2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第三節(jié) 海水“制堿”學案 （新版）魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第三節(jié) 海水“制堿”學案 （新版）魯教版 1．理解氨堿法制純堿的思路和反應原理。 2．純堿和碳酸氫鈉的用途。 3．掌握純堿的性質(zhì)，了解純堿的用途。 4．掌握碳酸根離子的檢驗方法。 氨堿法制純堿 閱讀課本第43－44頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．氨堿法制純堿 流程： 原理：(1)NaCl__＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋__NH4Cl； (2)2NaHCO3__Na2CO3＋CO2↑＋__H2O。 產(chǎn)物：純堿、氯化銨。 回收：向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋__2NH4ClCaCl2__＋2NH3↑＋2H2O。 優(yōu)點：原料經(jīng)濟易得，CO2和NH3可回收利用。 缺點：產(chǎn)生的CaCl2__用處不大且污染環(huán)境，NaCl利用率低。 2．侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法) 原理：在氨堿法的基礎上，即向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結(jié)晶出來，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。 優(yōu)點：NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。 1．為什么采用飽和的食鹽水？ 答：提高產(chǎn)量。 2．在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？ 答：使溶液顯堿性，吸收更多的CO2。 3．氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？ 答：NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小。 兩種制堿法相同點：制純堿總原理相同；不同點：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法不同。 1．我國著名化學家侯德榜作出的重大貢獻是(C) A．發(fā)明黑火藥 B．創(chuàng)造濕法冶金 C．改進了純堿的生產(chǎn) D．發(fā)現(xiàn)了新元素 2．實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是①向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；③將操作②中產(chǎn)生的晶體過濾出來；④將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是(A) A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì) B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳 C．室溫下氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度小，所以先結(jié)晶析出 D．在食鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和 3．食鹽在濃氨水中的飽和溶液比食鹽在水中的飽和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是二氧化碳遇到食鹽在濃氨水中的飽和溶液后與溶液中的NH3H2O發(fā)生反應，生成了易溶于水的(NH4)2CO3。 純堿的性質(zhì) 閱讀課本第45頁實驗探究8－4的有關(guān)內(nèi)容，分組進行實驗后，完成下列填空： 1．碳酸鈉的性質(zhì)： 物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 酚酞試液 溶液變紅 碳酸鈉易溶于水， 溶液顯堿性 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 氫氧化鈣 溶液 白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 氯化鋇溶液 白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較： 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打、酸式碳酸鈉 化學式 Na2CO3 NaHCO3 顏色、狀態(tài) 白色、粉末 白色、晶體 溶解性 易溶 可溶 熱穩(wěn)定性 受熱不易分解 受熱易分解 用途 用于玻璃、造紙、 紡織和洗滌劑的 生產(chǎn)等 制糕點所用的發(fā)酵粉，醫(yī) 療上治療胃酸過多 聯(lián)系你學過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成，猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學性質(zhì)？ 答：碳酸氫鈉具有的化學性質(zhì)： ①受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O； ②與酸反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O； ③溶液顯堿性。 碳酸根離子的檢驗方法：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。 1．現(xiàn)有試劑①澄清石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液，其中檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是(B) A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③ 2．鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的的是(B) A．加入稀鹽酸 B．加入氫氧化鈉溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞試液 3．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是(B) A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈣 教學至此，敬請使用名校課堂練習部分。 第2課時　復分解反應的實質(zhì) 1．會運用復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生。 2．知道一些常見的酸、堿、鹽的溶解性。 3．知道鹽的化學性質(zhì)。 復分解反應 閱讀課本第46頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．復分解反應： 定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。反應表達式為 AB＋CD →AD＋CB。 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸(分解放出氣體)或水。 2．酸、堿、鹽在水溶液中一般都能解離出自由移動的離子。例如：HCl===H＋＋Cl－，Na2CO3===2Na＋＋CO。Na2CO3溶液和HCl反應的實質(zhì)是CO和H＋結(jié)合生成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O。 鹽和堿的溶解性規(guī)律 難溶鹽記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 都溶記四類：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽 根據(jù)純堿的化學性質(zhì)，歸納出鹽的化學性質(zhì)。 化學性質(zhì) 規(guī)律 具體實例 與酸反應 鹽＋酸→新鹽＋ 新酸 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 與某些堿反應 可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 與某些鹽反應 可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 1．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。 2．由兩種化合物發(fā)生反應生成另外兩種化合物的反應不一定都是復分解反應。堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，該反應不屬于復分解反應。 3．堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應，首先反應物必須可溶于水，然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或水生成。 1．下列能在水中大量共存的一組離子是(D) A．K＋、OH－、NO、H＋ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、H＋、Cl－、SO D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO 2．某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是(D) A．碳酸鉀、碳酸鈣 B．氯化鋇、氯化銀 C．氫氧化鋇、硫酸鋇 D．硝酸銀、硝酸鋇 3．除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法能實現(xiàn)的是(B) A．加適量硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶 B．加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶 C．加適量氫氧化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶 D．加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶