba2＋) 解析：本題考查離子濃度的比較與離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。當(dāng)x＝10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH－量不足，OH－首先與Al3＋反應(yīng)(Al3＋被沉淀)，NH沒(méi)有反應(yīng)，SO被沉淀，所以溶液中c(NH)>c(Al3＋)，NH水解，則c(NH)

10、)3↓＋NH3H2O，溶液顯堿性，幾乎沒(méi)有Al3＋，C錯(cuò)誤；當(dāng)x＝30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001mol AlO、0.001 mol NH3H2O，溶液中有0.001 mol Ba2＋和0.001 mol OH－，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－)大于0.001 mol，c(OH－)>c(Ba2＋)，D錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(2015河南、河北、山西三省3

11、月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)： 注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。 如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有： ①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。 (1)這三步操作的先后順序依次是________。 (2)簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：_________________________________________

12、______。 (3)B裝置所起的作用是___________________________________________。 (4)假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。 (5)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)： ①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ________、Ⅱ________； ②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________。 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)

13、寫(xiě)、計(jì)算等知識(shí)。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)均需應(yīng)先檢查裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱；(2)可通過(guò)爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體的純度；(3)B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，控制氣體流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x＋42y＝1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x＋4y＝，解得x＝0.02 mol，y＝0.03 mol

14、，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是3∶2；(5)E中含有有機(jī)物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。 答案：(1)②③① (2)用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口逸出的氣體，點(diǎn)燃檢驗(yàn)其純度，無(wú)爆鳴聲，則排盡 (3)通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量 (4)3∶2 (5)①分液　蒸餾 ②SO＋Br2＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－ 9．(2015河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaO

15、H和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 (2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是__________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：______________

16、____________________。 (4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示： ①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________。 ②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。 解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則上述流程中，反應(yīng)①的離子方程式為4I2＋8OH－=

17、==IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－；(2)反應(yīng)加入鐵的目的是還原第一步反應(yīng)中所生成的IO；(3)由于鐵過(guò)量，所以操作過(guò)濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)溶解生成Fe3＋，而單質(zhì)鐵則與Fe3＋或H＋反應(yīng)，生成Fe2＋，故一定有的陽(yáng)離子是Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要防止Fe3＋的干擾；(4)①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g100%＝1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g－1.12 g＝0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12

18、g∶0.48 g＝7∶3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。 答案：(1)4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－ (2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可) NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓ (3)Fe2＋　取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀) (4)①FeC2O42H2OFeC2O4＋2H2O↑ ②Fe2O3 10．(2015湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分

19、)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。 Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下： BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJmol－1 BaS(s)===Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJmol－1 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1 則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝________。 Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法： (1)活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2

20、C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。 反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖： ①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________； ②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________； ③40 min時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。 (2)亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________； ②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。 a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) b

21、．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO) d．水電離出c(H＋)＝110－8 mol/L (3)電化學(xué)處理法 ①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________； ②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。 解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)圖象的分析、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。Ⅰ.(1)將題中方程依次標(biāo)記為①②③④，由蓋斯定律知④＝③2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)

22、===BaSO4(s)　ΔH＝－1473.2 kJmol－1。Ⅱ.①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝＝0.03 mol/(Lmin)；②30 min 時(shí)，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；③恒溫下40 min時(shí)的平衡常數(shù)值與20 min時(shí)的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算K＝＝0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；②根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物

23、料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度小于10－7 mol/L，但不一定等于10－8 mol/L，d錯(cuò)誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽(yáng)極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，根據(jù)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，左側(cè)有0.05 mol離子增加，但陽(yáng)離子膜同時(shí)交換了0.02 mol H＋，故實(shí)際增加0.03 m

24、ol離子。 答案：Ⅰ.－1473.2 kJmol－1 Ⅱ.(1)①0.03 mol/(Lmin)?、跍p少CO2的濃度?、?.675 (2)①SO＋SO2＋H2O===2HSO ②abc (3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋ ②0.03 <二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分) 11．(2015江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充

25、分利用海洋資源。 (1)天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是____________________________________。 (2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。 (3)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。 ①陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))是________(填“A”或“B”)； ②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)

26、式：__________________。 (4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無(wú)水氯化鎂主要有以下步驟： ①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是__________________(填序號(hào))。 (5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示： ①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是__________________； ②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是______________________________

27、___。 解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)①電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)離子通過(guò)B，B為陽(yáng)離子交換膜；②陽(yáng)極是Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；(4)海水制備無(wú)水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為②④③⑤①；(5)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；氨氣易液化，

28、冷卻時(shí)氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來(lái)，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率。 答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達(dá)到凈化目的 (2)除去水中的鈣離子和鎂離子 (3)①B?、?Cl－－2e－===Cl2↑ (4)②④③⑤① (5)①使平衡向生成氨的方向移動(dòng)?、谝簯B(tài)氨　使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率 12．(2015四川省內(nèi)江市四模)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為n

29、sn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。 (1)A基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________。 (2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。 (3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個(gè)；甲的化學(xué)式為_(kāi)_______(用M、N表示)。 (4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

30、_____________。 (6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及原子的電子排布式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。A是地殼中含量最多的金屬元素，則是Al，B的價(jià)層電子排布為nsn－1npn＋1，則n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的結(jié)構(gòu)是N≡N，含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，等電子體的物質(zhì)結(jié)

31、構(gòu)相似，即CO中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2；(3)與Cu原子最近且等距的Cu有382＝12(與每個(gè)頂點(diǎn)的Cu原子最近的是每個(gè)面上的中心點(diǎn))，分析圖知每個(gè)M連接2個(gè)N，即甲的化學(xué)式是MN2；(6)根據(jù)反應(yīng)物和生成物知尿素中的N的化合價(jià)由－3―→－2(N2H4中的N的化合價(jià))，因此是還原劑，則次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，根據(jù)得失電子相等知尿素與次氯酸鈉的物質(zhì)的量之比是1∶1，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平。 答案：1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)1∶2 (3)12　MN2或N2M (4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5)Cu(OH)

32、2＋4NH3H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O (6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 13．(2015湖南省岳陽(yáng)市3月質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如圖所示(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))： 根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________________。 (2)反應(yīng)③的試劑為_(kāi)___

33、______________。 (3)1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。 (4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (5)與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有________種。 ①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種； ②1 mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol和4 mol。 解析：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。由A、B的分

34、子式及第3個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知A的結(jié)構(gòu)為，B是，由第3個(gè)物質(zhì)和F的結(jié)構(gòu)式可知D的結(jié)構(gòu)為，C是，E是。(1)由流程可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)；(2)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化是醛基變羧基，故所用試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸或稀硫酸(使羧酸鹽變?yōu)轸人?；(3)F與溴水的反應(yīng)包含了碳碳雙鍵的加成和苯環(huán)上的取代(酚羥基的鄰、對(duì)位上的H被取代)，與NaOH的反應(yīng)包含了酯基的水解和羧基、酚羥基的中和。故1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol; (4)E含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)；(5)依題意其同分異構(gòu)體應(yīng)含1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羧基、3個(gè)酚羥基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，應(yīng)有4種同分異構(gòu)體：。 答案：(1) 　消去反應(yīng) (2)新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、稀鹽酸(或稀硫酸) (3)7　6 (4)n＋(n－1)H2OOOHOH (5)4